8．下面是元素周期表的一部分．下列與表中元素有關(guān)的敘述正確的是（　　）

	A．	鋁是第二周期元素
	B．	氯原子的半徑比硫原子的半徑小
	C．	氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性弱
	D．	硅原子的最外層電子數(shù)比磷原子的最外層電子數(shù)多

7．分子式為C₈H₁₀O的苯的衍生物，其分子中含有兩個互為對位的取代基，則其中不與NaOH 溶液反應(yīng)的物質(zhì)的種數(shù)為（　�。�

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

6．下列各烴，與氫氣完全加成后，能生成2，3，3-三甲基戊烷的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

5．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：
已知Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物反應(yīng)生成鹽，Z是地殼中含量最多的元素．
W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．請回答下列問題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期第ⅤA族；
（2）寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在工業(yè)生產(chǎn)中M與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于漂白和殺菌，寫出M與水初步反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃；
（4）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物N，是一種常見的化肥，則N可以為NH₄NO₃（寫出任意一種可能物質(zhì)的化學(xué)式）．若其中一種物質(zhì)的原子個數(shù)比為2：3：4，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性共價鍵；
（5）A是由X和Y元素按原子個數(shù)比2：1組成的18電子的分子，B是由Y和Z元素組成的一種紅棕色氣體．A作火箭燃料時，氧化劑可以是B．已知：常溫常壓下，32g A氣體和足量B氣體反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和一種10電子的分子時，放出a kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2a kJ•mol^-1．

4．有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無無色溶液．
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）A的化學(xué)式是BaCO₃  B的化學(xué)式是AgCl．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，
對可能含有的物質(zhì)，可通過焰色（填實驗名稱）進一步檢驗．檢驗操作步驟有：
①蘸取待測液②置于酒精燈火焰上灼燒�、弁高^藍色鈷玻璃觀察　④用稀鹽酸洗凈鉑絲．其中正確的操作順序為C
A．①②③④B．④①②③C．④②①②③④D．①③②④

3．在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2mol SO₂和2mol O₂，已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），經(jīng)2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.25a kJ．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	在1 min時：c（SO3）+c（SO2）=1.0mol/L
	B．	2 min 內(nèi)：v（SO2）=0.25mol/（L•min）
	C．	若再充入2mol SO3，達平衡時SO3%（質(zhì)量分數(shù)）減小
	D．	反應(yīng)條件相同，若起始時向反應(yīng)容器中充入2mol SO3，平衡時反應(yīng)吸熱0.75a kJ

2．已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	該反應(yīng)可為Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
	C．	該反應(yīng)可為甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
	D．	該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行

1．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種無色溶液，分別是HCl、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種．兩兩之間相互反應(yīng)的現(xiàn)象（沉淀↓、氣體↑）如表所示：試判斷溶液X、Y、Z、W依次是（　�。�

	X	Y	Z	W
Y	↑	-	↓	無明顯現(xiàn)象
Z	↓	↓	-	無明顯現(xiàn)象

	A．	HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（NO3）2		B．	Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2、AgNO3
	C．	Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba（NO3）2		D．	AgNO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3

17．V mL硫酸鋁溶液中含有鋁元素a g，取溶液$\frac{V}{4}$mL稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{125a}{36}$mol/L．

16．氯及其化合物在生產(chǎn)，生活中有著廣泛的用途，回答下列問題：
（1）砹是氯的同族元素，比氯多3個電子層，砹在周期表中的位置為六周期，第ⅤⅡA族，HAt的穩(wěn)定性比HCl弱（填“強”或“弱”）．
（2）Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)受溫度影響較大，如果溫度過低，會生成NaClO；溫度過高，會生成NaClO₃，若NaOH溶液和氯氣反應(yīng)時所得溶液中ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為4Cl₂+8OH^-=6Cl^-+ClO^-+ClO₃^-+4H₂O．
（3）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法制取Cl₂，其化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，在一定條件下將Cl₂通入NaOH溶液中可制的漂白液，漂白液的有效成分為NaClO（填化學(xué)式）．家庭使用漂白液時，不宜直接接觸該鐵制品，否則鐵制品將發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其中正極的電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（4）如果在NaCl溶液中加入混有少量NaClO₃，可加入一定量的鐵屑并加熱除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H₂O+2Fe+NaClO₃=NaCl+2Fe（OH）₃↓，得到的鐵的化合物經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O），稱取3.60g草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量為180），用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O．
②300℃時剩余固體只有一種切實鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式Fe₂O₃．