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在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₃的吸收過程是在吸收塔（如右圖）中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．從①處通入含SO3的混合氣體，整個吸收操作采取逆流的形式

B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積

C．從③處導(dǎo)出的尾氣中含量最高的氣體是SO2，所以不可直接排入大氣

D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸

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在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₃的吸收過程是在吸收塔（如右圖）中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法中，不正確的是

 

A．從①處通入含SO₃的混合氣體，整個吸收操作采取逆流的形式

B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積

C．從③處導(dǎo)出的尾氣中含量最高的氣體是SO₂，所以不可直接排入大氣

D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸

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1.A(碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，而不是碘酸鉀)

2.D(同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，說明物質(zhì)的量相同，A、B、C正確，D同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于它們的物質(zhì)的量之比為m ： n)

3.C(從③處導(dǎo)出的氣體含有少量SO₂、O₂ 、N₂等，不可直接排入大氣，否則造成污染)

4.A(B項由于不知道氣體的狀態(tài)，22.4L的HCl不一定是1mol；C項膠體是粒子的聚集體，應(yīng)小于0.1N_A；D項電解精煉銅，由于陽極是粗銅(含有鋅)，所以陽極產(chǎn)生的Cu^2＋離子數(shù)應(yīng)小于0.5N_A)

5.A(放出熱量ΔH<0，所以A錯誤；其它說法均正確)

6.A(水的熱穩(wěn)定性比較高是因為水分子中氫氧鍵的鍵能大；金屬晶體導(dǎo)電是因為含有自由移動的電子；離子晶體硬度較大、難于壓縮是因為離子鍵鍵能大)

7.D (D中上下移動時，兩端液面始終平衡說明裝置漏氣)

8.B(過氧化鈉固體與水反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，A、C錯誤；放熱使廣口瓶中氣體溫度升高膨脹，則右邊升高左邊下降)

9.A(ClO^－＋2I^－＋2H^＋===Cl^－＋I(xiàn)₂＋H₂O；SO＋I(xiàn)₂＋H₂O===2I^－＋SO＋2H^＋，所以可知氧化性為：ClO^－>I₂>SO，因為②中加入過量的Na₂SO₃ 溶液，所以③中含有BaSO₃沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能證明SO有還原性)

10.C(二元弱酸應(yīng)分步電離；草酸滴定KMnO₄屬于氧化還原滴定，不用指示劑；乙二酸脫水分解產(chǎn)物是CO、CO₂和H₂O)

11.A((NH₄)₂SO₄和CH₃COOH明顯屬于電解質(zhì)；Cl₂是單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；雖然NH₃的水溶液能夠?qū)щ�，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH₃屬于非電解質(zhì)。)

12.D(CsCl和NaCl的陰、陽離子排列方式不同；金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子；分子晶體中不一定含有共價鍵如稀有氣體)

13.D(①說明有Br^－、CO，有CO就沒有Fe^2＋②說明沒有SO③說明沒有I^－)

14.D(能發(fā)生這兩個電極反應(yīng)的可能是原電池，也可能是電解池，如果是原電池，則b為鐵電極，a為沒鐵活潑的金屬或非金屬做電極，電解溶液為含銅離子的溶液；如果是電解池，b用鐵做電極和電源的正極相連，a可以和鐵相同的電極也可以不同，溶液為含銅離子的溶液)

15.C(A稱量時應(yīng)左物右碼，B配制150mL0.10mol/L溶液應(yīng)用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向應(yīng)從下進(jìn)上出)

16.D(①所取濃硫酸的體積少，②③④均造成溶質(zhì)的損失)

17.問題1：(1)合成氨工業(yè)　硫酸工業(yè)(其他合理答案也正確)  (2分)

問題2：Cu＋4H^＋＋2NO(濃)===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O  

3Cu＋8H^＋＋2NO(稀)===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O(其他合理答案也正確)(2分)

化學(xué)?第頁(見反面)問題3：放熱　C(金剛石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)

問題4：(1)第二個反應(yīng)為：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓    (2分)

          (2)最后一個離子反應(yīng)為：Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O    (2分)

問題5：4KMnO₄＋5KI＋7H₂SO₄===4MnSO₄＋I(xiàn)₂＋3KIO₃＋3K₂SO₄＋7H₂O  (2分) (其他合理答案也正確)

18.(1)①2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑(2分)　用濕潤的淀粉－KI試紙靠近Y極支管口(其它合理答案均可)(2分)

②由于2H^＋＋2e^－＝H₂↑　放出氫氣，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，使c(OH^－)不斷增大，所以pH會增大(2分)

③先有白色沉淀生成，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色(2分)

(2)①A(1分)　②B(1分)

19.(每空2分)(1)NaI　NaClO

(2)2I^－＋ClO^－＋H₂O===I₂＋Cl^－＋2OH^－　I₂＋5ClO^－＋2OH^－===2IO＋5Cl^－＋H₂O

(3)Cl₂＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H₂O

20.(1)KClO₃  (1分)　H????????H(1分)

(2)①關(guān)閉分液漏斗活塞，在II中加水，沒過長導(dǎo)管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若II中有氣泡冒出，停止加熱后，有水進(jìn)入II中的長導(dǎo)管，形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明I氣密性良好。       (或用止水夾夾住c處，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，則證明I氣密性良好。)(2分)

       ②MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O(2分)

       ③S^2－＋Cl₂===S↓＋2 Cl^－(2分)

化學(xué)?第頁      ④II　III(1分)　除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(1分)

   (3)Cl₂＋H₂O₂===2HCl＋O₂(2分)

21.(1)7Cl₂＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO₃＋7H₂O

 (2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO₃)＝0.2mol/L　(每個2分)

解析：解答此題的關(guān)鍵是第(1)問.可根據(jù)得失電子數(shù)相等確定生成物NaCl、NaClO、NaClO₃的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定化學(xué)方程式中化學(xué)計算數(shù).

(1)依題意可設(shè)生成NaClO的物質(zhì)的量為4mol，NaClO₃的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)生成NaCl的物質(zhì)的量x，根據(jù)得失電子的物質(zhì)的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.

NaCl、NaClO、NaClO₃化學(xué)計量數(shù)之比與生成對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，即等于9∶4∶1.據(jù)此可寫出總的化學(xué)字方程式：7Cl₂＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO₃＋7H₂O

(2)n(Cl2₎＝49.7g/71g/mol＝0.7mol，由化學(xué)方程式可求得n(NaCl)＝0.9mol，n(NaClO)＝0.4mol，n(NaClO₃)＝0.1mol，故可求得三種物質(zhì)的量濃度分別為：c(NaCl)＝1.8mol/L；c(NaClO)＝0.8mol/L；c(NaClO₃)＝0.2mol/L.