3.已知:
①CH3CH=CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4},OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH=CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?br />
請回答下列問題:
(1)下列有關A、B、C的敘述中不正確的是c
a.C中核磁共振氫譜共有8種峰              b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應
c.1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應    d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應
(2)B→C的反應類型為取代反應.
(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,反應步驟B→C的目的是保護酚羥基,使之不被氧化.
(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應.請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:
(5)寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式:
(6)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用),并注明反應條件.合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

分析 步驟A→B是芳香內(nèi)酯的水解,B分子比A多了2個H原子和1個O原子,B、C的不飽和度(缺氫指數(shù))都是6,分子內(nèi)含有1個苯環(huán)、1個羧基、1個碳碳雙鍵和1個羥基,根據(jù)C→D的變化可推知C的結(jié)構(gòu)為,C分子內(nèi)沒有了羥基,顯然是通過步驟B→C使羥基變?yōu)榧籽趸,B的結(jié)構(gòu)簡式是,A為芳香內(nèi)酯分子式為C9H6O2,可寫出A的結(jié)構(gòu)簡式為,將直接用KMnO4溶液氧化得不到乙二酸和水楊酸,因為酚羥基也要被氧化.D的同分異構(gòu)體能發(fā)生水解且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應,該物質(zhì)肯定是甲酸酯,苯環(huán)上的取代基有3種情況:HCOO-與CH3O-、HCOO-與HOCH2-、HCOOCH2-與HO-,每種情況的兩個取代基又有鄰位、對位和間位3種可能,共有9種同分異構(gòu)體.最后的合成要用“逆合成分析法”:

解答 解:步驟A→B是芳香內(nèi)酯的水解,B分子比A多了2個H原子和1個O原子,B、C的不飽和度(缺氫指數(shù))都是6,分子內(nèi)含有1個苯環(huán)、1個羧基、1個碳碳雙鍵和1個羥基,根據(jù)C→D的變化可推知C的結(jié)構(gòu)為,C分子內(nèi)沒有了羥基,顯然是通過步驟B→C使羥基變?yōu)榧籽趸,B的結(jié)構(gòu)簡式是,A為芳香內(nèi)酯分子式為C9H6O2,可寫出A的結(jié)構(gòu)簡式為,則
(1)A為,B為,C為,
a.C中有8種不同的H原子,則核磁共振氫譜共有8種峰,故a正確;             
b.A、B、C中均含有C=C官能團,則均可發(fā)生加聚反應,故b正確;
c.1molA含有1mol苯環(huán),能與3mol氫氣發(fā)生加成反應,含有1molC=C,能與1mok氫氣發(fā)生加成反應,則最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應,故c錯誤;  
d.B中含有酚羥基,鄰位和對應有H原子,則能與濃溴水發(fā)生取代反應,故d正確.
故答案為:c;
(2)B為,C為,B發(fā)生水解或取代可生成C,故答案為:取代;
(3)將直接用KMnO4溶液氧化得不到乙二酸和水楊酸,因為酚羥基也要被氧化,則反應步驟B→C的目的是保護酚羥基,使之不被氧化,
故答案為:保護酚羥基,使之不被氧化;
(4)D的同分異構(gòu)體能發(fā)生水解且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應,該物質(zhì)肯定是甲酸酯,苯環(huán)上的取代基有3種情況:HCOO-與CH3O-、HCOO-與HOCH2-、HCOOCH2-與HO-,每種情況的兩個取代基又有鄰位、對位和間位3種可能,共有9種同分異構(gòu)體,其中處于對位的有,
故答案為:;
(5)乙二酸和乙二醇和發(fā)生縮聚反應,反應的方程式為
故答案為:;
(6)以為原料制備,可用逆推法推斷,即

則合成路線為,
故答案為:

點評 本題是信息給予型的有機合成題,全面考查了烯烴、醇、鹵代烴、酸和酯的主要化學性質(zhì)及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系,可以說有機化學即為官能團的化學,掌握官能團之間的轉(zhuǎn)化和衍變顯得尤為重要,題目難度中等.

練習冊系列答案
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13.現(xiàn)有如下兩個反應:(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O (B)2FeCl3+Fe═3FeCl2
(1)上述兩個反應能否設計成原電池?(A)不行(B)可以
(2)如果不能,說明其原因(A)不是氧化還原反應,沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
(3)如果可以,請畫出實驗裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料,標出電子流動方向,寫出有關電極反應式.
正極是Cu(或C),正極反應式:2Fe3++2e-=2Fe2+
負極是Fe,負極反應式:Fe-2e-=Fe2+

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14.在標準狀況下,相同體積的下列物質(zhì)中所具有的質(zhì)量最大的是( 。
A.H2OB.H2C.CH4D.Cl2

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11.下列說法正確的是( 。
A.酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
B.油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇
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D.糖類化合物都具有相同的官能團

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18.下列裝置對應實驗的描述正確的是(  )
ABCD
根據(jù)電流表(A)中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn,Cu的金屬活潑性根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定濃硫酸和NaOH溶液反應的反應熱根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)?N2O4(g)是吸熱反應
A.AB.BC.CD.D

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8.常溫時,向濃度為0.1mol/L體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而變化的滴定曲線如圖所示,b點表示兩種溶液恰好完全反應.
請回答下列問題:
(1)滴定過程中所用鹽酸的pH=1.0.
(2)氨水的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-,該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5(填計算結(jié)果)

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15.電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.甲電極為陰極
B.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充的物質(zhì)為NH3
C.乙電極的電極反應式是:NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
D.該反應中NO既是氧化劑又是還原劑

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12.在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H2>△H1的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1;    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;    S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2
C.$\frac{1}{2}$C(s)+O2(g)=CO(g)△H1;    C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
D.HCl(g)=$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)△H1; H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2

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13.實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是:在一個30mL的大試管中注入3 mL乙醇,再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸(乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換),然后輕輕振蕩試管,使之混合均勻.
(2)濃硫酸的作用是①催化作用,②吸水作用.
(3)飽和Na2CO3溶液的作用是吸收除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度.
(4)生成乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,乙酸乙酯的密度比水。ㄌ睢按蟆被颉靶 保蟹枷阄叮

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