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【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來表示,若x越大,則原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值:
(1)通過分析x值的變化規(guī)律,確定N、Mg的x值范圍: ____<x(N)<_____;_____<x(Mg)<_____。
(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是_______________________________。
(3)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)式為C6H5SONH2,在S—N中,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)?__________(寫原子名稱)。
(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值Δx>1.7時(shí),一般為離子鍵,當(dāng)Δx<1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是____________。
(5)預(yù)測(cè)元素周期表中,x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。
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【題目】某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。
(查閱資料)
物質(zhì) | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl |
溶解度/g(20℃) | 2.4×10-4 | 1.4×10-3 | 3.0×10-7 | 1.5×10-4 |
(實(shí)驗(yàn)探究)
(一)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)操作如下所示:
試劑A | 試劑B | 試劑C | 加入鹽酸后的現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | ||||
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | BaCl2 | |||
Na2CO3 | Na2SO4 | …… | ||
Na2SO4 | 有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解 |
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后,__________。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:___________。
(二)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ:證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。
甲溶液可以是______(填字母代號(hào))。
a AgNO3溶液 b NaCl溶液 c KI溶液
(5)實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。
裝置 | 步驟 | 電壓表讀數(shù) |
ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑,閉合K | a | |
ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全 | b | |
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s) | c | |
ⅳ.重復(fù)ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量的NaCl(s) | a |
注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。
①查閱有關(guān)資料可知,Ag+可氧化I-,但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀,原因是氧化還原反應(yīng)速率__________(填“大于”或“小于”)沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)(-)石墨(s)[I-(aq)//Ag+(aq)]石墨(s)(+)原電池(使用鹽橋阻斷Ag+與I-的相互接觸)如上圖所示,則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為________。
②結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:__________。
③實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為
(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,反之則不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。
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【題目】世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。
已知:C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH1=-110.35kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1
①則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH4=__________。
②某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器(固體所占體積忽略不計(jì))中通入0.8molH2O,6min時(shí)生成0.7gH2,則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為________(保留3位有效數(shù)字)。
(2)燃料氣(流速為1800mL·min-1;體積分?jǐn)?shù)為50%H2,0.98%CO,1.64%O2,47.38%N2)中的CO會(huì)使電極催化劑中毒,使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。
①160℃、CuO/CeO2作催化劑時(shí),CO優(yōu)先氧化的化學(xué)方程式為__________。
②CeO2可由草酸鈰[Ce2(C2O4)3]隔絕空氣灼燒制得,同時(shí)生成兩種氣體,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4),測(cè)得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。
加入________(填酸的化學(xué)式)的CuO/CeO2催化劑催化性能最好。溫度為120℃,催化劑為CuO/CeO2HIO3時(shí),反應(yīng)0.5h后CO的體積為______mL。
(3)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,采用惰性電極電解制備LiOH的裝置如下圖所示。
①通電后,Li+通過陽(yáng)離子交換膜向________(填“M”或“N”)極區(qū)遷移。
②電極N產(chǎn)生的氣體a通入淀粉-KI溶液,溶液變藍(lán),持續(xù)一段時(shí)間后,藍(lán)色可逐漸褪去。據(jù)此寫出電極N的電極反應(yīng)式:___________;藍(lán)色逐漸褪去是因?yàn)槿芤褐兄饾u生成HIO3,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
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【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下:
(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子,該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式是___________________、__________________。
(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的是________。
(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________,分子的空間構(gòu)型是________。
(4)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn),CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體,請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量NaOH的方法
C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4的方法
D.100℃時(shí),將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
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【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( 。
A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z
B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足:Y>T
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:T<R
D.常溫下,0.1mol·L-1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1
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【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號(hào),以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。
(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。
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【題目】Z是一種常見的工業(yè)原料,實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說法正確的是( 。
A.1molZ最多能與7molH2反應(yīng)
B.Z分子中的所有原子一定共平面
C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y
D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】下列說法中,正確的是( 。
A.一定條件下,將2gH2與足量的N2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.1mol與足量水反應(yīng),最終水溶液中18O數(shù)為2NA(忽略氣體的溶解)
C.常溫下,46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA
D.100mL12mol·L-1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA
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【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物:
下列說法正確的是( )
A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種
C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物
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