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20．分子式為C5H12O的醇與分子式為C5H10O2的羧酸形成的酯共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．24種B．28種C．32種D．40種

分析 根據分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類；-C4H9異構體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的異構體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，據此確定二者形成的酯的種類．

解答 解：分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，-C4H9異構體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，則分子式為C5H10O2的酸有4種；
分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C5H11的異構體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，則分子式為C5H12O的醇有8種，
所以分子式為C5H12O的醇與分子式為C5H10O2的羧酸形成的酯共有：4×8=32種，
故選C．

點評 本題考查了同分異構體數目的計算，題目難度中等，明確“C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類”為解答關鍵，注意掌握同分異構體的書寫原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）采用系統(tǒng)命名法：寫出下列各烴的名稱
，3，3，6-三甲基辛烷
（Ⅱ）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵、陰極（填電極材料和電極名稱），
乙中的電解的離子方程式為2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下 的體積是448mL．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH．其水解方程式為S2-+H2O?HS-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某課外活動興趣小組欲用下列化學試劑在實驗室里制取Cl2并驗證Cl2的某些化學性質．實驗試劑：3mol•L-1 H2SO4、1mol•L-1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液．甲小組設計的實驗裝置圖如圖，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1mol•L-1 NaOH溶
液．請回答下列問題：
Ⅰ．（1）寫出儀器X的名稱：分液漏斗．
（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（3）C裝置的作用是完全緩沖，防倒吸．
（4）甲小組通過該實驗要驗證Cl2的氧化性（填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”）．
（5）乙小組認為甲小組設計的實驗裝置有缺陷，請你幫助甲小組完善該裝置．即還要在A和B（填“A”、“B”、“C”或“D”）裝置間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置．
Ⅱ．丙小組認為反應一段時間后，B裝置溶液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，可能還含有其他陰離子．請你設計實驗幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子．
（1）提出合理假設
假設1：只存在SO32-，或只存在ClO-．
假設2：可能兩者都不存在（填“存在”或“不存在”）．
（2）請設計實驗驗證假設的正確性：取適量吸收液于兩支試管中，向一支試管中加入足量鹽酸，若產生能使品紅溶液褪色的氣體，則有SO32-；向另一支試管中加入鹽酸，再加幾滴紫色石蕊試液，若溶液先變紅后褪色，則有ClO-（其他合理答案也可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．與苯環(huán)上的碳氫鍵相比，甲苯中的側鏈甲基或苯酚中的羥基對苯環(huán)上的碳氫鍵的化學活潑性具有較大影響，下列關于甲苯或苯酚的實驗事實中，能說明側鏈或羥基對苯環(huán)有影響的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．甲苯能與濃硝酸、濃硫酸反應生成TNT
C．苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D．苯酚具有酸性，能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ：CH4 （ g ）+H2O （ g ）═CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO （ g ）+2H2 （ g ）═CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數為2.25×10-4．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是CD （填字母序號）．
A．c（ H2 ）減少
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質的量增加
D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小
E．平衡常數K增大
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，
其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2007年度諾貝爾化學獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德•艾特爾，表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑，能增大氫氣的轉化率
B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率
C．采用正向催化劑時，反應的活化能降低，使反應明顯加快
D．工業(yè)生產中，合成氨采用的壓強越高，溫度越低，越有利于提高經濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2+2OH-
C．氨水溶解氯化銀固體：AgCl+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0，下圖表示SO2的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應未達到平衡狀態(tài)，且正反應速率大于逆反應速率的是（　�。�
A．A點B．B、D兩點C．C點D．A、E兩點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于同分異構體的說法中正確的是（　�。�
A．相對分子質量相同，結構不同的化合物互為同分異構體
B．同分異構體間的相互轉化不存在能量的變化
C．C4H10的一氯代物共2種結構
D．甲苯（）苯環(huán)上的氫原子被一個氯原子取代后的產物共有3種

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