題目列表(包括答案和解析)
已知:將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無反應(yīng)發(fā)生。
①向其中滴加雙氧水,發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H++2Iˉ =2H2O+I2;
②生成的I2立即與試劑X反應(yīng),當(dāng)試劑X消耗完后,生成的 I2 才會遇淀粉變藍(lán)因此,根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時間,即可推算:H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2的反應(yīng)速率。
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行):
編號 |
往燒杯中加入的試劑及其用量(mL) |
催化劑 |
開始變藍(lán)時間(min) |
||||
0.1 mol·Lˉ1 KI溶液 |
H2O |
0.01 mol·Lˉ1 X 溶液 |
0.1mol·Lˉ1 雙氧水 |
1 mol·L1 稀鹽酸 |
|||
1 |
20.0 |
10.0 |
10.0 |
20.0 |
20.0 |
無 |
1.4 |
2 |
20.0 |
m |
10.0 |
10.0 |
n |
無 |
2.8 |
3 |
10.0 |
20.0 |
10.0 |
20.0 |
20.0 |
無 |
2.8 |
4 |
20.0 |
10.0 |
10.0 |
20.0 |
20.0 |
5滴Fe2(SO4)3 |
0.6 |
(1)已知:實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m= ,n= 。
(2)已知,I2與X完全反應(yīng)時,兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按表格中的X和KI的加入量,加入V(H2O2)>________,才確保看到藍(lán)色。
(3)實(shí)驗(yàn)1,濃度c(X)~ t的變化曲線如圖,若保持其它條件不變,請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4,c(X) ~ t的變化曲線圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。
(4)實(shí)驗(yàn)4表明:硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?u> (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。
(5)環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功,已知電池總反應(yīng)為:2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì),該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:________________________,充電時Al連接電源的___________極。
(6)已知:N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) △H1= -640kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H2=+44.0kJ/mol
則0.25mol 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 。
| ||
△ |
| ||
△ |
| ||
△ |
| ||
△ |
1 |
2 |
1 | 2 |
1 |
2 |
溫度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅平均溶解速率 (×10-3mol?L-1?min-1) |
7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
1.A(碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色,而不是碘酸鉀)
2.D(同溫同壓下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同,說明物質(zhì)的量相同,A、B、C正確,D同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比等于它們的物質(zhì)的量之比為m : n)
3.C(從③處導(dǎo)出的氣體含有少量SO2、O2 、N2等,不可直接排入大氣,否則造成污染)
4.A(B項(xiàng)由于不知道氣體的狀態(tài),
5.A(放出熱量ΔH<0,所以A錯誤;其它說法均正確)
6.A(水的熱穩(wěn)定性比較高是因?yàn)樗肿又袣溲蹑I的鍵能大;金屬晶體導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿拥碾娮樱浑x子晶體硬度較大、難于壓縮是因?yàn)殡x子鍵鍵能大)
7.D (D中上下移動時,兩端液面始終平衡說明裝置漏氣)
8.B(過氧化鈉固體與水反應(yīng),是放熱反應(yīng),A、C錯誤;放熱使廣口瓶中氣體溫度升高膨脹,則右邊升高左邊下降)
9.A(ClO-+2I-+2H+===Cl-+I(xiàn)2+H2O;SO+I(xiàn)2+H2O===2I-+SO+2H+,所以可知氧化性為:ClO->I2>SO,因?yàn)棰谥屑尤脒^量的Na2SO3 溶液,所以③中含有BaSO3沉淀;①中硫酸只起到酸性作用,②只能證明SO有還原性)
