（1）從合成塔出來的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比是多少_______

（2）從合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)是多少_______

【題目】“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋=＋的反應(yīng)速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________。

（2）顯色時(shí)間t1為________。

（3）通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是__________。

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料。工業(yè)中以乙苯為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯�；卮鹣铝袉栴}：

己知：①+H2(g) △H1＞0

②△H2＞0

（1）+CO2(g)+CO(g)+H2O(g) △H=_______，（用△H 1、△H 2表示）有利于提高己苯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。

a 高溫 b 高壓 c 低溫 d 低壓

（2）已知T1℃下，將1mol乙苯蒸氣通入到體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示：

①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～10min內(nèi)v（H2）=____：平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為____

②T1℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____

③若溫度T1℃下的平衡常數(shù)K小于T2℃下的平衡常數(shù)K2，則T1____T2（填“＞”、 “＜”或“=”）

【題目】制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是(　)

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量

【題目】兩個(gè)體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，對此反應(yīng)，下述不正確的是

A. 反應(yīng)速率B>A B. SO2的轉(zhuǎn)化率B>A

C. 平衡時(shí)各組分含量B=A D. 平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)B>A

A.圖甲中曲線II為鹽酸

B.圖甲中a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)弱

C.圖乙中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

D.圖乙中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

A.“A膜”、“B膜”分別為陰、陽離子交換膜

B.陰極區(qū)溶液的pH將減小

C.a氣體為H2,，b溶液可循環(huán)使用

D.陽極反應(yīng)為：