電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著的廣泛應(yīng)用.其中氯堿廠就是用電解飽和食鹽水制取NaOH.H2.Cl2等化工原料. (1)下圖1是實(shí)驗(yàn)室中電解NaCl溶液裝置圖.X極為鐵棒.Y極為石墨.電極通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問(wèn)題: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。右圖是一個(gè)電解池，a為電解液，x和y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連�；卮鹣铝袉�(wèn)題，

（1）若X 和Y 為惰性電極，a 為飽和的氯化鈉溶液，則電解池中Y電極反應(yīng)式 __________________________,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______________________________________________________。

 （2）若X 和Y分別為石墨和鐵，a 為飽和的氯化鈉溶液，則點(diǎn)解過(guò)程中生成地 白色固體物質(zhì)為________________________。將該物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到得現(xiàn)象為

__________________________________________________________。  

（3）某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)用鉛蓄電池做電源，已知鉛蓄電池的工作原理為Pb + PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O，則該蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________.

 

若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol，則反應(yīng)中電池內(nèi)消耗的硫酸為______________.

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電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a, X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是         。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是       、      。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是         ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                 。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是         ，電極反應(yīng)式是            。

②Y電極的材料是       ，電極反應(yīng)式是       。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a, X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是         。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是       、      。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是         ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                 。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是         ，電極反應(yīng)式是            。

②Y電極的材料是       ，電極反應(yīng)式是       。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。圖甲表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。則下列說(shuō)法不正確的是
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol·L－1

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電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．

現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________，通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2 mol　CuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________．

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為________

③若用此裝置電解精煉銅，________做陽(yáng)極，電解液CuSO4的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做________，電鍍液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

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1.A(碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，而不是碘酸鉀)

2.D(同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，說(shuō)明物質(zhì)的量相同，A、B、C正確，D同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于它們的物質(zhì)的量之比為m ： n)

3.C(從③處導(dǎo)出的氣體含有少量SO2、O2 、N2等，不可直接排入大氣，否則造成污染)

4.A(B項(xiàng)由于不知道氣體的狀態(tài)，22.4L的HCl不一定是1mol；C項(xiàng)膠體是粒子的聚集體，應(yīng)小于0.1NA；D項(xiàng)電解精煉銅，由于陽(yáng)極是粗銅(含有鋅)，所以陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2＋離子數(shù)應(yīng)小于0.5NA)

5.A(放出熱量ΔH<0，所以A錯(cuò)誤；其它說(shuō)法均正確)

6.A(水的熱穩(wěn)定性比較高是因?yàn)樗肿又袣溲蹑I的鍵能大；金屬晶體導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子；離子晶體硬度較大、難于壓縮是因?yàn)殡x子鍵鍵能大)

7.D (D中上下移動(dòng)時(shí)，兩端液面始終平衡說(shuō)明裝置漏氣)

8.B(過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，A、C錯(cuò)誤；放熱使廣口瓶中氣體溫度升高膨脹，則右邊升高左邊下降)

9.A(ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I(xiàn)2＋H2O；SO＋I(xiàn)2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，所以可知氧化性為：ClO－>I2>SO，因?yàn)棰谥屑尤脒^(guò)量的Na2SO3 溶液，所以③中含有BaSO3沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能證明SO有還原性)

10.C(二元弱酸應(yīng)分步電離；草酸滴定KMnO4屬于氧化還原滴定，不用指示劑；乙二酸脫水分解產(chǎn)物是CO、CO2和H2O)

11.A((NH4)2SO4和CH3COOH明顯屬于電解質(zhì)；Cl2是單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；雖然NH3的水溶液能夠?qū)щ�，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH3屬于非電解質(zhì)。)

12.D(CsCl和NaCl的陰、陽(yáng)離子排列方式不同；金屬晶體中只有陽(yáng)離子，沒有陰離子；分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵如稀有氣體)

13.D(①說(shuō)明有Br－、CO，有CO就沒有Fe2＋②說(shuō)明沒有SO③說(shuō)明沒有I－)

14.D(能發(fā)生這兩個(gè)電極反應(yīng)的可能是原電池，也可能是電解池，如果是原電池，則b為鐵電極，a為沒鐵活潑的金屬或非金屬做電極，電解溶液為含銅離子的溶液；如果是電解池，b用鐵做電極和電源的正極相連，a可以和鐵相同的電極也可以不同，溶液為含銅離子的溶液)

15.C(A稱量時(shí)應(yīng)左物右碼，B配制150mL0.10mol/L溶液應(yīng)用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向應(yīng)從下進(jìn)上出)

16.D(①所取濃硫酸的體積少，②③④均造成溶質(zhì)的損失)

17.問(wèn)題1：(1)合成氨工業(yè)　硫酸工業(yè)(其他合理答案也正確)  (2分)

問(wèn)題2：Cu＋4H＋＋2NO(濃)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O  

3Cu＋8H＋＋2NO(稀)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(其他合理答案也正確)(2分)

化學(xué)?第頁(yè)(見反面)問(wèn)題3：放熱　C(金剛石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)

問(wèn)題4：(1)第二個(gè)反應(yīng)為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓    (2分)

          (2)最后一個(gè)離子反應(yīng)為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O    (2分)

問(wèn)題5：4KMnO4＋5KI＋7H2SO4===4MnSO4＋I(xiàn)2＋3KIO3＋3K2SO4＋7H2O  (2分) (其他合理答案也正確)

18.(1)①2Cl－－2e－＝Cl2↑(2分)　用濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙靠近Y極支管口(其它合理答案均可)(2分)

②由于2H＋＋2e－＝H2↑　放出氫氣，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使c(OH－)不斷增大，所以pH會(huì)增大(2分)

③先有白色沉淀生成，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色(2分)

(2)①A(1分)�、贐(1分)

19.(每空2分)(1)NaI　NaClO

(2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－　I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O

(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

20.(1)KClO3  (1分)　H????????H(1分)

(2)①關(guān)閉分液漏斗活塞，在II中加水，沒過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若II中有氣泡冒出，停止加熱后，有水進(jìn)入II中的長(zhǎng)導(dǎo)管，形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明I氣密性良好。       (或用止水夾夾住c處，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，則證明I氣密性良好。)(2分)

       ②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2分)

       ③S2－＋Cl2===S↓＋2 Cl－(2分)

化學(xué)?第頁(yè)      ④II　III(1分)　除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(1分)

   (3)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2(2分)

21.(1)7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O

 (2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO3)＝0.2mol/L　(每個(gè)2分)

解析：解答此題的關(guān)鍵是第(1)問(wèn).可根據(jù)得失電子數(shù)相等確定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)算數(shù).

(1)依題意可設(shè)生成NaClO的物質(zhì)的量為4mol，NaClO3的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)生成NaCl的物質(zhì)的量x，根據(jù)得失電子的物質(zhì)的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.

NaCl、NaClO、NaClO3化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與生成對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，即等于9∶4∶1.據(jù)此可寫出總的化學(xué)字方程式：7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O

(2)n(Cl2)＝49.7g/71g/mol＝0.7mol，由化學(xué)方程式可求得n(NaCl)＝0.9mol，n(NaClO)＝0.4mol，n(NaClO3)＝0.1mol，故可求得三種物質(zhì)的量濃度分別為：c(NaCl)＝1.8mol/L；c(NaClO)＝0.8mol/L；c(NaClO3)＝0.2mol/L.

 


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