A. | 鋁是第二周期元素 | |
B. | 氯原子的半徑比硫原子的半徑小 | |
C. | 氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性弱 | |
D. | 硅原子的最外層電子數(shù)比磷原子的最外層電子數(shù)多 |
分析 A.由Al在周期表裝置,可知其處于第三周期;
B.同周期自左而右原子半徑減;
C.同周期自左而右金屬性減弱,金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強;
D.同周期主族元素自左而右最外層電子數(shù)增大.
解答 解:A.由Al在周期表裝置,可知其處于第三周期,故A錯誤;
B.同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑:Cl<S,故B正確;
C.同周期自左而右金屬性減弱,金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,故堿性:氫氧化鈉>氫氧化鎂,故C錯誤;
D.硅原子的最外層電子數(shù)比磷原子的最外層電子數(shù)少,故D錯誤,
故選B.
點評 本題考查的是元素周期表和元素周期律的知識,旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
元素代號 | A | B | C | D | E | F |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.160 | 0.102 | 0.074 | 0.099 |
主要化合價 | +l | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | +7、-1 |
A. | 元素D位于第三周期Ⅵ族 | |
B. | A、B、C三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強 | |
C. | 1mol F的單質(zhì)參加氧化還原反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol | |
D. | 元素B、E形成的化合物具有兩性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 苯中碳碳鍵是介于C-C和C=C之間的一種特殊共價鍵 | |
B. | 甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
C. | 葡萄糖溶液中加入銀氨溶液,水浴加熱有銀鏡生成 | |
D. | 醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性,可用于消毒殺菌 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 32g S2-中電子數(shù)目為2NA | |
B. | 46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA | |
C. | 1L 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0.5NA | |
D. | 78g Na2O2中陰離子數(shù)目為2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在1 min時:c(SO3)+c(SO2)=1.0mol/L | |
B. | 2 min 內(nèi):v(SO2)=0.25mol/(L•min) | |
C. | 若再充入2mol SO3,達平衡時SO3%(質(zhì)量分數(shù))減小 | |
D. | 反應條件相同,若起始時向反應容器中充入2mol SO3,平衡時反應吸熱0.75a kJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 反應的化學方程式為4X?Y | |
B. | t2時,正反應速率等于逆反應速率 | |
C. | t3時,Y濃度不再變化,反應達到平衡 | |
D. | 當t1=2時,用X表示該反應在2 min內(nèi)的平均反應速率為0.25mol/(L•min) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用水不能鑒別苯和溴苯 | |
B. | 苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應 | |
C. | 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色 | |
D. | 某有機物的分子結(jié)構(gòu)如圖(圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵),它屬于烴的含氧衍生物,該有機物可發(fā)生取代反應和加成反應 |
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