2．已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)可為Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．該反應(yīng)可為甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

分析 從圖示可見(jiàn)，其表示的反應(yīng)，反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，是表示吸熱反應(yīng)的，據(jù)此選擇即可．

解答 解：A．反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，是表示吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)，故此圖可以表示此過(guò)程，故B正確；
C．燃燒反應(yīng)均屬于放熱反應(yīng)，故甲烷燃燒不能用此圖表示，故C錯(cuò)誤；
D．吸熱反應(yīng)常溫下也能進(jìn)行，比如Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)就不需要加熱，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是認(rèn)識(shí)吸熱反應(yīng)的圖示方法，并了解反應(yīng)放熱和吸熱的原因以及與反應(yīng)條件的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）O原子基態(tài)核外電子的排布式為1s22s22p4；
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列SiO2＞Na2O＞P2O5．
（3）SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3，該離子的立體構(gòu)型為三角錐型；
（4）H2Se的沸點(diǎn)：-41.1℃，H2S的沸點(diǎn)：-60.4℃，引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是H2Se分子間作用力強(qiáng)于H2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，將pH=9 的 Ba（OH）2 溶液與 pH=4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則 Ba（OH）2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為10：1．欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，則應(yīng)保持溶液中 c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（2）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知：a．常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5b．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O室溫下，CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈堿性．NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或8的微粒，如下列周期表所示的一些分子或離子．

（1）寫(xiě)出⑨元素在元素周期表中的位置：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）寫(xiě)出⑥、⑦、⑧三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+；
（3）寫(xiě)出③、④、⑤、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（4）①元素和⑤元素的氫氧化物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（5）用電子式表示④、⑦兩種元素形成化合物的過(guò)程：；
（6）含有⑥元素某種18電子的離子與H+及OH-均可發(fā)生反應(yīng)，分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：HS-+H+=H2S↑；HS-+OH-=S2-+H2O；
（7）②、③兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物的化學(xué)式為Na2O2，其中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有非極性鍵和離子鍵．
（8）在②、⑥兩種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是水，其主要原因是水分子之間有氫鍵；
（9）將④、⑨兩種元素的單質(zhì)組成的混合物9.8g溶解在過(guò)量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物全部為NO，其物質(zhì)的量為0.2mol，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量是20g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向氯化鋇溶液中通二氧化硫氣體，未見(jiàn)沉淀出現(xiàn)，但若在此溶液中再加入少量的某種物質(zhì)，立即出現(xiàn)白色沉淀，該物質(zhì)不可能是（　　）
A．氨水B．氫氧化鈉C．酸性高錳酸鉀D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子式為C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，則其中不與NaOH 溶液反應(yīng)的物質(zhì)的種數(shù)為（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)物是按照碳的骨架進(jìn)行分類(lèi)的是（　�。�
A．烷烴B．烯烴C．芳香烴D．鹵代烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；B和D 元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可知：
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2SO4，E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）D與E形成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（4）寫(xiě)出C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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