4.對于放熱反應:H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl,下列說法一定正確的是( 。
A.該反應涉及到了共價鍵和離子鍵的斷裂和形成
B.反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C.斷開1molH-H鍵和1mol Cl-Cl鍵,所吸收的總能量,小于形成1molH-Cl鍵,所放出的能量
D.該反應中,熱能轉變?yōu)榛瘜W能

分析 A.根據(jù)H2、Cl2、HCl都是由非金屬元素之間形成,而非金屬元素之間易形成共價鍵(銨鹽除外)判斷;
B.放熱反應反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量;
C.放熱反應的本質是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量;
D.放熱反應中化學能轉變?yōu)闊崮、光能等?/p>

解答 解:A.因為H2、Cl2、HCl都是由非金屬元素之間形成,則該反應只涉及到了共價鍵的斷裂與形成,沒有離子鍵的斷裂與形成,故A錯誤;
B.H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl是放熱反應,所以反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量,故B正確;
C.H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl是放熱反應,斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵,所吸收的總能量,小于形成2mol H-Cl鍵,所放出的能量,故C錯誤;
D.放熱反應中化學能轉變?yōu)闊崮堋⒐饽艿,故D錯誤.
故選B.

點評 本題主要考查了化學反應的本質以及能量變化的宏觀和微觀原因,難度不大,注意基礎知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大,W,X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4.下列說法正確的是( 。
A.Y,Z形成的分子空間構型可能是正四面體
B.W,Y,Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W(wǎng)
C.WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1
D.W,X,Y,Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述正確的是 ( 。
A.H2、D2、T2三者互為同素異形體
B.NH4Cl的電子式為:
C.放射性同位素${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是32
D.聚丙烯的結構簡式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列關于化學反應與能量的說法正確的是(  )
A.需要加熱才能發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應
B.化學鍵斷裂放出能量
C.燃料電池的負極發(fā)生還原反應
D.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ•mol-1
( 。
A.CO的燃燒熱為566kJ•mol-1
B.如圖可表示①反應過程中的能量變化
C.Na2O2(s)+CO(g)═Na2CO3(s)△H=-509kJ•mol-1
D.由②可知,反應生成Na2CO3固體106g,放出熱量226kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”為人類制造復雜的有機分子開辟了簡單有效的途徑,該反應在醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等領域得到廣泛應用.下面兩個反應是典型的“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”.
反應①:
反應②:
(1)對甲基聯(lián)苯酚中官能團的名稱為羥基;若對甲基苯甲酸對苯二酚以物質的量之比2:1反應,則得到的有機產(chǎn)物的結構簡式為
(2)對羥基肉桂酸廣泛用于生產(chǎn)光刻膠,下列有關物質的敘述中不正確的是D(填字母)
A、碳原子的雜化軌道類型全部為sp2雜化
B、能與溴水發(fā)生取代反應和加成反應
C、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D、1mol對羥基肉桂酸能與2molNaHCO3發(fā)生反應
(3)有機化合物A~M的轉化關系如圖所示:

①已知A分子中含有羧基和羥基,但不含甲基,1molA與足量額金屬鈉反應產(chǎn)生22.4L(標準狀況下)H2,則A的結構簡式為HOCH2CH2COOH.
②M的結構簡式為
③反應Ⅰ的反應類型為消去反應.
④反應Ⅱ的化學方程式為
⑤有機物N是A的同分異構體,N的核磁共振氫譜圖中只有1個吸收峰,則N的結構簡式可能為

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途.請回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1
(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到:4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F
①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有abd(填序號).
a.離子晶體   b.分子晶體   c.原子晶體   d.金屬晶體
②F、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為F>N>O(用元素符號表示)
(3)銅晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積.每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12.
(4)某X原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與X形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子).
①該晶體的化學式為CuCl.
②已知該晶體的密度為ρ g•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體中晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρNA}}$×1010pm(只寫計算式)
(5)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體.銅液吸收CO的反應是放熱反應,其反應方程式為:Cu(NH32Ac+CO+NH3?[Cu(NH33CO]Ac(Ac表示醋酸根)
①如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是bc.(選填編號)
a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時移走產(chǎn)物
②銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為C>N>O>H
③NH3的氮原子的雜化類型為sp3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列操作使溶液物質的量濃度偏高的是( 。
A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C.轉移過程中有少量的溶液濺出D.定容時俯視容量瓶刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1mol/L,下面四個選項中能達到此目的是( 。
A.Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-B.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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