17．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，平衡正向移動，溶液中c（H+）增大
B．加水，平衡正向移動，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
C．通入少量HCl，平衡逆向移動，溶液中c（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，溶液導(dǎo)電能力減弱

分析 A、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入堿促進(jìn)電離；
B、加水稀釋促進(jìn)電離；
C、通入少量HCl，氫離子濃度變大平衡逆向移動；
D、醋酸鈉溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離，但自由移動離子濃度變大．

解答 解：A、加入少量NaOH固體，氫離子濃度減小，加入堿促進(jìn)電離，平衡正向移動，故A錯誤；
B、加水稀釋促進(jìn)電離，所以平衡正向移動，醋酸濃度減小，醋根離子濃度變大，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小，故B正確；
C、通入少量HCl，氫離子濃度變大，平衡逆向移動，故C錯誤；
D、醋酸鈉溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離，但自由移動離子濃度變大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析和平衡移動方向的判斷，電離是吸熱過程，酸堿鹽的影響分析是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加H2的量
B．將容器的體積縮小一半
C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大
D．體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鋁熱反應(yīng)生成的鐵常因其中含有鋁而形成合金．一定質(zhì)量的鐵鋁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體；用同樣質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生17.92L氣體．則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：5C．3：2D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．甲基苯基甲醇（Methylphenylcarbinol）可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式為則甲基苯基甲醇的分子式為（　�。�
A．C8H10OB．C9H10OC．C8H8OD．C8H12O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中，破壞的作用力相同的是（　�。�
A．HCl溶于水和NaCl溶于水B．干冰升華和碘升華
C．NH4Cl受熱分解和HI受熱分解D．石英熔化和冰熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D和E均為元素周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素．B和C形成的-1價陰離子最外層均為8電子，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請回答：
（1）A元素的名稱是氫；A與碳元素形成最簡單的化合物的VSEPR模型為正四面體．
（2）B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵．
（3）E元素在元素周期表中位置為第四周期第VIIB族，它的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（4）從圖中可以看出“O”代表元素為Ca（填元素符號），該離子化合物晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能發(fā)生消去反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）F的分子式為C9H12，一個F分子中共平面的碳原子至少有7個．
（2）A中所有官能團(tuán)的名稱是溴原子，A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）．
（3）完成下列反應(yīng)方程式：B→C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有兩個羥基；③同一碳上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．則M的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH（OH）CHO．
（5）以丙烯和氧氣為原料，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C3H6+24OH-+18e-=3CO32-+15H2O．

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6．用如圖儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已進(jìn)行氣密性檢查；②除水外，不能選用其他試劑），試在右框畫出你設(shè)計的裝置圖，要求標(biāo)注試劑及氣流方向．

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7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，升高溫度，反應(yīng)速率v（H2 ）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

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