4.在Na2C2O4溶液中,存在多種分子和離子,下列關(guān)系中不正確的是( 。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-
B.c(Na+)=2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+2c(C2O42-
C.c(OH-)-c(HC2O4-)=c(H+)+2c(H2C2O4
D.c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+

分析 鹽Na2C2O4的溶液中C2O42-水解呈堿性,
A、結(jié)合電荷守恒分析,陰陽離子所帶電荷數(shù)相同,電性相反;
B、依據(jù)物料守恒判斷,n(Na)=2n(C2O42-);
C、Na2C2O4溶液中存在c(Na+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4--)+2c(C2O42-),二者聯(lián)立分析判斷;
D、草酸根離子分步水解溶液顯堿性.

解答 解:A、由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故A錯誤;
B、由物料守恒可知,Na2C2O4溶液中存在c(Na+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4),故B正確;
C、Na2C2O4溶液中存在c(Na+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4),電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),二者聯(lián)式可得Na2C2O4溶液中存在c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-),c(OH-)-c(HC2O4-)=c(H+)+2c(H2C2O4),故C正確;
D、草酸根離子分步水解溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D正確;
故選A.

點評 本題考查離子濃度的大小比較,題目難度中等,注意把握電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理,結(jié)合守恒的方法解答該題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.氨氣具有廣泛的用途.

(1)實驗室常用如圖1所示裝置制取并收集氨氣.
①實驗室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用C(填字母序號).
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是防止溶液倒流.
(2)用圖2裝置進(jìn)行噴泉實驗
①收集氨氣時應(yīng)從a(填“a”或“b”)處進(jìn)氣.
②實驗中B中燒瓶內(nèi)出現(xiàn)噴泉,但水溶液不能完全充滿整個燒瓶,說明水溶液不能充滿燒瓶的原因:燒瓶中收集的氨氣不純,含有部分空氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于電離度α的敘述中,正確的是( 。
①α與濃度無關(guān)  ②α值隨溫度升高而增大  ③在相同條件下,α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱  ④α值越大,相應(yīng)離子濃度一定就越大 ⑤α值增大,相應(yīng)離子的物質(zhì)的量一定增大  ⑥在相同條件下,濃度相同的酸,α越大,其酸性也越強(qiáng).
A.①②③B.①④⑥C.②③⑥D.③④⑤

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12.下列過程中,破壞的作用力相同的是( 。
A.HCl溶于水和NaCl溶于水B.干冰升華和碘升華
C.NH4Cl受熱分解和HI受熱分解D.石英熔化和冰熔化

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19.25℃,AgI飽和液中c(Ag+)為1.22×10-8mol?L-1,AgCl飽和液中c(Ag+)為1.30×10-5mol?L-1.若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中,滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是(  )
A.反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-
B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C.AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D.若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液,白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

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9.由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能發(fā)生消去反應(yīng).

請回答下列問題:
(1)F的分子式為C9H12,一個F分子中共平面的碳原子至少有7個.
(2)A中所有官能團(tuán)的名稱是溴原子,A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)).
(3)完成下列反應(yīng)方程式:B→C,C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì):①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②分子中含有兩個羥基;③同一碳上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定.則M的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH(OH)CHO.
(5)以丙烯和氧氣為原料,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C3H6+24OH-+18e-=3CO32-+15H2O.

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16.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1).從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強(qiáng)變化.
(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格):
編號實驗?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
為以下實驗作參照0.52.090.0
0.52.036.0
碳粉質(zhì)量的影響0.290.0
(2)編號①實驗測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖2甲.t2時,容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng),其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕,請在圖2乙中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向;此時,碳粉表面發(fā)生了還原(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-

(3)該小組對圖2甲中0-t1時壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二::
假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;
假設(shè)二:反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高;
(4)為驗證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案,請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一.

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13.已知:A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物,F(xiàn)常用于食品包裝,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題.

(1)分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱:A中羧基;E中碳碳雙鍵;
(2)操作⑥的名稱為分餾.
(3)每步的反應(yīng)類型分別為①酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤加聚反應(yīng);
(4)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①寫出反應(yīng)①在濃硫酸溶液中加熱反應(yīng)的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
③F在空氣中完全燃燒?+3nO2$\stackrel{點燃}{→}$2nCO2+2nH2O.
④D的鈉鹽與稀鹽酸反應(yīng)CH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl
(5)F是一種常見的高分子材料,它給我們帶來了巨大的方便.然而,這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問題是白色污染
(6)在實驗室也可以用如圖2所示的裝置制取C,請回答下列問題
①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸.
②反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液.作用是中和揮發(fā)出來的乙酸,溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層
③可用分液的方法把制得的C分離出來.

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14.X和Y是短周期元素,兩者能組成化合物X2Y3,已知X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)不可能是( 。
A.n+11B.n-5C.n+3D.n+5

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