分析 根據(jù)題中的流程可知,干海帶經(jīng)過剪碎、灼燒成海帶灰,再浸泡得海帶灰懸濁液,經(jīng)過過濾得含碘離子的溶液,在酸性條件下用雙氧水氧碘離子氧化成碘單質(zhì),再用經(jīng)過萃取得含碘有機(jī)溶液,再通過蒸餾可得晶態(tài)碘,
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作灼燒來分析用到的實(shí)驗(yàn)儀器;
(2)H2O2具有較強(qiáng)的氧化性,在酸性條件下可氧化碘離子;
(3)從碘的水溶液中提取碘,可以用萃取,萃取劑的選擇要滿足:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于原溶劑,原溶劑與萃取劑互不相溶;
(4)IO3-在酸性條件下能氧化的FeSO4溶液,生成碘,淀粉遇碘變藍(lán).
解答 解:根據(jù)題中的流程可知,干海帶經(jīng)過剪碎、灼燒成海帶灰,再浸泡得海帶灰懸濁液,經(jīng)過過濾得含碘離子的溶液,在酸性條件下用雙氧水氧碘離子氧化成碘單質(zhì),再用經(jīng)過萃取得含碘有機(jī)溶液,再通過蒸餾可得晶態(tài)碘,
(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝,
故答案為:坩堝;
(3)碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質(zhì)碘,H2O2被還原為水,反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,
故答案為:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;
(3)從碘的水溶液中提取碘,可以用萃取,而要將碘萃取出來,所使用的萃取劑要滿足:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于原溶劑,原溶劑與萃取劑互不相溶,故常用苯或四氯化碳來做萃取劑,
故答案為:萃;苯或四氯化碳;
(4)IO3-在酸性條件下能氧化的FeSO4溶液,生成碘,淀粉遇碘變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式為2IO3-+10Fe2++12H+=I2+10Fe3++6H2O,
故答案為:2IO3-+10Fe2++12H+=I2+10Fe3++6H2O.
點(diǎn)評 本題主要考查從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn),明確物質(zhì)的分離方法及碘單質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H(${\;}_{1}^{1}$H),D(${\;}_{1}^{2}$H),T(${\;}_{1}^{3}$H)表示三種氫原子 | |
B. | 原子最外層少于4個電子的元素均是金屬元素 | |
C. | 稀有氣體元素最外層電子數(shù)均為8個 | |
D. | 目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素,說明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe為正極 | B. | Cu為負(fù)極 | ||
C. | 負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) | D. | 電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽橋中的K+移向FeCl3溶液 | |
B. | 反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) | |
C. | 電流計(jì)讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) | |
D. | 電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電級為負(fù)極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯原子和氯離子都屬于氯元素 | |
B. | 合金中一定含有金屬元素 | |
C. | 人體缺鐵元素會引起貧血 | |
D. | 碳和碘元素都是人體不可缺少的微量元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | KHCO3和MgCO3 | B. | MgCO3和SiO2 | C. | K2CO3和 SiO2 |
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