5.W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示:
已知Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物反應(yīng)生成鹽,Z是地殼中含量最多的元素.
W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1.請回答下列問題:
(1)指出Y元素在周期表中的位置第二周期第ⅤA族;
(2)寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖;
(3)由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中,每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在工業(yè)生產(chǎn)中M與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于漂白和殺菌,寫出M與水初步反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3;
(4)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物N,是一種常見的化肥,則N可以為NH4NO3(寫出任意一種可能物質(zhì)的化學(xué)式).若其中一種物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)比為2:3:4,則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性共價(jià)鍵;
(5)A是由X和Y元素按原子個(gè)數(shù)比2:1組成的18電子的分子,B是由Y和Z元素組成的一種紅棕色氣體.A作火箭燃料時(shí),氧化劑可以是B.已知:常溫常壓下,32g A氣體和足量B氣體反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和一種10電子的分子時(shí),放出a kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-2a kJ•mol-1

分析 Y元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽,則Y為N元素,Z是地殼中含量最多的元素,Z是氧元素,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1,則W最外層電子數(shù)為7,原子半徑大于O原子半徑,故W為Cl元素;X的原子序數(shù)小于N,且原子半徑小于N,故X為H元素,據(jù)此解答.

解答 解:Y元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽,則Y為N元素,Z是地殼中含量最多的元素,Z是氧元素,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1,則W最外層電子數(shù)為7,原子半徑大于O原子半徑,故W為Cl元素;X的原子序數(shù)小于N,且原子半徑小于N,故X為H元素,
(1)氮元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族,故答案為:第二周期第ⅤA族;
(2)W的簡單離子是Cl-,其結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:;
(3)由氯與氮兩種元素組成的一種化合物,每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以氮形成三對共用電子對,而氯形成一對共用電子對,所以M是NCl3,NCl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于漂白和殺菌,是次氯酸,所以反應(yīng)方程式為:NCl3+3H2O=3HClO+NH3,故答案為:NCl3+3H2O=3HClO+NH3;
(4)氯、氧、氮、氫四種元素中的三種元素組成的某種化合物,是一種常見的氮肥,如NH4NO3、NH4Cl和NH3•H2O中的一種即可,若其中一種物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)比為2:3:4,是硝酸銨,其中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵,故答案為:NH4NO3;離子鍵、極性共價(jià)鍵;
(5)A是由X和Y元素按原子個(gè)數(shù)比2:1組成的18電子的分子是N2H4,B是由Y和Z元素組成的一種紅棕色氣體是二氧化氮,N2H4氣體和足量NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵环N10電子的分子水,32g N2H4的物質(zhì)的量為1mol,完全反放出a kJ的熱量,所以熱化學(xué)方程式為:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-2a kJ•mol-1,故答案為:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-2a kJ•mol-1

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等,難度中等,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意對元素周期律的理解與運(yùn)用,比較容易.

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17.下列說法正確的是( 。
A.NH4Cl固體為離子化合物
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