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【題目】2molA2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng),2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2sA的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是

A. z=2

B. 2s后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8

C. 2s,C的體積分?jǐn)?shù)為2/7

D. 2s后,B的濃度為0.5mol/L

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【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是一種重要的清潔能源和化工原料。

1)用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應(yīng),通過多種途徑生成CH4

已知:Cs)十2H2g CH4g H=73kJ/mol

2COg Cs+CO2g H=171kJ/mol

COg)十3H2g CH4g+H2Og H=203kJ/mol。

寫出COg H2Og 反應(yīng)生成H 2g CO2g 的熱化學(xué)方程式____________

2)天然氣中含有H2S雜質(zhì),某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知TkNH3·H2O =1.74×105; k1H2S =1.07×107 k2H2S =1.74×1013,NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是____________。

A cNH4+>cHS>cOH >cH+

B cHS > cNH4+> S2 >cH+

C cNH4+>cHS >cH2S >cH+

D cHS >cS2 >cH+>cOH

3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為: CH4g+H2Og COg+3H2g

①一定溫度時, 在一個體積為2L的恒容密閉容器中, 加入1molCH41.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng), 5min后達(dá)平衡, 生成0.2mol CO, H2表示該反應(yīng)的速率為____________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)。

②下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B 生成1molCH4的同時消耗3molH2

C 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

D 體系的密度不再發(fā)生變化

E 反應(yīng)速率VCH4):VH2O):uCO):uH2=1113

4)甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng):CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g ΔH=+49kJ/mol。某溫度下, [nH2O nCH3OH ] =11的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強(qiáng)為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強(qiáng)為p2,則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________

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【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;

②25℃時,BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備,制備時需加入大量的水,同時加熱,其目的是:_______________

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸,其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體,溶液顏色加深

B. 工業(yè)合成氨中,將氨氣液化分離

C. A、B兩支試管中分別加入等體積5%H2O2溶液,在B試管中加入23FeCl3溶液,B中試管中產(chǎn)生氣泡快

D. 對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0,升高溫度可使體系顏色變深

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【題目】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放在錐形瓶中,NaOH放在滴定管中),用酚酞作指示劑,下列操作中會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 ( )

堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

用酸式滴定管加待測液時,剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗

錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失

終點(diǎn)讀數(shù)時俯視,其他讀數(shù)方法正確.

A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤

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【題目】常溫下, 0.100mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L1HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是(己知lg2≈0.3

A.HB是弱酸,b點(diǎn)時溶液中cB>cNa+>cHB

B.a、b、c三點(diǎn)水電離出的cH+):a>b>c

C.滴定HB溶液時,應(yīng)用酚酞作指示劑

D.滴定HA溶液時, 當(dāng)VNaOH=19.98mL時溶液pH約為4.3

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【題目】油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)是一種典型的脂肪,在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg該化合物,常人需快走約200公里(每快走1公里按平均耗能190 kJ計(jì))。則油酸甘油酯的燃燒熱H約為(

A.3.8×104kJ·mol-1B.3.8×104kJ·mol-1

C.3.4×104kJ·mol-1D.3.4×104kJ·mol-1

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【題目】非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值。我國科學(xué)家利用Cs2CO3、XO2XSi、Ge)和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體;卮鹣铝袉栴}:

1CO、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________;第一電離能I1(Si) ____ I1(Ge)(填)。

2)基態(tài)Ge原子核外電子排布式為_____________;SiO2GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu),其中熔點(diǎn)較高的是________,原因是______。

3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu),其中B的雜化方式為________;硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是_____________。

4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬于正交晶系(長方體形),晶胞參數(shù)為a pm,b pmc pm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_______;CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為M g·mol1,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則CsSiB3O7晶體的密度為_____________g·cm1(用代數(shù)式表示)。

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【題目】近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物;卮鹣铝袉栴}:

1AsH3的沸點(diǎn)比NH3________(填),其判斷理由是______。

2Sm的價層電子排布式為4f66s2,Sm3價層電子排布式為________

3)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中SmAs原子的投影位置如圖2所示。圖中FO2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x1x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為____________;通過測定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計(jì)算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達(dá)式:ρ______________g·cm3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)為( , , ),則位于底面中心的原子2和鐵原子3的坐標(biāo)分別為___________、__________

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【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/

85.5

115.2

600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題:

1)基態(tài)Fe原子價層電子的軌道表示式為_________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是____________。

3)圖(a)S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>___________。

4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為____________形,其中共價鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為__________

5FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______g·cm3。

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