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13.已知二氧化硒是一種氧化劑,它可有Se+2H2SO4(濃)═2SO2↑+SeO2+2H2O制取.又知離子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY;則關(guān)于下列敘述正確的是(  )
A.a:b=1:1
B.Y為OH-
C.氧化性為:SeO2>H2SO4(濃)
D.若每生成0.2molX則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4NA個(gè)電子

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12.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一個(gè)重大突破,其反應(yīng)過程為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3;△H<0.若反應(yīng)在恒容的容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)的相關(guān)圖象做出判斷正確的是( 。
 A B C D
    
 P代表的是壓強(qiáng) c%是氨氣百分含量 1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)平衡放出熱量92kJ 平衡常數(shù):Kb>Ka
A.AB.BC.CD.D

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11.E是一種重要的高分子酯,其合成線路如圖1所示,其中A是苯的同系物,1molA與1mol苯分別完全燃燒時(shí),A比苯多消耗3molO2,A的核磁共振氫譜有3組峰;B與X互為同分異構(gòu)體;1molC發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)最多可得到4molAg.
已知:(如圖2所示)
(1)A的名稱是鄰二甲苯或1,2-二甲苯,1molB最多消耗4mol NaOH;
(2)出現(xiàn)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,C中官能團(tuán)的名稱是醛基;
(3)D→E的化學(xué)方程式為
(4)D有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的有19種,寫出其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
①能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng).
(5)以C和乙烯為基本原料,經(jīng)如圖3所示變化可得到一種用途廣泛的酯類增塑劑G:
①試劑I是水;
②工業(yè)上發(fā)生I的試劑與條件是氧氣、催化劑和加熱;
③若生成G的反應(yīng)中,消耗掉的H與F物質(zhì)的量之比為1:2,則G的分子式為C12H14O4

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10.在配制 100mL 2mol/L 的NaCl溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是( 。
①用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤
②托盤天平的砝碼上有一層鐵銹
③將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤定容時(shí)仰視刻度線
⑥干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液.
A.②④⑥B.①③④C.①③⑤D.②③④

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9.“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”為人類制造復(fù)雜的有機(jī)分子開辟了簡(jiǎn)單有效的途徑,該反應(yīng)在醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用.下面兩個(gè)反應(yīng)是典型的“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”.
反應(yīng)①:
反應(yīng)②:
(1)對(duì)甲基聯(lián)苯酚中官能團(tuán)的名稱為羥基;若對(duì)甲基苯甲酸對(duì)苯二酚以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng),則得到的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)對(duì)羥基肉桂酸廣泛用于生產(chǎn)光刻膠,下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中不正確的是D(填字母)
A、碳原子的雜化軌道類型全部為sp2雜化
B、能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、1mol對(duì)羥基肉桂酸能與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
(3)有機(jī)化合物A~M的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

①已知A分子中含有羧基和羥基,但不含甲基,1molA與足量額金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH.
②M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
③反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
④反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
⑤有機(jī)物N是A的同分異構(gòu)體,N的核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)吸收峰,則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

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8.氧化-還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)類型,在日常生活中很常見,請(qǐng)回答:(1)在反應(yīng)3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中.當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體時(shí),消耗單質(zhì)銅19.2g,此時(shí)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子.
(2)過氧化鈉可用于呼吸面具或潛艇中的氧氣來源,則人呼出的氣體與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(3)新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會(huì)迅速變灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,其化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)如圖為原電池的示意圖.請(qǐng)回答:
①Zn電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+
②原電池工作一段時(shí)間后,H2SO4溶液的濃度減小(填“增大”或“減小”,下同),燒杯中溶液的質(zhì)量增大.
③若Zn棒質(zhì)量減輕65g,則另一極放出氣體的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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7.在實(shí)驗(yàn)室中,對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是( 。
A.有大量的氯氣泄漏時(shí),用肥皂水浸濕軟布蒙面,并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)
B.金屬鈉著火燃燒時(shí),用泡沫滅火器滅火
C.NaCl必須保存在棕色瓶中
D.含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道

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6.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.溶液因不帶電而穩(wěn)定,膠體因帶電而不穩(wěn)定
B.實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃H2前,應(yīng)先檢驗(yàn)氣體純度
C.氯水與亞硫酸鈉溶液的混合液,漂白性更強(qiáng)
D.不慎將濃硫酸沾到皮膚上,立即用大量水沖洗,然后涂上燒堿溶液

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5.X,Y,Z,Q,R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X原子半徑是所有元素中最小的,Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0,Q與X同主族,Z,R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,請(qǐng)回答下列問題
(1)Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))Na>Al>C>O>H
(3)QX為離子化合物,其電子式為,QX與X2Z反應(yīng)生成X單質(zhì)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(4)Z,R形成的化合物與Z,Q形成的化合物的水合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(5)寫出YZ2與Q2Z2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

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4.對(duì)于放熱反應(yīng):H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl,下列說法一定正確的是( 。
A.該反應(yīng)涉及到了共價(jià)鍵和離子鍵的斷裂和形成
B.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C.斷開1molH-H鍵和1mol Cl-Cl鍵,所吸收的總能量,小于形成1molH-Cl鍵,所放出的能量
D.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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