乙二酸.又稱草酸.通常在空氣中易被氧化變質(zhì).而其兩分子結晶水(H2C2O4?2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在.在分析化學中常用H2C2O4?2H2O做KMnO4的滴定劑.下列關于H2C2O4的說法正確的是( )A.草酸是二元弱酸.其電離方程式為H2C2O4??2H++C2O B.草酸滴定KMnO4屬于中和滴定.可用石蕊做指示劑C.乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成.水解.氧化再氧化制得D.將乙二酸滴加到濃H2SO4上使之脫水分解.分解產(chǎn)物是CO2和H2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

乙二酸,又稱草酸,通常在空氣中易被氧化而變質(zhì).其兩分子結晶水(H2C2O4?2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在.在分析化學中常用H2C2O4?2H2O做KMnO4的滴定劑,下列關于H2C2O4的說法正確的是(  )

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1.A(碘單質(zhì)遇淀粉變藍色,而不是碘酸鉀)

2.D(同溫同壓下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同,說明物質(zhì)的量相同,A、B、C正確,D同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比等于它們的物質(zhì)的量之比為m : n)

3.C(從③處導出的氣體含有少量SO2、O2 、N2等,不可直接排入大氣,否則造成污染)

4.A(B項由于不知道氣體的狀態(tài),22.4L的HCl不一定是1mol;C項膠體是粒子的聚集體,應小于0.1NA;D項電解精煉銅,由于陽極是粗銅(含有鋅),所以陽極產(chǎn)生的Cu2離子數(shù)應小于0.5NA)

5.A(放出熱量ΔH<0,所以A錯誤;其它說法均正確)

6.A(水的熱穩(wěn)定性比較高是因為水分子中氫氧鍵的鍵能大;金屬晶體導電是因為含有自由移動的電子;離子晶體硬度較大、難于壓縮是因為離子鍵鍵能大)

7.D (D中上下移動時,兩端液面始終平衡說明裝置漏氣)

8.B(過氧化鈉固體與水反應,是放熱反應,A、C錯誤;放熱使廣口瓶中氣體溫度升高膨脹,則右邊升高左邊下降)

9.A(ClO+2I+2H===Cl+I2+H2O;SO+I2+H2O===2I+SO+2H,所以可知氧化性為:ClO>I2>SO,因為②中加入過量的Na2SO3 溶液,所以③中含有BaSO3沉淀;①中硫酸只起到酸性作用,②只能證明SO有還原性)

10.C(二元弱酸應分步電離;草酸滴定KMnO4屬于氧化還原滴定,不用指示劑;乙二酸脫水分解產(chǎn)物是CO、CO2和H2O)

11.A((NH4)2SO4和CH3COOH明顯屬于電解質(zhì);Cl2是單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì);雖然NH3的水溶液能夠?qū)щ,那是由于生成了一水合氨的原因,故NH3屬于非電解質(zhì)。)

12.D(CsCl和NaCl的陰、陽離子排列方式不同;金屬晶體中只有陽離子,沒有陰離子;分子晶體中不一定含有共價鍵如稀有氣體)

13.D(①說明有Br、CO,有CO就沒有Fe2②說明沒有SO③說明沒有I)

14.D(能發(fā)生這兩個電極反應的可能是原電池,也可能是電解池,如果是原電池,則b為鐵電極,a為沒鐵活潑的金屬或非金屬做電極,電解溶液為含銅離子的溶液;如果是電解池,b用鐵做電極和電源的正極相連,a可以和鐵相同的電極也可以不同,溶液為含銅離子的溶液)

15.C(A稱量時應左物右碼,B配制150mL0.10mol/L溶液應用150mL的容量瓶,而且要用玻璃棒引流;D冷凝水的方向應從下進上出)

16.D(①所取濃硫酸的體積少,②③④均造成溶質(zhì)的損失)

17.問題1:(1)合成氨工業(yè) 硫酸工業(yè)(其他合理答案也正確)  (2分)

問題2:Cu+4H+2NO(濃)===Cu2+2NO2↑+2H2O  

3Cu+8H+2NO(稀)===3Cu2+2NO↑+4H2O(其他合理答案也正確)(2分)

化學?第頁(見反面)問題3:放熱 C(金剛石、s)=C(石墨、s);ΔH=-1.90kJ/mol(2分)

問題4:(1)第二個反應為:Al3+3OH===Al(OH)3↓    (2分)

          (2)最后一個離子反應為:Al(OH)3+OH===AlO+2H2O    (2分)

問題5:4KMnO4+5KI+7H2SO4===4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O  (2分) (其他合理答案也正確)

18.(1)①2Cl-2e=Cl2↑(2分) 用濕潤的淀粉-KI試紙靠近Y極支管口(其它合理答案均可)(2分)

②由于2H+2e=H2↑ 放出氫氣,使水的電離平衡向正反應方向移動,使c(OH)不斷增大,所以pH會增大(2分)

③先有白色沉淀生成,繼而變成灰綠色,最后變成紅褐色(2分)

(2)①A(1分) ②B(1分)

19.(每空2分)(1)NaI NaClO

(2)2I+ClO+H2O===I2+Cl+2OH I2+5ClO+2OH===2IO+5Cl+H2O

(3)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O

20.(1)KClO3  (1分) H????????H(1分)

(2)①關閉分液漏斗活塞,在II中加水,沒過長導管口,用酒精燈微熱圓底燒瓶,若II中有氣泡冒出,停止加熱后,有水進入II中的長導管,形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明I氣密性良好。       (或用止水夾夾住c處,向分液漏斗中加水,打分液漏斗的活塞,若分液漏斗中的水不再下流,則證明I氣密性良好。)(2分)

       ②MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O(2分)

       ③S2+Cl2===S↓+2 Cl(2分)

化學?第頁      ④II III(1分) 除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(1分)

   (3)Cl2+H2O2===2HCl+O2(2分)

21.(1)7Cl2+14NaOH===9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O

 (2)C(NaCl)=1.8mol/L,Cl(NaClO)=0.8mol/L,C(NaClO3)=0.2mol/L (每個2分)

解析:解答此題的關鍵是第(1)問.可根據(jù)得失電子數(shù)相等確定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比,進而確定化學方程式中化學計算數(shù).

(1)依題意可設生成NaClO的物質(zhì)的量為4mol,NaClO3的物質(zhì)的量為1mol,設生成NaCl的物質(zhì)的量x,根據(jù)得失電子的物質(zhì)的量相等,有:1×x=1×4mol+5×1mol,解得:x=9mol.

NaCl、NaClO、NaClO3化學計量數(shù)之比與生成對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,即等于9∶4∶1.據(jù)此可寫出總的化學字方程式:7Cl2+14NaOH===9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O

(2)n(Cl2)49.7g/71g/mol=0.7mol,由化學方程式可求得n(NaCl)=0.9mol,n(NaClO)=0.4mol,n(NaClO3)=0.1mol,故可求得三種物質(zhì)的量濃度分別為:c(NaCl)=1.8mol/L;c(NaClO)=0.8mol/L;c(NaClO3)=0.2mol/L.

 


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