3.在恒溫恒容條件下,向容積為2L的密閉容器中充人2mol SO2和2mol O2,已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO2(g);△H=-akJ/mol(a>0),經(jīng)2min達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)放熱0.25a kJ.下列判斷正確的是( 。
A.在1 min時(shí):c(SO3)+c(SO2)=1.0mol/L
B.2 min 內(nèi):v(SO2)=0.25mol/(L•min)
C.若再充入2mol SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))減小
D.反應(yīng)條件相同,若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO3,平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0.75a kJ

分析 A.2L的密閉容器中充人2mol SO2,硫元素的物質(zhì)的量濃度=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L,依據(jù)元素守恒解答即可;
B.2min達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)放熱0.25a kJ,說(shuō)明二氧化硫反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.5mol,據(jù)此解答即可;
C.充入三氧化硫,三氧化硫的含量增多,據(jù)此解答即可;
D.起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO3,相當(dāng)于初始加入2mol SO2和1mol O2,據(jù)此解答即可.

解答 解:A.2L的密閉容器中充人2mol SO2,硫元素的物質(zhì)的量濃度=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L,反應(yīng)至任何時(shí)刻都有S元素守恒,即:c(SO3)+c(SO2)=1.0mol/L,故A正確;
B.2min達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)放熱0.25a kJ,故反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量=0.5mol,故速率=$\frac{\frac{0.5}{2}}{2}$mol/(L•min)=0.125mol/(L•min),故B錯(cuò)誤;
C.再充入2mol SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))增大,故C錯(cuò)誤;
D.起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO3,相當(dāng)于初始加入2mol SO2和1mol O2,與初始時(shí)加入2mol SO2和1mol O2,吸熱應(yīng)大于0.75a,故D錯(cuò)誤,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)濃度關(guān)系計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量,本題有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性,能夠提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的CCl4中含有NA個(gè)分子
B.1 mol Cl2溶于足量水中一定轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C.18 g 18O218O3中一共含有NA個(gè)18O原子
D.1 mol•L-1的NaOH溶液中共含有NA個(gè)Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.(1)聯(lián)氨(N2H4)是一種高能燃料.工業(yè)上可以利用氮?dú)夂蜌錃庵苽渎?lián)氨.
已知:
N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1; 
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
則①N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-622.2kJ•mol-1
②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l) 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H>0△S<0,△H-T△S>0.
③用次氯酸鈉氧化氨,可以得到N2H4的稀溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O.
(2)在納米鈷的催化作用下,N2H4可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為3N2H4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+4NH3
(3)N2H4與亞硝酸反應(yīng)可生成氮的另一種氫化物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氫化物氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977.該氫化物受撞擊后可完全分解為兩種單質(zhì)氣體.該氫化物分解的化學(xué)方程式為2HN3═3N2+H2
(4)氨氧化法制硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2氣體可用氨水吸收,反應(yīng)方程式為6NO+4NH3═5N2十6H2O,6NO2+8NH3═7N2+12H2O.若尾氣中NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后,產(chǎn)生了15.6mol N2,則此尾氣中NO與NO2的體積比為9:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是( 。
A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量
B.1mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上都是18
C.各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同
D.與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān),但與相對(duì)分子質(zhì)量一樣都是物質(zhì)的基本屬性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.相同條件下,體積比為1:2和質(zhì)量比為1:2的H2和O2的混合氣體,其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別是22和5.33.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下面是元素周期表的一部分.下列與表中元素有關(guān)的敘述正確的是( 。
A.鋁是第二周期元素
B.氯原子的半徑比硫原子的半徑小
C.氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性弱
D.硅原子的最外層電子數(shù)比磷原子的最外層電子數(shù)多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物,F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì),F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍.現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖1所示.

(1)A的結(jié)構(gòu)式為,B中決定性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基.
(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類(lèi)型.
①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類(lèi)型:氧化反應(yīng).②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類(lèi)型:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng).
(3)實(shí)驗(yàn)室怎樣鑒別B和D?取某一待測(cè)液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測(cè)液為乙酸,余下一種為乙醇.
(4)在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如圖2所示的裝置來(lái)制取F,該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.關(guān)于同系物的下列敘述不正確的是(  )
A.一定屬于同類(lèi)物質(zhì)B.分子內(nèi)碳原子數(shù)一定不同
C.分子組成一定滿足同一通式D.可能互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.無(wú)色溶液:K-、Na+、Cu2+、OH-
B.由水電離出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br+-
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D.有較多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

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