8.氧化-還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)類型,在日常生活中很常見,請回答:(1)在反應(yīng)3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中.當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體時,消耗單質(zhì)銅19.2g,此時轉(zhuǎn)移了0.6mol電子.
(2)過氧化鈉可用于呼吸面具或潛艇中的氧氣來源,則人呼出的氣體與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(3)新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,其化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)如圖為原電池的示意圖.請回答:
①Zn電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+
②原電池工作一段時間后,H2SO4溶液的濃度減。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”,下同),燒杯中溶液的質(zhì)量增大.
③若Zn棒質(zhì)量減輕65g,則另一極放出氣體的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

分析 (1)根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,當(dāng)有1molNO生成則轉(zhuǎn)移3mol電子,據(jù)此分析計算;
(2)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;
(3)氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用下生成氫氧化鐵,就是氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)的過程,據(jù)此寫出化學(xué)方程式;
(4)在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Zn比Cu活潑,Zn做負(fù)極電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+;正極是氫離子得到電子,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2;總反應(yīng)為:Zn+2H+=H2+Zn2+,據(jù)此分析.

解答 解:(1)由反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,當(dāng)有1molNO生成則轉(zhuǎn)移3mol電子,所以當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體時,消耗單質(zhì)銅$\frac{4.48}{22.4}$×$\frac{3}{2}$×64=19.2g,此時轉(zhuǎn)移了$\frac{4.48}{22.4}$×3=0.6mol電子,故答案為:19.2;0.6;
(2)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(3)氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵,反應(yīng)為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(4)①在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,Zn比Cu活潑,Zn做負(fù)極電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,故答案為:Zn-2e-=Zn2+
②正極是氫離子得到電子,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2,所以原電池工作一段時間后,H2SO4溶液的濃度減小,又總反應(yīng)為:Zn+2H+=H2+Zn2+,所以燒杯中溶液的質(zhì)量增大,故答案為:減。辉龃;
③總反應(yīng)為:Zn+2H+=H2+Zn2+,若Zn棒質(zhì)量減輕65g,則另一極放出氣體的體積為22.4L,故答案為:22.4.

點評 本題考查了方程式的書寫方法和注意問題,原電池的相關(guān)知識,注意原電池的形成條件、電子守恒,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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10.下列各組中的兩種有機(jī)物一定互為同系物的是( 。
A.CH4O和C2H6OB.C2H4和C6H12C.C2H2和C4H6D.CH4和C3H8

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19.在100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,需吸收1.895kJ的能量.下列結(jié)論正確的是(  )
A.金剛石與石墨都是由碳元素組成的,兩者互為同位素
B.金剛石與石墨在足量的氧氣中燃燒,所得產(chǎn)物相同,放出的熱量也可能相等
C.金剛石比石墨穩(wěn)定
D.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱,現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能源,能源的利用與相互轉(zhuǎn)化始終與我們息息相關(guān).
(1)已知反應(yīng)X+Y═M+N的能量變化如圖所示,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)研究表明,在一定溫度和壓強(qiáng)條件下,2molH2(g)和1molO2(g)完全化合成2molH2O(g)所放出的熱量:①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等;②是相同條件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合成1molH2O(g)所放出熱量的2倍;③比在相同條件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合成2molH2O(g)所放出的熱量少.則下列說法正確的是ABCD.
A.一個化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能最變化,在數(shù)值上相等,吸收與放出相反
B.一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)
C.一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)
D.一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)且成正比例關(guān)系.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(  )
A.用如圖裝置除去乙烷中混有的乙烯
B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時仰視刻度,溶液濃度偏大
C.制備乙酸乙酯時,將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中
D.玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是:附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴,也不成股流下

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.已知二氧化硒是一種氧化劑,它可有Se+2H2SO4(濃)═2SO2↑+SeO2+2H2O制。种x子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY;則關(guān)于下列敘述正確的是( 。
A.a:b=1:1
B.Y為OH-
C.氧化性為:SeO2>H2SO4(濃)
D.若每生成0.2molX則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某同學(xué)用NaCl固體配制200mL 1mol/L的NaCl溶液,請回答下列問題.
(1)用托盤天平稱取NaCl固體,其質(zhì)量是11.7 g.
(2)實驗操作的正確順序是④⑥③⑤①②(填序號).
①繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;
②蓋好容量瓶瓶塞,充分搖勻;
③把所得溶液冷卻至室溫后,小心轉(zhuǎn)入容量瓶中;
④稱量固體;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中
⑥把稱量好的固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解.
(3)下列操作對溶液濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
a.配制溶液時,容量瓶未干燥:無影響
b.配制過程中,沒有洗滌燒杯和玻璃棒:偏低
c.定容時,俯視刻度線:偏高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是( 。
A.將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C.將0.5mol•L-1的NaNO3溶液100ml 加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液
D.1L含K+為1mol的K2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列變化過程中,一定放出能量的是( 。
A.化合物的分解B.可燃物的燃燒C.液體的氣化D.固體的溶解

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