18．我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應反應產(chǎn)生電流．電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判斷不正確的是（　�。�
A．電池工作時，電子由鋁板沿導線流向鉑網(wǎng)
B．鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積
C．正極反應為：O2+H2O+2e-═2OH-
D．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

分析 根據(jù)電池總反應可知，電池工作時，負極為Al，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，結合原電池的工作原理解答該題．

解答 解：A、電池工作時，電子由負極流向正極，即從鋁電極沿導線流向鉑電極，故A正確；
B、鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，故B正確；
C、正極上通入空氣，發(fā)生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；
D、Al不斷反應，不斷溶解，所以一段時間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的應用，題目難度不大，注意原電池的兩極上的變化以及電極方程式的書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．依據(jù)原電池原理，設計番茄電池并檢測電流的產(chǎn)生，其中合理的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示裝置電解CuCl2溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A．C棒是陰極B．Cu2+向C棒電極移動
C．Fe電極發(fā)生還原反應D．溶液顏色逐漸加深

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下：

（1）由步驟①可判斷FeCl3與銅反應生成的兩種產(chǎn)物是FeCl2和CuCl2．
（2）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到不再有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅．
（3）步驟②③所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應生成FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學式為Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列七種有機物中：
A．CH4  B．CH2=CH2   C．   D．CH3COOH  E．淀粉   F．葡萄糖   G．蛋白質(zhì)
（1）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應的是G（填字母編號，下同）．
（2）可用于合成聚乙烯塑料的是B．
（3）通常用于檢驗碘單質(zhì)的是E．
（4）酸性比碳酸強的是D．
（5）易發(fā)生銀鏡反應的是F．
（6）具有正四面體結構的是A．
（7）在空氣中燃燒產(chǎn)生帶濃煙火焰的是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CO、H2、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量依次為283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ．
（1）相同質(zhì)量的以上四種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是H2；
（2）甲烷完全燃燒放出的熱量是445.15kJ，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol；
（3）已知斷開1mol CO、1mol O2中的化學鍵，需要消耗的能量分別為1075kJ、496kJ，則形成1molCO2（g）中的化學鍵釋放的能量為1606kJ；
（4）氫氧燃料電池已用于航天飛機，其構造如圖所示，則A極為電池的負（填“正”或“負”）極，電池的總反應式為2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：
①堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4．
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為6：5．
②若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于物質(zhì)分類或歸類正確的是（　　）
A．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HDB．同系物：苯、甲苯、乙苯
C．有機物：橡膠、硅膠、纖維素、乙醇D．官能團：氯離子、羥基、硝基、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，將1體積的氣態(tài)烴和過量O2混合，充分燃燒后冷卻到原來的溫度和壓強，氣體比反應前縮小了3體積，則原來的氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯

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