12．工業(yè)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一個(gè)重大突破，其反應(yīng)過(guò)程為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；△H＜0．若反應(yīng)在恒容的容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)的相關(guān)圖象做出判斷正確的是（　　）
 A B C D
    
 P代表的是壓強(qiáng) c%是氨氣百分含量 1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)平衡放出熱量92kJ 平衡常數(shù)：Kb＞Ka
A．AB．BC．CD．D

分析 A．合成氨增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．根據(jù)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．根據(jù)合成氨為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底分析；
D．溫度高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溫度越低平衡時(shí)氨氣的量越多，平衡常數(shù)越大．

解答 解：A．合成氨增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溫度越高氨氣百分含量越低，故B錯(cuò)誤；
C．由圖象可知 1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出熱量92kJ，又合成氨為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底，所以放出熱量小于92kJ，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)闇囟雀咂胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，所以溫度越低平衡時(shí)氨氣的量越多，平衡常數(shù)越大，所以平衡常數(shù)：Kb＞Ka，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象形式，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)平衡圖象及影響因素等，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移．E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．試填寫(xiě)下列空白：
（1）元素B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為Cl-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，寫(xiě)出該化合物的電子式．
（4）分別有A和D元素的單質(zhì)做為電極，用導(dǎo)線連接后浸入E的氫化物的水溶液中，可以構(gòu)成原電池，則A為正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（5）門(mén)捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類(lèi)鋁”、“類(lèi)硅”在內(nèi)的11種元素．門(mén)捷列夫預(yù)言的“類(lèi)硅”，多年后被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）．已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物．若鍺位于硅的下一周期，根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種可能的用途是半導(dǎo)體材料；硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是鍺（填“硅”或“鍺”）．
（6）“類(lèi)鋁”在門(mén)捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）．鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因鎵、鋁原子最外層均為3個(gè)電子．為判斷Ga（OH）3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)所學(xué)的化學(xué)能與熱能相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是B；
A．酸與堿的中和反應(yīng)  B．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)  C．炸藥爆炸
D．食物因氧化而腐敗  E．生石灰與水作用制熟石灰
（2）已知在25℃、1.0×105Pa下，1mol CO充分燃燒放出的熱量為283kJ；使1kg水的溫度升高1℃，吸收熱量4.18kJ．
①在 此條件下，一氧化碳與氧氣的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．
②25℃、1.013×105Pa時(shí)，用1m3 CO（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分燃燒所釋放的熱能加熱溫度為20℃的水，若熱量損失為20%，可使30.2kg水沸騰（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，向2.0L恒容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/s0t1t2t3t4
n（SO3）/mol00.61.21.81.8
A．反應(yīng)在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1　mol•L-1•s-1
B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為1.62×10-3L/mol
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4　mol　SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D．溫度不變，向該容器中再充入0.2molSO2、0.1　molO2，1.8molSO3，達(dá)到新平衡時(shí)SO3轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)
B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
C．NaCl必須保存在棕色瓶中
D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸．可經(jīng)四步反應(yīng)制取HOOCCH=CHCOOH．
（1）第二步的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)：
（2）該制取過(guò)程中第二步的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵，防止其被氧化：
（3）寫(xiě)出第四步反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOCCHClCH2COOH+NaOH$→_{△}^{醇}$HOOCCH=CHCOOH+NaCl+H2O：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列鹽的水溶液pH＜7的是（　　）
A．Na2CO3B．Na2SC．FeCl3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2Cu2+═2Na++Cu
C．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH-═Cl-+CLO-+H2O
D．氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的主要成分，不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維B．脫脂棉C．維生素D．液化石油氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案