請(qǐng)回答:(1)依次寫出 A.B 中溶質(zhì)的化學(xué)式:A ,B (2)依次寫出反應(yīng)①和②的離子方程式(H 中含有某+5價(jià)元素含氧酸根離子) , (3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)



請(qǐng)回答:
(1) 依次寫出A、B 中溶質(zhì)的化學(xué)式:A_______    B________
(2) 依次寫出反應(yīng)①和②的離子方程式(H 中含有某+5價(jià)元素含氧酸根離子)
______________________________ ;   ___________________________
(3) 寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________________

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大.A、D同主族;C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10,C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個(gè).B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1且呈電中性的微粒的電子式為
(寫兩種)
(2)A、C、D可形成化合物W,其含有的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
,以W溶液作為電解質(zhì)溶液,E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
;以鐵棒為電極,W溶液為電解液構(gòu)成電解池,則陰極的電極反應(yīng)為
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(3)A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3
①下列的措施有利于提高B2的轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD

A.采用20?50MPa的大氣壓
B.選用400?500℃的高溫
C.使用催化劑
D.及時(shí)將BA3液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)固定體積的容器,在相同的體積和溫度下,甲中充入2molBA3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收Q1kJ的能量;乙中充入
1mol B2和3mol A2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出Q2kJ的能量;則合成BA3的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)
高溫高壓
催化劑
2NH3(g),△H=-(Q1+Q2)kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
高溫高壓
催化劑
2NH3(g),△H=-(Q1+Q2)kJ/mol

③現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)體積和溫度相同的容器,甲容器維持溫度和體積不變,乙容器維持溫度和壓強(qiáng)不變,甲中充入2mol BA3,乙中充入1mol B2和3mol A2,當(dāng)反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí),BA3的體積分?jǐn)?shù)甲
乙(填“>”、“<”,或“=”),原因是
乙容器中壓強(qiáng)大,生成氨氣的過程進(jìn)行的程度大,因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高
乙容器中壓強(qiáng)大,生成氨氣的過程進(jìn)行的程度大,因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高

(4)化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成,甲為弱堿,乙為強(qiáng)酸;常溫下,若兩溶液中水的電離程度相同.
①若乙溶液的pH=a,則甲溶液中水電離產(chǎn)生的C(H+)=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
,②兩溶液等體積混合后,混合溶液中的離子濃度由大到小的是
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+

(5)用D2C2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水,將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C02等物質(zhì),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,在所有元素中A的原子半徑最小,B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍.A、E同主族,D、F同主族,且D、F的原子序數(shù)之和為A、E的原子序數(shù)之和的2倍,請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出下列元素的名稱:C
;E

(2)A、C能形成多種化合物,其中C2A4的結(jié)構(gòu)式為
(用元素符號(hào)回答,下同);
(3)化合物E2D2中存在的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵

(4)由A、D、E、F四種元素形成的兩種化合物,在水溶液中兩者反應(yīng)的離子方程式為
H++HSO3-═H2O+SO2
H++HSO3-═H2O+SO2
;
(5)B的單質(zhì)可與A、D、F形成化合物的濃溶液反應(yīng),為檢驗(yàn)所有生成物,被檢驗(yàn)物質(zhì)的順序依次為
H2O、SO2、CO2
H2O、SO2、CO2

查看答案和解析>>

A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,離子半徑依次減小,A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的兩種離子化合物,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,請(qǐng)回答下列問題.
(1)寫出元素符號(hào):B
F
F
,D
Mg
Mg

(2)A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

(3)B、C形成的化合物溶于水時(shí),溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A與C,B與D分別是同主族元素;已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍;四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體,兩種是固體.請(qǐng)回答以下問題:
(1)寫出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的化學(xué)式
H2O2
H2O2
,此化合物能使酸性KMnO4溶液退色,體現(xiàn)該化合物具有
還原性
還原性
性.
(2)D元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
,B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

(3)A、B、C、D四種原子半徑由大到小為
Na>S>O>H
Na>S>O>H
(填元素符號(hào));四種離子半徑由大到小為
S2->O2->Na+>H+
S2->O2->Na+>H+
(填離子符號(hào)).
(4)寫出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物與B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

(5)兩種物質(zhì)均由A、B、C、D四種元素組成,寫出它們?cè)谒芤褐蟹磻?yīng)的離子方程式
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(6)用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源,已在宇宙飛船中使用.其構(gòu)造如圖所示.兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電.則a是
負(fù)
負(fù)
極,電極反應(yīng)式為
4H2-4e-=4H+
4H2-4e-=4H+
,b是
極,電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

查看答案和解析>>

1.A(碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色,而不是碘酸鉀)

2.D(同溫同壓下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同,說明物質(zhì)的量相同,A、B、C正確,D同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比等于它們的物質(zhì)的量之比為m : n)

3.C(從③處導(dǎo)出的氣體含有少量SO2、O2 、N2等,不可直接排入大氣,否則造成污染)

4.A(B項(xiàng)由于不知道氣體的狀態(tài),22.4L的HCl不一定是1mol;C項(xiàng)膠體是粒子的聚集體,應(yīng)小于0.1NA;D項(xiàng)電解精煉銅,由于陽極是粗銅(含有鋅),所以陽極產(chǎn)生的Cu2離子數(shù)應(yīng)小于0.5NA)

5.A(放出熱量ΔH<0,所以A錯(cuò)誤;其它說法均正確)

6.A(水的熱穩(wěn)定性比較高是因?yàn)樗肿又袣溲蹑I的鍵能大;金屬晶體導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子;離子晶體硬度較大、難于壓縮是因?yàn)殡x子鍵鍵能大)

