19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B．鹽酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)：H++CH3COO-═CH3COOH
C．向FeI2溶液中通少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．向NH4Al（SO4）3溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3•H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B．反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸；
C．少量氯氣，只氧化碘離子；
D．少量氫氧化鈉，只發(fā)生鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)．

解答 解：A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++CH3COO-═CH3COOH，故B正確；
C．向FeI2溶液中通少量氯氣的離子反應(yīng)為2I-+Cl2═2Cl-+I2，故C錯(cuò)誤；
D．向NH4Al（SO4）3溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）：

（香豆素）
已知以下信息：
①B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成醛基；
③．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2，X的名稱是乙醛．
（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）寫出含有苯環(huán)的所有D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）既可發(fā)生酯化反應(yīng)生成香豆素，可發(fā)生加聚反應(yīng)．該物質(zhì)加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad．（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)                   b．使用合適的催化劑
c．升高溫度                   d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a molH2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．乙烯、油脂、天然橡膠和蛋白質(zhì)分子中均含有雙鍵
B．相同物質(zhì)的量的甲基、羥基或氨基所含的電子數(shù)目相同
C．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)不為定值
D．利用紅外光譜儀記錄的紅外光譜圖可以初步推測有機(jī)化合物中官能團(tuán)的類別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6種溶液的pH：
溶液CH3COONaNa2CO3Na2CO3HClOC6H5ONa
PH8.89.711.610.311.3
復(fù)分解反應(yīng)在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸
和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條
規(guī)律：堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是AD（填編號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
（2）得根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是⑤（填編號(hào)），其pH=1（填數(shù)值）；pH最大的是①（填編號(hào)）
①C6H5OH②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律，下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性的鈉溶液；
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體．
請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的另一規(guī)律：復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行．
（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可以觀察到的現(xiàn)象是白色固體變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式為I-+AgCl=AgI+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B均為重要的有機(jī)化工原料，可用于合成聚碳酸酯等工程塑料并存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：i．（R、R′、R″為氫原子或烴基）
ii．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
回答下列問題：
（1）A分子內(nèi)含有苯環(huán)，則A的名稱是苯酚．
（2）A與B反應(yīng)生成C時(shí)的理論用量（物質(zhì)的量）比是2：1．
（3）B分子結(jié)構(gòu)中只有一種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子，B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）D和E反應(yīng)生成F是加成反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式是，E的分子式是C4H8O2，F(xiàn)生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)？
（5）G分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是．G的同分異構(gòu)體有多種，其中和G具有完全相同環(huán)狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有23種（不包含G，不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．凡AB2型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵
B．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
D．SO2與SiO2的晶體中，化學(xué)鍵種類和晶體類型均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為166，A遇FeCl3溶液呈紫色，G的分子式為C7H12O，A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
試劑a

已知：有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：
R1CH=CR2CH2OH$\stackrel{MnO_2}{→}$R1CHO+O=CR2CH2OH
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）有機(jī)物C的官能團(tuán)名稱為羧基，反應(yīng)①的作用是保護(hù)酚羥基，防止酚羥基在②中被氧氣氧化．
（3）最佳的試劑a為NaHCO3（寫化學(xué)式）溶液，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（4）同時(shí)滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體有5種
①與A有相同的官能團(tuán)  ②屬于苯的鄰二取代物  ③遇FeCl3溶液顯紫色寫出分子中不含甲基的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成2mol Ag，則H的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2CH2CH2CH2COCH2OH．
（6）由的反應(yīng)是否進(jìn)行完全，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)加以證明并寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化鐵溶液，若溶液變紫色，則反應(yīng)不完全，反應(yīng)物有剩余，反之則完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．Y一定是氯元素
B．R一定是離子化合物
C．R中每個(gè)原子都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．常溫下，R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)

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