A. | 元素W、X的氯化物中,各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
B. | 元素X與W形成的原子數(shù)比為1:1的化合物有很多種,且都存在非極性鍵 | |
C. | 非金屬性:Z>X | |
D. | 元素Z可與元素Y形成化合物Y2Z3,該化合物易水解 |
分析 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W在所有元素中原子半徑最小,則W為H元素;X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則X為C元素;元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,則Y為Al;Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)大于Al,位于第三周期,故最外層電子數(shù)為6,則Z為S元素,結(jié)合元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答.
解答 解:短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W在所有元素中原子半徑最小,則W為H元素;X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則X為C元素;元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,則Y為Al;Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)大于Al,位于第三周期,故最外層電子數(shù)為6,則Z為S元素,
A.W為H元素,HCl中H原子最外層電子數(shù)為2,故A錯誤;
B.X為C元素,對應(yīng)的氫化物為烴,比值為1:1的化合物有乙炔、苯等,含有碳碳鍵,為非極性鍵,故B正確;
C.Z為Al,X為H,非金屬性H較強,形成AlH3的化合物,故C錯誤;
D.Al2S3在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫化氫,故D正確.
故選AC.
點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識,側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面的考查,難度不大,注意原子核外電子的排布特點,推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | B. | 堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | ||
C. | 熔沸點:HI>HBr>HCl>HF | D. | 穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物 | |
B. | 裝置②可用于吸收氨氣,且能夠防止倒吸 | |
C. | 以NH4Cl為原料,裝置③可用于制備NH3 | |
D. | 剩用裝置④可收集Cl2、H2等氣體,盛滿水時還能收集NO等氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3- | |
B. | 常溫下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、I- | |
C. | 水電離出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液:K+、Na+、CO32-、Br- | |
D. | 含有0.1mol•LHCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SCN- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖1所示反應(yīng):A(g)+2B(g)?3C(g),b曲線表示的一定是增大壓強 | |
B. | 圖2表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變 | |
C. | 圖3表示等量N02在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng);2NO2(g)?N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0 | |
D. | 圖4表示向稀CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 | |
B. | 鋼鐵在潮濕的空氣中生銹 | |
C. | 紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍黑色保護層 | |
D. | 鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕 |
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