13．已知二氧化硒是一種氧化劑，它可有Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O制�。种x子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY；則關(guān)于下列敘述正確的是（　�。�
A．a：b=1：1
B．Y為OH-
C．氧化性為：SeO2＞H2SO4（濃）
D．若每生成0.2molX則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4NA個(gè)電子

分析 依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒寫成反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律解答．

解答 解：由題意可知：二氧化硒是一種氧化劑，結(jié)合離子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY，反應(yīng)中se化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，得到4個(gè)電子，則S化合價(jià)必升高到+6價(jià)，失去2個(gè)電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，二氧化硒系數(shù)為1，二氧化硫系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)的離子方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++2SO42-；
A．a(chǎn)：b=1：2，故A錯(cuò)誤；
B．Y為氫離子，故B錯(cuò)誤；
C．Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O，反應(yīng)中濃硫酸為氧化劑，二氧化硒為氧化產(chǎn)物，依據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，所以SeO2＜H2SO4（濃），故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++2SO42-，每生成0.2mol硫酸根離子，轉(zhuǎn)移0.4NA個(gè)電子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)配平，熟悉氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，將產(chǎn)生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：S＞C＞Si
B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
C將飽和氯化鐵溶液滴入盛有沸水的燒杯中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體看到一條光亮的“通路”證明生成了氫氧化鐵沉淀
D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩、靜置分層，且上層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．1834年，德國科學(xué)家米希爾里希通過蒸餾苯甲酸和石灰的混合物，得到了魚法拉第所制液體相同的一種液體，并命名為苯．后來，法國化學(xué)家熱拉爾等人又確定了苯的分子式為C6H6．
（1）苯分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%，表明苯是高度不飽和（填“飽和”或“不飽和”）的烴；
（2）完成下列化學(xué)方程式：
C6H5COOH+CaO→CaCO3 +C6H6；
（3）以苯為原料，利用如圖所示裝置制取硝基苯；
①圖在還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是溫度計(jì)；
②制取硝基苯的化學(xué)方程式為C6H6+HO-NO2（濃）$→_{55℃-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O，此反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）；
③裝置中長導(dǎo)管的作用是冷凝回流，讓苯充分反應(yīng)；此方法制得的硝基苯并不純凈，若要得到純凈的硝基苯，你認(rèn)為必不可少的實(shí)驗(yàn)操作依次是洗滌、分液、蒸餾；
（4）在鎳作催化劑的條件下，苯可與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷（填產(chǎn)物名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
    X
Y Z  
   W 
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．Y、Z的氫化物有可能含非極性鍵
C．Z、W形成的化合物W顯負(fù)價(jià)
D．Y分別與Z、W形成的化合物全部都是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氧化-還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)類型，在日常生活中很常見，請回答：（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中．當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體時(shí)，消耗單質(zhì)銅19.2g，此時(shí)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子．
（2）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛艇中的氧氣來源，則人呼出的氣體與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會(huì)迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，其化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）如圖為原電池的示意圖．請回答：
①Zn電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．
②原電池工作一段時(shí)間后，H2SO4溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量增大．
③若Zn棒質(zhì)量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如表所示：
實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）稱取A9.0g，升溫使其變化，測其密度是相同條件下H2的45倍（1）A的相對分子質(zhì)量為90
（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為C3H6O3
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)羧基、羥基
（4）A的核磁共振氫譜如圖：
（4）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）已知兩分子A在一定條件下可生成六元環(huán)狀酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．對反應(yīng)體系加熱B．改用體積大的反應(yīng)容器
C．加入少量硫酸銅溶液D．改用鐵粉代替鐵片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同
B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)
C．足量Cu與一定量濃硝酸充分反應(yīng)得到的氣體是純凈物
D．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯的分子式為C2H4B．羥基的電子式為
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6OD．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3

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