10.C(二元弱酸應(yīng)分步電離;草酸滴定KMnO4屬于氧化還原滴定,不用指示劑;乙二酸脫水分解產(chǎn)物是CO、CO2和H2O)
11.A((NH4)2SO4和CH3COOH明顯屬于電解質(zhì);Cl2是單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì);雖然NH3的水溶液能夠?qū)щ,那是由于生成了一水合氨的原因,故NH3屬于非電解質(zhì)。)
12.D(CsCl和NaCl的陰、陽離子排列方式不同;金屬晶體中只有陽離子,沒有陰離子;分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵如稀有氣體)
13.D(①說明有Br-、CO,有CO就沒有Fe2+②說明沒有SO③說明沒有I-)
14.D(能發(fā)生這兩個電極反應(yīng)的可能是原電池,也可能是電解池,如果是原電池,則b為鐵電極,a為沒鐵活潑的金屬或非金屬做電極,電解溶液為含銅離子的溶液;如果是電解池,b用鐵做電極和電源的正極相連,a可以和鐵相同的電極也可以不同,溶液為含銅離子的溶液)
15.C(A稱量時應(yīng)左物右碼,B配制150mL0.10mol/L溶液應(yīng)用150mL的容量瓶,而且要用玻璃棒引流;D冷凝水的方向應(yīng)從下進(jìn)上出)
16.D(①所取濃硫酸的體積少,②③④均造成溶質(zhì)的損失)
17.問題1:(1)合成氨工業(yè) 硫酸工業(yè)(其他合理答案也正確) (2分)
問題2:Cu+4H++2NO(濃)===Cu2++2NO2↑+2H2O
3Cu+8H++2NO(稀)===3Cu2++2NO↑+4H2O(其他合理答案也正確)(2分)
化學(xué)?第頁(見反面)問題3:放熱 C(金剛石、s)=C(石墨、s);ΔH=-1.90kJ/mol(2分)
問題4:(1)第二個反應(yīng)為:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ (2分)
(2)最后一個離子反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (2分)
問題5:4KMnO4+5KI+7H2SO4===4MnSO4+I(xiàn)2+3KIO3+3K2SO4+7H2O (2分) (其他合理答案也正確)
18.(1)①2Cl--2e-=Cl2↑(2分) 用濕潤的淀粉-KI試紙靠近Y極支管口(其它合理答案均可)(2分)
②由于2H++2e-=H2↑ 放出氫氣,使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,使c(OH-)不斷增大,所以pH會增大(2分)
③先有白色沉淀生成,繼而變成灰綠色,最后變成紅褐色(2分)
(2)①A(1分)、贐(1分)
19.(每空2分)(1)NaI NaClO
(2)2I-+ClO-+H2O===I2+Cl-+2OH- I2+5ClO-+2OH-===2IO+5Cl-+H2O
(3)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O
20.(1)KClO3 (1分) H????????H(1分)
(2)①關(guān)閉分液漏斗活塞,在II中加水,沒過長導(dǎo)管口,用酒精燈微熱圓底燒瓶,若II中有氣泡冒出,停止加熱后,有水進(jìn)入II中的長導(dǎo)管,形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明I氣密性良好。 (或用止水夾夾住c處,向分液漏斗中加水,打分液漏斗的活塞,若分液漏斗中的水不再下流,則證明I氣密性良好。)(2分)
②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
③S2-+Cl2===S↓+2 Cl-(2分)
化學(xué)?第頁 ④II III(1分) 除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(1分)
(3)Cl2+H2O2===2HCl+O2(2分)
21.(1)7Cl2+14NaOH===9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
(2)C(NaCl)=1.8mol/L,Cl(NaClO)=0.8mol/L,C(NaClO3)=0.2mol/L (每個2分)
解析:解答此題的關(guān)鍵是第(1)問.可根據(jù)得失電子數(shù)相等確定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比,進(jìn)而確定化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)算數(shù).
(1)依題意可設(shè)生成NaClO的物質(zhì)的量為4mol,NaClO3的物質(zhì)的量為1mol,設(shè)生成NaCl的物質(zhì)的量x,根據(jù)得失電子的物質(zhì)的量相等,有:1×x=1×4mol+5×1mol,解得:x=9mol.
NaCl、NaClO、NaClO3化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與生成對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,即等于9∶4∶1.據(jù)此可寫出總的化學(xué)字方程式:7Cl2+14NaOH===9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
(2)n(Cl2)=
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