1．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2 （g）?N2O4 （g）△H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示 NO2濃度隨時(shí)間的變化
B．a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

分析 A．由圖象曲線變化可知，X為NO2的變化曲線，Y為N2O4的變化曲線；
B．達(dá)到平衡的時(shí)間段為10min～25min以及30min以后，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d；
C．d狀態(tài)為平衡狀態(tài)，NO2與N2O4的濃度與原來的平衡狀態(tài)相比較均增大，適當(dāng)縮小容器體積，NO2與N2O4的濃度都增大，可達(dá)到與d相同的狀態(tài)；
D．25min時(shí)，NO2的濃度增大0.4mol，所以應(yīng)為加入0.4mol的NO2．

解答 解：A．由圖象曲線變化可知，在10min時(shí)，X濃度變化量為0.4mol/L，Y濃度變化量為0.2mol/L，則X為NO2的變化曲線，Y為N2O4的變化曲線，故A正確；
B．達(dá)到平衡的時(shí)間段為10min～25min以及30min以后，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d，故B正確；
C．d狀態(tài)為平衡狀態(tài)，NO2與N2O4的濃度與原來的平衡狀態(tài)相比較均增大，適當(dāng)縮小容器體積，NO2與N2O4的濃度都增大，可達(dá)到與d相同的狀態(tài)，故C正確；
D．25min時(shí)，NO2的濃度增大0.4mol，所以應(yīng)為加入0.4mol的NO2，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意把握曲線的變化趨勢(shì)，正確判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說明的是（　　）
A．氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純
B．Na、Mg與水反應(yīng)的溶液中滴入酚酞溶液變紅色
C．硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)
D．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，這是因?yàn)橐蚁┠軌蜣D(zhuǎn)化為許多重要的有機(jī)化工原料，例如：
C2H4$→_{300℃7-8MPa}^{H_{2}O，H_{3}PO_{4}/硅藻土}$CH3CH2OH$→_{Cu或Ag，△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列化學(xué)方程式：乙烯與氯化氫反應(yīng)CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl，乙醇催化氧化為乙醛2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（2）乙烯與丙烯既可以分別發(fā)生反應(yīng)生成聚合物，也可以按一定比例相互反應(yīng)生成聚合物，寫出其中任意兩種聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
（3）如圖，在a試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)a試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
①寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
②在b試管中盛裝的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．過氧化鈉常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑．過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)．
（1）某課外活動(dòng)小組欲探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品溶解加入BaCl2溶液（選填“BaCl2”、“H2SO4”），充分振蕩后有白色沉淀，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)．
（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取a克過氧化鈉樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

①將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性．
②寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是bc（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫           
b．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同
c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積
④讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{39V}{56a}$%（列計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（　�。�
A．改變某平衡體系的溫度
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)
C．使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，向10ml pH=10 的NaOH 溶液中逐滴加入 pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變即溶液體積能簡(jiǎn)單相加），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（　　）
A．c（A-）＞c（Na+）B．c（H+）=c（OH-）＜c（Na+）＜c（A-）
C．V（混）≥20mLD．V（混）≤20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$2SO3（g）△H＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)反應(yīng)速率一定增大
C．催化劑V2O5同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率
D．增加O2的濃度將提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．與圖象有關(guān)的敘述，正確的是（　�。�
A．表示1mol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．表示的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
C．H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
D．表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2molA，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）?2B（g）+C（g）．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的1.5倍
B．容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1
C．單位時(shí)間消耗0.2 mol A 同時(shí)生成0.1 mol C
D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

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