4．實驗室提供一下流程提取海帶中的碘．
（1）海帶需要置于坩堝（填儀器名稱）中進行灼燒；
（2）步驟②中反應的離子方程式為2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）步驟③中應進行操作名稱是萃取，使用的試劑是苯或四氯化碳；
（4）向加碘（主要以IO₃^-形式存在）食鹽的溶液中加入適量硫酸酸化的FeSO₄溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變藍色，其反應的離子方程式為2IO₃^-+10Fe²⁺+12H⁺=I₂+10Fe³⁺+6H₂O．
 

3．CO、H₂、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO₂（g）及H₂O（l）時，放出的熱量依次為283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ．
（1）相同質(zhì)量的以上四種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是H₂；
（2）甲烷完全燃燒放出的熱量是445.15kJ，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol；
（3）已知斷開1mol CO、1mol O₂中的化學鍵，需要消耗的能量分別為1075kJ、496kJ，則形成1molCO₂（g）中的化學鍵釋放的能量為1606kJ；
（4）氫氧燃料電池已用于航天飛機，其構(gòu)造如圖所示，則A極為電池的負（填“正”或“負”）極，電池的總反應式為2H₂+O₂=2H₂O．

2．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
	B．	ⅤⅡA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強
	C．	主族元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強
	D．	同周期主族元素原子序數(shù)越大，其非金屬越強

1．下列裝置能構(gòu)成原電池的是  （　　）

A．

乙醇

B．

稀H2SO4

C．

稀HCl

D．

稀H2SO4

20．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內(nèi)均達平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)分別為增大和減小
	B．	保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1mol A和2mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
	C．	保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率 變化已省略）
	D．	保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

19．控制合適的條件，將反應2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設計成如圖所示的原電池．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鹽橋中的K+移向FeCl3溶液
	B．	反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
	C．	電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
	D．	電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電級為負極

18．我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應反應產(chǎn)生電流．電池總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，下列判斷不正確的是（　　）

	A．	電池工作時，電子由鋁板沿導線流向鉑網(wǎng)
	B．	鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積
	C．	正極反應為：O2+H2O+2e-═2OH-
	D．	該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

17．蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而成的酸飲品，具有解毒、降脂、減肥和止瀉等功效，含有蘋果酸．蘋果酸（A）有如下轉(zhuǎn)化關系，其中B能使溴的四氯化碳溶液褪色．

回答下列問題：
（1）蘋果酸分子中所含官能團的名稱是羧基、羥基；B→C的反應類型是加成反應；D的核磁共振氫譜顯示共有3種不同的化學環(huán)境的氫．
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
A→B：HOOCCH（OH）CH₂COOH$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H₂O．
加熱條件下，C與足量NaOH溶液反應：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H₂O．
（4）請寫出一種符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、（任一種）．
①能發(fā)生銀鏡反應；
②能與乙酸酯化反應；
③能與NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生氣體；
④1mol該同分異構(gòu)體可與足量的鈉反應放出1.5mol H₂（分子中同一碳原子不以連有2個-OH）．

16．下表是元素周期表的一部分，請針對表中的①～⑨號元素回答問題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		⑧
3	④		⑤			⑥	⑦
4	⑨

（1）寫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）最活潑的金屬元素是K（填元素符號，下同）；化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ne．
（3）第三周期元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是HCl（填化學式）．
（4）①的最高價氧化物中化學鍵的類型屬于共價鍵．
（5）用電子式表示④與⑥組成的A₂B型化合物的形成過程：．
（6）⑤的最高價氧化物屬于兩性氧化物，它與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（7）②的單質(zhì)與H₂反應的化學方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

15．酸奶中富含乳酸，乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示請回答：
（1）乳酸分子中能與金屬鈉反應的官能團是-OH、-COOH（填官能團符號）．
（2）乳酸與乙醇反應的類型屬于酯化反應（或取代反應）；乳酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的類型屬于氧化反應．
（3）乳酸與NaHCO₃溶液反應的化學方程式為CH₃CHOHCOOH+NaHCO₃→CH₃CHOHCOONa+H₂O+CO₂↑．