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【題目】氮、銅及其化合物以及乙醇、氯化鈉的用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)氮原子中含有______種運動狀態(tài)不同的電子,與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子是_______(寫化學式),其立體構(gòu)型是________。

(2)CN、O、F四種元素的第一電離能由小到大的順序為_____

(3)Cu+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)______。CuO在高溫下能分解生成Cu2O,其原因是_______

(4)在加熱和Cu的催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO),乙醛分子中碳原子的雜化方式是____,乙醛分子中HC—O的鍵角____ (大于等于小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。

(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),其中的兩個H2OCl-取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu),其中[Cu( H2O)2(Cl)2]是非極性分子的結(jié)構(gòu)式為________

(6)如圖所示為NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞截面圖(截面圖中的大球為Cl-,小球為Na+);

①晶胞中距離1Na+最近的Cl-_____ ,這些C1-圍成的圖形是___________。

②若晶體密度為ρg●cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則Na+的離子半徑為_______pm(列出計算表達式)

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【題目】下列關于苯的敘述正確的是(

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應屬于烯烴

C.在催化劑作用下,苯與液溴反應生成溴苯,發(fā)生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的價鍵完全相同

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【題目】丙烷、乙烯等有機物在工業(yè)上有廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)丙烷中混有乙烯雜質(zhì),實驗室用如圖裝置除雜,得到純凈的丙烷。若試劑a為酸性高錳酸鉀溶液,則試劑b、c的名稱分別為______、_______

(2)如圖為各組物質(zhì)的能量總和及相互間轉(zhuǎn)化的能量關系。丙烷氣體分解得到石墨(C)和氫氣的熱化學方程式為_________

(3)在兩個容積均為1 L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入2 mol H2和一定量的CO2,在一定條件下發(fā)生反應2CO2(g) +6H2(g)C2 H4(g) +4H2O(g) H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關系如圖所示:

①該反應的H___________(“>”“<"“=")0,判斷的理由是__________。

②在氫碳比為2.0時,Qv()_______Pv()(“>”“<"“=”)。

③氫碳比:x_____2. 0(“>”“<”“=”)

Q點對應溫度下,該反應平衡常數(shù)K=_______L3· mol-3。

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【題目】常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液,溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.V[NaOH(aq)]=20 mL.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)

B.P點時,c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)

C.V[NaOH(aq)]=30 mL時,2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]

D.V[NaOH(aq)]=40 mL..c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)

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【題目】化石燃料開采、加工過程中會產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(H2S),可通過間接電化學法除去,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.反應池中處理硫化氫的反應是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

B.電極a為陽極,電極b為陰極

C.若交換膜為質(zhì)子(H+ )交換膜,則NaOH溶液的濃度逐漸變大

D.若交換膜為陽離子交換膜,b電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀

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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均只含C、HO三種元素

B.乙烯,乙醇、植物油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面

D.二環(huán)[1,10]丁烷()的二氯代物有3(不考慮立體異構(gòu))

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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.反應中,每生成294 gg釋放的中子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下,22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氫原子數(shù)目為6NA

C.1 L0.5 mol. L-1'碳酸鈉溶液含有的CO32- 數(shù)目小于0.5NA

D.0.1 mol H2O2MnO2充分作用生成O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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【題目】下圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴散。下列判斷正確的是( )

A.濾紙上c點附近會變紅色

B.Cu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大

C.燒杯中溶液的pH先減小,后增大

D.Z溶液中SO42Cu電極定向移動

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【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+Fe3+、K+、SO42-)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。

已知:i.在酸性條件下,H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+。

ii.相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Fe3+

Cr3+

開始沉淀的pH

1.5

4.9

沉淀完全的pH

2.8

6.8

回答下列問題:

(1)濾渣①的主要成分為_________(填化學式)。

(2)"氧化步驟中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(3)“加熱"操作的目的是_________。

(4)“酸化"過程中發(fā)生的反應為2CrO42- +2H+Cr2O72-+ H2O (K=4.0×1014L3·mol -3)。已知酸化后溶液(pH=1)c(Cr2O72- )=6. 4×10-3 mol·L-1,則溶液中c(CrO42-)=_______

(5)可利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O72-催化還原,其工作原理如圖所示:

在該電池中,b______極,a極的電極反應為__________

(6)K2 Cr2O7標準溶液還可用于測定市售硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol -1)的純度。測定步驟如下:

i.溶液配制:稱取1.2400g市售硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解,完全溶解后.全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中.加蒸餾水至刻度線。

ii.滴定:取0.01000 mol. L-1K2Cr2 O7標準溶液20. 00 mL,稀硫酸酸化后加入過量KI溶液,發(fā)生反應(Cr2O72-被還原成Cr3+ ,I-被氧化成I2)。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應:I2+2S2O32 - =S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液藍色褪去.即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為25.00mL。

①稀硫酸酸化的K2Cr2O7標準溶液與KI溶液反應的離子方程式為_________

②該市售硫代硫酸鈉晶體樣品的純度為_______%(保留1位小數(shù))。

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【題目】已知:AgBr比AgCl更難溶,將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應為

A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成

C. AgCl與AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主

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