7.D (D中上下移動(dòng)時(shí),兩端液面始終平衡說明裝置漏氣)

8.B(過氧化鈉固體與水反應(yīng),是放熱反應(yīng),A、C錯(cuò)誤;放熱使廣口瓶中氣體溫度升高膨脹,則右邊升高左邊下降)

9.A(ClO+2I+2H===Cl+I(xiàn)2+H2O;SO+I(xiàn)2+H2O===2I+SO+2H,所以可知氧化性為:ClO>I2>SO,因?yàn)棰谥屑尤脒^量的Na2SO3 溶液,所以③中含有BaSO3沉淀;①中硫酸只起到酸性作用,②只能證明SO有還原性)

10.C(二元弱酸應(yīng)分步電離;草酸滴定KMnO4屬于氧化還原滴定,不用指示劑;乙二酸脫水分解產(chǎn)物是CO、CO2和H2O)

11.A((NH4)2SO4和CH3COOH明顯屬于電解質(zhì);Cl2是單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì);雖然NH3的水溶液能夠?qū)щ,那是由于生成了一水合氨的原因,故NH3屬于非電解質(zhì)。)

12.D(CsCl和NaCl的陰、陽離子排列方式不同;金屬晶體中只有陽離子,沒有陰離子;分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵如稀有氣體)

13.D(①說明有Br、CO,有CO就沒有Fe2②說明沒有SO③說明沒有I)

14.D(能發(fā)生這兩個(gè)電極反應(yīng)的可能是原電池,也可能是電解池,如果是原電池,則b為鐵電極,a為沒鐵活潑的金屬或非金屬做電極,電解溶液為含銅離子的溶液;如果是電解池,b用鐵做電極和電源的正極相連,a可以和鐵相同的電極也可以不同,溶液為含銅離子的溶液)

15.C(A稱量時(shí)應(yīng)左物右碼,B配制150mL0.10mol/L溶液應(yīng)用150mL的容量瓶,而且要用玻璃棒引流;D冷凝水的方向應(yīng)從下進(jìn)上出)

16.D(①所取濃硫酸的體積少,②③④均造成溶質(zhì)的損失)

17.問題1:(1)合成氨工業(yè) 硫酸工業(yè)(其他合理答案也正確)  (2分)

問題2:Cu+4H+2NO(濃)===Cu2+2NO2↑+2H2O  

3Cu+8H+2NO(稀)===3Cu2+2NO↑+4H2O(其他合理答案也正確)(2分)

化學(xué)?第頁(見反面)問題3:放熱 C(金剛石、s)=C(石墨、s);ΔH=-1.90kJ/mol(2分)

問題4:(1)第二個(gè)反應(yīng)為:Al3+3OH===Al(OH)3↓    (2分)

          (2)最后一個(gè)離子反應(yīng)為:Al(OH)3+OH===AlO+2H2O    (2分)

問題5:4KMnO4+5KI+7H2SO4===4MnSO4+I(xiàn)2+3KIO3+3K2SO4+7H2O  (2分) (其他合理答案也正確)

18.(1)①2Cl-2e=Cl2↑(2分) 用濕潤的淀粉-KI試紙靠近Y極支管口(其它合理答案均可)(2分)

②由于2H+2e=H2↑ 放出氫氣,使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),使c(OH)不斷增大,所以pH會(huì)增大(2分)

③先有白色沉淀生成,繼而變成灰綠色,最后變成紅褐色(2分)

(2)①A(1分)、贐(1分)

19.(每空2分)(1)NaI NaClO

(2)2I+ClO+H2O===I2+Cl+2OH I2+5ClO+2OH===2IO+5Cl+H2O

(3)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O

20.(1)KClO3  (1分) H????????H(1分)

(2)①關(guān)閉分液漏斗活塞,在II中加水,沒過長導(dǎo)管口,用酒精燈微熱圓底燒瓶,若II中有氣泡冒出,停止加熱后,有水進(jìn)入II中的長導(dǎo)管,形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明I氣密性良好。       (或用止水夾夾住c處,向分液漏斗中加水,打分液漏斗的活塞,若分液漏斗中的水不再下流,則證明I氣密性良好。)(2分)

       ②MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O(2分)

       ③S2+Cl2===S↓+2 Cl(2分)

化學(xué)?第頁      ④II III(1分) 除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(1分)

   (3)Cl2+H2O2===2HCl+O2(2分)

21.(1)7Cl2+14NaOH===9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O

 (2)C(NaCl)=1.8mol/L,Cl(NaClO)=0.8mol/L,C(NaClO3)=0.2mol/L (每個(gè)2分)

解析:解答此題的關(guān)鍵是第(1)問.可根據(jù)得失電子數(shù)相等確定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比,進(jìn)而確定化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)算數(shù).

(1)依題意可設(shè)生成NaClO的物質(zhì)的量為4mol,NaClO3的物質(zhì)的量為1mol,設(shè)生成NaCl的物質(zhì)的量x,根據(jù)得失電子的物質(zhì)的量相等,有:1×x=1×4mol+5×1mol,解得:x=9mol.

NaCl、NaClO、NaClO3化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與生成對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,即等于9∶4∶1.據(jù)此可寫出總的化學(xué)字方程式:7Cl2+14NaOH===9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O

(2)n(Cl2)49.7g/71g/mol=0.7mol,由化學(xué)方程式可求得n(NaCl)=0.9mol,n(NaClO)=0.4mol,n(NaClO3)=0.1mol,故可求得三種物質(zhì)的量濃度分別為:c(NaCl)=1.8mol/L;c(NaClO)=0.8mol/L;c(NaClO3)=0.2mol/L.

 


同步練習(xí)冊(cè)答案