5．2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國(guó)科學(xué)家格哈德•艾特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過(guò)程”研究中作出的貢獻(xiàn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	使用催化劑，能增大氫氣的轉(zhuǎn)化率
	B．	增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率
	C．	采用正向催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)明顯加快
	D．	工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益

4．A、B均為重要的有機(jī)化工原料，可用于合成聚碳酸酯等工程塑料并存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：i．（R、R′、R″為氫原子或烴基）
ii．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
回答下列問(wèn)題：
（1）A分子內(nèi)含有苯環(huán)，則A的名稱是苯酚．
（2）A與B反應(yīng)生成C時(shí)的理論用量（物質(zhì)的量）比是2：1．
（3）B分子結(jié)構(gòu)中只有一種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子，B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）D和E反應(yīng)生成F是加成反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，E的分子式是C₄H₈O₂，F(xiàn)生成G的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)？
（5）G分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．G的同分異構(gòu)體有多種，其中和G具有完全相同環(huán)狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有23種（不包含G，不考慮立體異構(gòu)）．

3．鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域．由鈦鐵礦（FeTiO₃）提取金屬鈦（海綿鈦）的主要工藝流程如下（部分產(chǎn)物省略）：

（1）氯化的過(guò)程是將二氧化鈦、碳粉混合，在高溫條件下通人氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；TiCl₄在室溫下為無(wú)色液體，氯化后提純四氯化鈦的方法是過(guò)濾、蒸餾．
（2）還原過(guò)程是用過(guò)量的鎂在高溫條件下與TiCl₄反應(yīng)制得海綿鈦．寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．
（3）還原過(guò)程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣或在稀有氣體環(huán)境．
（4）常溫下，鈦不與水、稀鹽酸、稀H₂SO₄或稀HNO₃作周，但易溶于氫氟酸，推測(cè)其原因是D．
A．氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng)    B．氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)
C．氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng)    D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)
（5）上述工藝中，得到的海綿鈦中可能含有金屬鎂，常溫下除去該雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑是稀鹽酸或稀硫酸，不選擇稀硝酸的原因是污染環(huán)境，且耗酸量多；若雜質(zhì)只有金屬鎂的某海綿鈦樣品，去除雜質(zhì)后質(zhì)量減少十分之一，則該樣品中n（Ti）：n（Mg）=2：9．

2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W的一種核素不含中子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	元素W、X的氯化物中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	元素X與W形成的原子數(shù)比為1：1的化合物有很多種，且都存在非極性鍵
	C．	非金屬性：Z＞X
	D．	元素Z可與元素Y形成化合物Y2Z3，該化合物易水解

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）大于c（CH3COO-）
	B．	將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)琧（H+）/c（HF）始終保持增大
	C．	已知：  共價(jià)鍵  C-C  C=C  C-H H-H 鍵能/kJ•mol-1  348  610  413  436 則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為-384kJ•mol-1
	D．	常溫下，在0.10 mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH不變

20．分子式為C₅H₁₂O的醇與分子式為C₅H₁₀O₂的羧酸形成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

24種

B．

28種

C．

32種

D．

40種

19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
	B．	鹽酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)：H++CH3COO-═CH3COOH
	C．	向FeI2溶液中通少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	D．	向NH4Al（SO4）3溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3•H2O

18．N₀為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為N0
	B．	1.0 mol•L-1 NaAlO2溶液中含有Na+數(shù)目為N0
	C．	1 mol的甲基與1 mol的羥基所含電子數(shù)均為9N0
	D．	92 g NO2、N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為2N0

17．下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物
	B．	裝置②可用于吸收氨氣，且能夠防止倒吸
	C．	以NH4Cl為原料，裝置③可用于制備N(xiāo)H3
	D．	剩用裝置④可收集Cl2、H2等氣體，盛滿水時(shí)還能收集NO等氣體

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，還可能在一定條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	正丁烷比丙烷難液化
	C．	淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
	D．	乙醇的催化氧化也屬于加成反應(yīng)