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A. | c(A-)>c(Na+) | B. | c(H+)=c(OH-)<c(Na+)<c(A-) | ||
C. | V(混)≥20mL | D. | V(混)≤20mL |
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A. | A的分子式為C17H14O7 | |
B. | 一個A分子中含有三個苯環(huán)且A分子中無手性碳原子 | |
C. | A可用有機溶劑萃取 | |
D. | 1molA與足量的NaOH 溶液反應(yīng),最多可以消耗4molNaOH |
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A. | c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) | |
B. | c(Na+)=2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+2c(C2O42-) | |
C. | c(OH-)-c(HC2O4-)=c(H+)+2c(H2C2O4) | |
D. | c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+) |
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A. | 圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線X表示 NO2濃度隨時間的變化 | |
B. | a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和d | |
C. | 若要達到與d相同的狀態(tài),在25min時還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積 | |
D. | 反應(yīng)進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
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A. | 若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ | |
B. | 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài) | |
C. | 若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,則化學(xué)平衡正向移動 | |
D. | 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,若c(CO)=0.100 mol/L,則c(CO2)=0.0263 mol/L |
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A. | 反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) | |
B. | 溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀 | |
C. | AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10 | |
D. | 若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液,白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀 |
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A | B | C | D |
根據(jù)電流表(A)中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn,Cu的金屬活潑性 | 根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕 | 根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱 | 根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)?N2O4(g)是吸熱反應(yīng) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | 加入少量NaOH固體,平衡正向移動,溶液中c(H+)增大 | |
B. | 加水,平衡正向移動,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$減小 | |
C. | 通入少量HCl,平衡逆向移動,溶液中c(H+)減少 | |
D. | 加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動,溶液導(dǎo)電能力減弱 |
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