18.N0為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為N0
B.1.0 mol•L-1 NaAlO2溶液中含有Na+數(shù)目為N0
C.1 mol的甲基與1 mol的羥基所含電子數(shù)均為9N0
D.92 g NO2、N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為2N0

分析 A.1mol氯氣與金屬單質反應生成2mol氯離子,得到了2mol電子;
B.缺少溶液體積,無法計算溶液中鈉離子數(shù)目;
C.1mol甲基和1mol羥基都含有9mol電子;
D.二氧化氮和四氧化二氮的摩爾質量不同,則等質量的二者含有的分子數(shù)不相等.

解答 解:A.1 mol Cl2作為氧化劑,若與金屬反應會生成2mol氯離子,得到了2mol電子,得到的電子數(shù)為2N0,故A錯誤;
B.沒有告訴溶液體積,無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目,故B錯誤;
C.1 mol的甲基中含有9mol電子,1 mol的羥基中含有9mol電子,二者所含電子數(shù)均為9N0,故C正確;
D.二氧化氮的摩爾質量為46g/mol,四氧化二氮的摩爾質量為92g/mol,二者的摩爾質量不同,則等質量的二者的物質的量不相等,含有的分子數(shù)不相等,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷,題目難度中等,注意熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系,明B為易錯點,注意題中缺少溶液體積,試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.NH3在催化劑存在時能還原NOx為N2和H2O,這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法.下圖是某;瘜W興趣小組設計的模擬氨氣還原NO的裝置.回答下列問題:

(1)實驗室利用A裝置制取氨氣,反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.若用B裝置制取氨氣,則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是濃氨水、堿石灰.
(2)若用C裝置制取NO,反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,用可抽動的銅絲其優(yōu)點是反應可以隨時關停、操作方便、反復使用、節(jié)約藥品.
(3)裝置⑦的作用可能是吸收未反應的NO.
(4)若進入裝置⑤的NO共1792mL(標況),氨氣足量,在350-450℃下充分反應,最后產(chǎn)生標況下1120mL N2,反應共放熱akJ,寫出該反應的熱化學方程式6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g);△H=-100akJ/mol
(5)活性亞鉻酸銅(可寫成xCuO•yCr2O3的形式,x、y為正整數(shù))是氨氣還原NO的催化劑.已知可由
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水,寫出該反應的化學方
程式2Cu(OH)NH4CrO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3•2CuO+N2↑+5H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質溶液,可制造出一種既能提供電能,又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池,原理如圖所示.下列有關分析正確的是( 。
A.a為電池的負極
B.通入N2一極的電極反應式為:N2+6e-+8H+=2NH4+
C.電池工作一段時間后,溶液pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.有機化合物M是中藥狼把草的成分之一,它具有消炎殺菌作用,M的結構如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.M的摩爾質量是180g/mol
B.1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應
C.1 mol M與足量NaHCO3反應能生成4 mol CO2
D.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時,所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.X、Y、Z為三種常見單質,Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一,A、B為常見的化合物.它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉化關系(反應均不是在溶液中進行的,反應條件已略去)(以下每空中填入一種即可)
請回答下列問題:
(1)當X、Y均為金屬時,Y的化學式為Al2O3,B的化學式為Fe.
(2)當X為氣體非金屬單質Y為紫紅色金屬時,X的化學式為H2,A的化學式為CuO.
(3)當X為金屬,Y為固體非金屬單質時,X與A反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(4)當X、Y均為固體非金屬單質時,X與A反應的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO.
(5)當X為固體非金屬單質時,0.5mol固體X與58g固體A恰好完全反應生成Y和無毒氣體B,寫出A與稀鹽酸反應的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O.

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3.鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域.由鈦鐵礦(FeTiO3)提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝流程如下(部分產(chǎn)物省略):

(1)氯化的過程是將二氧化鈦、碳粉混合,在高溫條件下通人氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體,該反應的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO;TiCl4在室溫下為無色液體,氯化后提純四氯化鈦的方法是過濾、蒸餾.
(2)還原過程是用過量的鎂在高溫條件下與TiCl4反應制得海綿鈦.寫出此反應的化學方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti.
(3)還原過程必須在1070K的溫度下進行,你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣或在稀有氣體環(huán)境.
(4)常溫下,鈦不與水、稀鹽酸、稀H2SO4或稀HNO3作周,但易溶于氫氟酸,推測其原因是D.
A.氫氟酸的酸性比其他酸強    B.氫氟酸的氧化性比其他酸強
C.氫氟酸的還原性比其他酸強    D.鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質
(5)上述工藝中,得到的海綿鈦中可能含有金屬鎂,常溫下除去該雜質應選用的試劑是稀鹽酸或稀硫酸,不選擇稀硝酸的原因是污染環(huán)境,且耗酸量多;若雜質只有金屬鎂的某海綿鈦樣品,去除雜質后質量減少十分之一,則該樣品中n(Ti):n(Mg)=2:9.

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10.二甲醚是一種綠色、可再生的新能源,如圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔性Pt電極).該電池工作時,下列說法錯誤的是( 。
A.a電極為該電池負極
B.O2在b電極上得電子,被氧化
C.電池工作時,燃料電池內部H+從a電極移向b電極
D.電池工作時,a電極反應式:CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+

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7.Ⅰ.根據(jù)等電子體原理可知:
(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中互為等電子體的有2組
(2)在短周期元素組成的物質中,與NO2?互為等電子體的分子有2種
(3)試預測N3-的空間構型為直線形.
Ⅱ.氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品.以TiCl4為原料,經(jīng)過一系列反應(如圖)可以制得Ti3N4和納米TiO2

如圖中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能如表:
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
(4)M是Mg(填元素符號),該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積,配位數(shù)為12.
(5)基態(tài)Ti3+中未成對電子數(shù)有1個,與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d25s2;鈦元素最高化合價為+4.
(6)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如圖1所示.
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數(shù)為7,化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為O>N>C.
(7)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如圖2所示,該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm,則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×(2a×1{0}^{-10})^{3}}$g/cm3(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,只列計算式).該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個.科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似.且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù):
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN>CaO>KCl.

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8.已知反應NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.該反應為放熱反應
B.該反應為非氧化還原反應
C.1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
D.1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1mol NO(g)和1molCO2(g)的總能量

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