Question

19．控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 鹽橋中的K⁺移向FeCl₃溶液
• B． 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
• C． 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• D． 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電級(jí)為負(fù)極

Answer 1

分析 根據(jù)常溫下能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，再利用正反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂可知，鐵元素的化合價(jià)降低，而碘元素的化合價(jià)升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極，利用負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動(dòng)來分析解答．

解答 解：A．氯化鐵電極為正極，碘化鉀電極為負(fù)極，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)，所以K⁺移向氯化鐵溶液，故A正確；
B．反應(yīng)開始時(shí)，因乙中I^-失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
D．當(dāng)加入Fe²⁺，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極，并注重與化學(xué)平衡移動(dòng)原理聯(lián)系起來分析解答，難度中等．