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【題目】有機物J是一種醫(yī)藥中間體,可通過如下圖示路線合成。

已知:

請回答以下問題:

1B的結構簡式是___________,D的結構簡式是___________。

2)在一定條件下,兩個F分子發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯,該環(huán)狀酯的結構簡式為_______。

3A與足量的銀氨溶液溶液反應的化學方程式是_________

4J與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是__________。

5)滿足以下條件的G的同分異構體(不含G)共有________種;

①含有酯基; ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中,2molNO1molO2反應后分子總數(shù)為2NA

B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒,轉移的電子數(shù)為3NA

C.在標準狀況下,4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA

D.一定條件下,2.3gNaO2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數(shù)0.1NA

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【題目】工業(yè)上用含三價釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質),鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:

資料:+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系:

pH

46

68

810

1012

主要離子

VO2+

VO3

V2O74—

VO43—

1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒,將V2O3轉化為CaVO32的化學方程式是_________。

2)酸浸:CaVO32難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4,CaVO32溶于鹽酸的離子方程式是________

②酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%,根據下圖推測,酸浸時不選擇更高酸度的原因是________。

3)轉沉:將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體,其流程如下:

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________。

②已知常溫下CaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp1Ca3VO42溶度積常數(shù)為Ksp2。過濾后的(NH43VO4溶液中VO43—的濃度為cmol/L,該溶液中CO32—的濃度為_______mol/L

③向(NH43VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。當pH>8時,NH4VO3的產量明顯降低,原因是_______________。

4)測定產品中V2O5的純度:稱取ag產品,先用硫酸溶解,得到(VO22SO4溶液。再加入b1mLc1mol/LNH42FeSO42溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定過量的(NH42FeSO42至終點,消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。

已知MnO4-被還原為Mn2+,假設雜質不參與反應。則產品中V2O5的質量分數(shù)是_____。(V2O5的摩爾質量:182g/mol

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【題目】三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe
(C
2O4)3]3H2O(其相對分子質量為491),為綠色晶體,易溶于水,難溶于酒精。110℃下可完全失去結晶水,230℃時分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解,是制備活性鐵催化劑的原料。某化學小組制備該晶體,并測定其中鐵的含量,進行如下實驗:

Ⅰ.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的制備;

①稱取5g硫酸亞鐵固體,放入到100mL的燒杯中,然后加15mL餾水和56滴稀硫酸,加熱溶解后,再加入25mL飽和草酸溶液,攪拌加熱至沸。停止加熱,靜置,待析出固體后,抽濾、洗滌、干燥,得到FeC2O42H2O;

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL,40oC水浴加熱,邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液,變?yōu)樯钭厣,檢驗Fe2+是否完全轉化為Fe3+,若氧化不完全,再補加適量的H2O2溶液;

③將溶液加熱至沸,然后加入20mL飽和草酸溶液,沉淀立即溶解,溶液轉為綠色。趁熱抽濾,濾液轉入100mL燒杯中,加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻,可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后,抽濾,用乙醇-丙酮混合液洗滌,置于暗處晾干即可。

1)寫出步驟①中,生成FeC2O42H2O晶體的化學方程式___。檢驗FeC2O42H2O晶體是否洗滌干凈的方法是___

2)步驟②中檢驗Fe2+是否完全轉化的操作為___。

3)步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌,而不是用蒸餾水洗滌的原因是___。

Ⅱ.鐵含量的測定:

步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液。

步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化,MnO4-被還原成Mn2+,向反應后的溶液中逐漸加入鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性。

步驟三:用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。

步驟四:重復步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。

4)配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯_______,___

5)寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式____。

6)實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為____(結果保留3位有效數(shù)字)。

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【題目】化合物G是一種具有抗痢疾的某種藥物的中間體,其合成路線如圖:

已知:+R3NH2+H2O

1X的分子式為C2H4Cl2,寫出其化學名稱____

2)①的反應類型為____。

3D中官能團的名稱為____

4E的分子式為____。

5)芳香族化合物Z的分子式為C8H7OBr,寫出Z的結構簡式____。

6)同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種,寫出任意一種的結構簡式____

①能與氯化鐵發(fā)生顯色反應

②能與純堿反應放出二氧化碳氣體

③除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構

④核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1126

7)寫出為有機原料制備的流程圖。____

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【題目】鎳鉻鋼俗稱不銹鋼,在日常生活中應用廣泛,含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。

請回答下列問題:

(1)鎳的基態(tài)原子核外價層電子排布式為_______________,基態(tài)Fe3+有_____種不同運動狀態(tài)的電子,基態(tài)鉻原子有__________個未成對電子。

