Question

16．下表是元素周期表的一部分，請針對表中的①～⑨號元素回答問題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		⑧
3	④		⑤			⑥	⑦
4	⑨

（1）寫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）最活潑的金屬元素是K（填元素符號，下同）；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ne．
（3）第三周期元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是HCl（填化學(xué)式）．
（4）①的最高價氧化物中化學(xué)鍵的類型屬于共價鍵．
（5）用電子式表示④與⑥組成的A₂B型化合物的形成過程：．
（6）⑤的最高價氧化物屬于兩性氧化物，它與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（7）②的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知：①是C、②是N、③是O、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ne、⑨是K．
（1）⑦是Cl，原子核外有17個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（4）①的最高價氧化物為CO₂，二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為共價化合物；
（5）④與⑥組成的A₂B型化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成；
（6）⑤的最高價氧化物為Al₂O₃，屬于兩性氧化物，它與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（7）氮?dú)馀cH₂在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生產(chǎn)氨氣．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知：①是C、②是N、③是O、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ne、⑨是K．
（1）⑦是Cl，原子核外有17個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)；稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故答案為：K；Ne；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故第三周期中Cl的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定，故答案為：HCl；
（4）①的最高價氧化物為CO₂，含有共價鍵，故答案為：共價鍵；
（5）④與⑥組成的A₂B型化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用電子式表示氣逆形成過程為：，故答案為：；
（6）⑤的最高價氧化物為Al₂O₃，屬于兩性氧化物，它與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：兩；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（7）氮?dú)馀cH₂在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生產(chǎn)氨氣，反應(yīng)方程式為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，故答案為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．