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已知電離程度大小：羧酸＞碳酸＞酚＞醇，某含溴化合物的結(jié)構(gòu)為，在適當(dāng)?shù)臈l件下，該分子中的溴原子都能被羥基（—OH）取代（均可稱(chēng)水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物中的—OH能全部與下列哪種試劑完全反應(yīng)（　�。�?

A.NaOH             B.Na₂CO₃?             C.Na               D.NaHCO₃

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1.A(碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，而不是碘酸鉀)

2.D(同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，說(shuō)明物質(zhì)的量相同，A、B、C正確，D同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于它們的物質(zhì)的量之比為m ： n)

3.C(從③處導(dǎo)出的氣體含有少量SO₂、O₂ 、N₂等，不可直接排入大氣，否則造成污染)

4.A(B項(xiàng)由于不知道氣體的狀態(tài)，22.4L的HCl不一定是1mol；C項(xiàng)膠體是粒子的聚集體，應(yīng)小于0.1N_A；D項(xiàng)電解精煉銅，由于陽(yáng)極是粗銅(含有鋅)，所以陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu^2＋離子數(shù)應(yīng)小于0.5N_A)

5.A(放出熱量ΔH<0，所以A錯(cuò)誤；其它說(shuō)法均正確)

6.A(水的熱穩(wěn)定性比較高是因?yàn)樗�分子中氫氧鍵的鍵能大；金屬晶體導(dǎo)電是因?yàn)楹�有自由移�?dòng)的電子；離子晶體硬度較大、難于壓縮是因?yàn)殡x子鍵鍵能大)

7.D (D中上下移動(dòng)時(shí)，兩端液面始終平衡說(shuō)明裝置漏氣)

8.B(過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，A、C錯(cuò)誤；放熱使廣口瓶中氣體溫度升高膨脹，則右邊升高左邊下降)

9.A(ClO^－＋2I^－＋2H^＋===Cl^－＋I(xiàn)₂＋H₂O；SO＋I(xiàn)₂＋H₂O===2I^－＋SO＋2H^＋，所以可知氧化性為：ClO^－>I₂>SO，因?yàn)棰谥屑尤脒^(guò)量的Na₂SO₃ 溶液，所以③中含有BaSO₃沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能證明SO有還原性)

10.C(二元弱酸應(yīng)分步電離；草酸滴定KMnO₄屬于氧化還原滴定，不用指示劑；乙二酸脫水分解產(chǎn)物是CO、CO₂和H₂O)

11.A((NH₄)₂SO₄和CH₃COOH明顯屬于電解質(zhì)；Cl₂是單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；雖然NH₃的水溶液能夠?qū)щ�，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH₃屬于非電解質(zhì)。)

12.D(CsCl和NaCl的陰、陽(yáng)離子排列方式不同；金屬晶體中只有陽(yáng)離子，沒(méi)有陰離子；分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵如稀有氣體)

13.D(①說(shuō)明有Br^－、CO，有CO就沒(méi)有Fe^2＋②說(shuō)明沒(méi)有SO③說(shuō)明沒(méi)有I^－)

14.D(能發(fā)生這兩個(gè)電極反應(yīng)的可能是原電池，也可能是電解池，如果是原電池，則b為鐵電極，a為沒(méi)鐵活潑的金屬或非金屬做電極，電解溶液為含銅離子的溶液；如果是電解池，b用鐵做電極和電源的正極相連，a可以和鐵相同的電極也可以不同，溶液為含銅離子的溶液)

15.C(A稱(chēng)量時(shí)應(yīng)左物右碼，B配制150mL0.10mol/L溶液應(yīng)用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向應(yīng)從下進(jìn)上出)

16.D(①所取濃硫酸的體積少，②③④均造成溶質(zhì)的損失)

17.問(wèn)題1：(1)合成氨工業(yè)　硫酸工業(yè)(其他合理答案也正確)  (2分)

問(wèn)題2：Cu＋4H^＋＋2NO(濃)===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O  

3Cu＋8H^＋＋2NO(稀)===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O(其他合理答案也正確)(2分)

化學(xué)?第頁(yè)(見(jiàn)反面)問(wèn)題3：放熱　C(金剛石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)

問(wèn)題4：(1)第二個(gè)反應(yīng)為：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓    (2分)

          (2)最后一個(gè)離子反應(yīng)為：Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O    (2分)

問(wèn)題5：4KMnO₄＋5KI＋7H₂SO₄===4MnSO₄＋I(xiàn)₂＋3KIO₃＋3K₂SO₄＋7H₂O  (2分) (其他合理答案也正確)

18.(1)①2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑(2分)　用濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙靠近Y極支管口(其它合理答案均可)(2分)

②由于2H^＋＋2e^－＝H₂↑　放出氫氣，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使c(OH^－)不斷增大，所以pH會(huì)增大(2分)

③先有白色沉淀生成，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色(2分)

(2)①A(1分)�、贐(1分)

19.(每空2分)(1)NaI　NaClO

(2)2I^－＋ClO^－＋H₂O===I₂＋Cl^－＋2OH^－　I₂＋5ClO^－＋2OH^－===2IO＋5Cl^－＋H₂O

(3)Cl₂＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H₂O

20.(1)KClO₃  (1分)　H????????H(1分)

(2)①關(guān)閉分液漏斗活塞，在II中加水，沒(méi)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若II中有氣泡冒出，停止加熱后，有水進(jìn)入II中的長(zhǎng)導(dǎo)管，形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明I氣密性良好。       (或用止水夾夾住c處，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，則證明I氣密性良好。)(2分)

       ②MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O(2分)

       ③S^2－＋Cl₂===S↓＋2 Cl^－(2分)

化學(xué)?第頁(yè)      ④II　III(1分)　除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(1分)

   (3)Cl₂＋H₂O₂===2HCl＋O₂(2分)

21.(1)7Cl₂＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO₃＋7H₂O

 (2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO₃)＝0.2mol/L　(每個(gè)2分)

解析：解答此題的關(guān)鍵是第(1)問(wèn).可根據(jù)得失電子數(shù)相等確定生成物NaCl、NaClO、NaClO₃的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)算數(shù).

(1)依題意可設(shè)生成NaClO的物質(zhì)的量為4mol，NaClO₃的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)生成NaCl的物質(zhì)的量x，根據(jù)得失電子的物質(zhì)的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.

NaCl、NaClO、NaClO₃化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與生成對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，即等于9∶4∶1.據(jù)此可寫(xiě)出總的化學(xué)字方程式：7Cl₂＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO₃＋7H₂O

(2)n(Cl2₎＝49.7g/71g/mol＝0.7mol，由化學(xué)方程式可求得n(NaCl)＝0.9mol，n(NaClO)＝0.4mol，n(NaClO₃)＝0.1mol，故可求得三種物質(zhì)的量濃度分別為：c(NaCl)＝1.8mol/L；c(NaClO)＝0.8mol/L；c(NaClO₃)＝0.2mol/L.