(2)配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________(填元素符號),鉻的高價化合物可將CH3CH2OH 氧化為CH3CHO,CH3CHO 中CH3CHO 中碳原子的雜化方式分別為_______________、___________________。

(3)鎳能與CO 形成Ni(CO)4,常溫下Ni(CO)4是無色液體,易溶于有機溶劑,推測Ni(CO)4是__________晶體,組成Ni(CO)4的三種元素電負性由大到小的順序為_______________(填元素符號),CO 分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為_______________。

(4)NiO 的立方晶體結構如圖所示,則O2-填入Ni2+構成的________空隙(填正四面體、正八面體、 立方體壓扁八面體)。NiO晶體的密度為ρg·cm-3,Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________________________________。

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【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體。下面是它的一種實驗室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):

已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

實驗步驟:

Ⅰ.制苯乙酸粗品

250 mL三頸瓶a中加入70 mL70%硫酸,加入碎瓷片,將a中的溶液加熱至100 ℃,通過儀器b緩緩滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應。反應結束后加適量冷水,立即析出苯乙酸晶體,再分離出苯乙酸粗品。

Ⅱ.提純苯乙酸 Ⅲ.制苯乙酸銅

將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入CuOH2攪拌30 min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體。

回答下列問題:

1)配制70%硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________

2)加入碎瓷片的作用是____________;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是____________(填答案標號)。

A 立即補加 B 冷卻后補加 C 不需補加 D 重新配料實驗

3)儀器c的名稱是 ______ ,其作用是__________ 。

4)下列儀器中,不能用于分離苯乙酸粗品的是____________ (填標號) 。

A 蒸餾燒瓶 B 漏斗 C 燒杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒

5)提純粗苯乙酸操作的方法名稱是_____

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【題目】某工廠的固體廢渣中主要含CuCuO,還含有少量Cu2OSiO2等。利用該固體廢渣制取Cu NO32的部分工藝流程如圖所示:

1Cu與稀硝酸反應的離子方程式為 。

2酸溶時,反應溫度不宜超過70,其主要原因是 ,若保持反應溫度為70,欲加快反應速率可采取的措施為 2。

3過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為

4CuNO32溶液制CuNO32晶體的操作方法是:蒸發(fā)濃縮、 、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。

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【題目】氫氣既是一種清潔能源,又是一種化工原料,在國民經濟中發(fā)揮著重要的作用。

1)氫氣是制備二甲醚的原料之一,可通過以下途徑制。

.2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og H

.2COg+4H2gCH3OCH3g+H2Og H

已知:①CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H1=akJmol-1

COg+H2OgCO2g+H2g H2=bkJmol-1

CH3OCH3g+H2Og2CH3OHg H3=ckJmol-1

則反應Ⅱ的H____kJmol-1

2)氫氣也可以和CO2在催化劑(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og),現(xiàn)將1molCO2g)和3molH2g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應,相同時間段內測得CH3OH的體積分數(shù)φ CH3OH)與溫度(T)的關系如圖所示:

①經過10min達到a點,此時CH3OH的體積分數(shù)為20%.則vH2=___(保留三位小數(shù))。

b點時,CH3OH的體積分數(shù)最大的原因是___

b點時,容器內平衡壓強為 P0,CH3OH的體積分數(shù)為30%,則反應的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×體積分數(shù))

a點和b點的v,a__b(填“>”“<”或”=”)若在900K時,向此剛性容器中再充入等物質的量的CH3OHH2O,達平衡后φCH3OH___30%。

⑤在900K及以后,下列措施能提高甲醇產率的是____(填字母)

a.充入氦氣 b.分離出H2O c.升溫 d.改變催化劑

3H2還可以還原NO消除污染,反應為2NOg+2H2gN2g+2H2Og),該反應速率表達式v=kc2NOcH2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關),上述反應分兩步進行:

i.2NOg+H2gN2g+H2O2gH1;iiH2O2g+H2g2H2OgH2化學總反應分多步進行,反應較慢的一步控制總反應速率,上述兩步反應中,正反應的活化能較低的是___(填“i”或“ii”)

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【題目】常溫下,用0.1000mol·L1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A的物質的量分數(shù)δ(X)pH的變化如圖所示。[已知δ(X)]下列說法正確的是

A.Ka(HA)的數(shù)量級為105

B.溶液中由水電離出的c(H)a點>b

C.pH4.7時,c(A)c(OH)c(HA)c(H)

D.pH7時,消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

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