20.一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g)△H<0.現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中,將4molC和2mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動(dòng)).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)分別為增大和減小
B.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1mol A和2mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率 變化已省略)
D.保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

分析 從等效平衡的角度分析,4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB,即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍,而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍,在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài),在此基礎(chǔ)上,從平衡移動(dòng)的角度解答此題.

解答 解:從等效平衡的角度分析,4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB,即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍,而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍,在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài),
A、保持活塞位置不變,升高兩個(gè)容器的溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),甲、乙中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大,故A錯(cuò)誤;
B、保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1molA和2molB,則相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),甲中C的濃度小于原來(lái)的2倍,即小于乙中C的濃度的2倍,故B錯(cuò)誤;
C、甲溫度和體積變化,加入氦氣后對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響,保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,加入氦氣后乙體積增大,平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),正逆反應(yīng)速率都減小,故C正確;
D、甲溫度和體積變化,加入氦氣后對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響,保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,加入氦氣后乙體積增大,平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),正逆反應(yīng)速率都減小,故D正確保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,則乙容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素,題目難度中等,注意從等效平衡的角度分析起始時(shí)甲乙兩容器內(nèi)的氣體的平衡狀態(tài),在此基礎(chǔ)上從平衡移動(dòng)的角度分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.LiNiO2是鋰離子電池的正極活性材料,其制備原理可表示為4Ni(OH)2+4LiOH+O2═4LiNiO2+5H2O.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.LiNiO2中Ni的化合價(jià)是+1
B.該反應(yīng)中LiOH是還原劑
C.OH-和Li+含有的電子數(shù)相同
D.該反應(yīng)生產(chǎn)1mol LiNO2時(shí)轉(zhuǎn)移1 mole-

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11.按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(C1、C2都是惰性電極),回答下列問(wèn)題.
(1)寫(xiě)出Cu電極上的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu.
(2)若溶液X為滴有酚酞的KCl溶液,C2附近出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有無(wú)色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色.
(3)若溶液X為CuSO4溶液(足量),B池中總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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8.兩種鈉鹽混合、分裝于兩只試管中.其中一支加熱產(chǎn)生CO2氣體,另一支加水也產(chǎn)生CO2氣體.這兩種鹽可能是(  )
A.Na2CO3和NaHSO4B.Na2CO3和NaHCO3C.NaHCO3和NaHSO4D.NaHCO3和Na2SO4

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15.酸奶中富含乳酸,乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示請(qǐng)回答:
(1)乳酸分子中能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)是-OH、-COOH(填官能團(tuán)符號(hào)).
(2)乳酸與乙醇反應(yīng)的類(lèi)型屬于酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));乳酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的類(lèi)型屬于氧化反應(yīng).
(3)乳酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.利用如圖裝置,可以進(jìn)行許多電化學(xué)實(shí)驗(yàn).
(1)若A為石墨,B為鐵,X為NaCl.
①K與M相連時(shí),鐵發(fā)生吸氧(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕,A極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,Cl-向B(填“A”或“B”)極移動(dòng);
②K與N相連時(shí),裝置中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,若用鉛蓄電池代替圖中的電源給裝置供電,當(dāng)鉛蓄電池中消耗0.4mol H+時(shí),A電極上產(chǎn)生氣體的體積是2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),鉛蓄電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O;
(2)若要向鐵鍍件上鍍銅,則K應(yīng)與N(填“M”或“N”)相連,X為硫酸銅,A電極為金屬銅(填“鐵鍍件”或“金屬銅”),電鍍過(guò)程溶液中金屬陽(yáng)離子濃度不變(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素.在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘有流程和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

(1)指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng):步驟③過(guò)濾,步驟⑤萃取.
(2)寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-
(3)步驟④中若不用氯氣,可以選擇滴加稀硫酸,再加入H2O2,則該反應(yīng)的離子方程式是2H++2I-+H2O2═I2+2H2O.
(4)在步驟⑤中提取碘的過(guò)程中,可選擇的有機(jī)試劑是CD.
A.酒精  B.醋酸  C.四氯化碳  D.苯
(5)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,即完成步驟③至⑤,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的兩種玻璃儀器是分液漏斗;普通漏斗.
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液,觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色,如果變藍(lán),說(shuō)明還有單質(zhì)碘.
(7)假設(shè)海藻中的碘元素都是以KI形式存在的.在本實(shí)驗(yàn)中,如果灼燒的干海藻的質(zhì)量為m1 g,在提取過(guò)程中有16.6%的碘元素?fù)p失,最后獲得晶體碘質(zhì)量為m2 g,則該海藻中含KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{m}_{2}}{1.27{m}_{1}}$×100%(用含m1、m2的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是( 。
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素:Br-+Ag+═AgBr↓
B.溴乙烷與KOH溶液反應(yīng):CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{KOH}$C2H5OH+HBr
C.甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng):
D.實(shí)驗(yàn)室用溴水和苯制溴苯:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的是( 。
A.Na2O與Na2O2中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
C.Na2CO3溶液能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,而NaHCO3溶液不能
D.Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行

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