5．2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國(guó)科學(xué)家格哈德•艾特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)．下列說法正確的是（　　）
A．使用催化劑，能增大氫氣的轉(zhuǎn)化率
B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率
C．采用正向催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)明顯加快
D．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益

分析 A．催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；
B．反應(yīng)物接觸面積越大，正逆反應(yīng)速率都增大；
C．采用正向催化劑，降低反應(yīng)活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；
D．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強(qiáng)越高，溫度越低，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但對(duì)設(shè)備要求較高，溫度越低反應(yīng)速率越慢．

解答 解：A．催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以不能增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物接觸面積越大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C．采用正向催化劑，降低反應(yīng)活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強(qiáng)越高，溫度越低，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但對(duì)設(shè)備要求較高，溫度越低反應(yīng)速率越慢，所以不利于提高經(jīng)濟(jì)效益，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查合成氨條件的選取及外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率而不影響平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子總數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
C．質(zhì)量為7.8g的Na2S和Na2O2組成的固體混合物中含有的陰離子數(shù)總數(shù)為0.1NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，該組學(xué)生針對(duì)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)如下裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)．

（1）每生成1mol Cl2，上述化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為NA  （NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）該實(shí)驗(yàn)中A處可選用裝置�。ㄌ顚懠祝遥蚨。畬�(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）裝置C中的現(xiàn)象為紫色石蕊試液先變紅后褪色
（5）裝置E中的試劑是氫氧化鈉溶液（任填一種合適試劑的名稱），其作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z為三種常見單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見的化合物．它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)均不是在溶液中進(jìn)行的，反應(yīng)條件已略去）（以下每空中填入一種即可）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，Y的化學(xué)式為Al2O3，B的化學(xué)式為Fe．
（2）當(dāng)X為氣體非金屬單質(zhì)Y為紫紅色金屬時(shí)，X的化學(xué)式為H2，A的化學(xué)式為CuO．
（3）當(dāng)X為金屬，Y為固體非金屬單質(zhì)時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）當(dāng)X、Y均為固體非金屬單質(zhì)時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）當(dāng)X為固體非金屬單質(zhì)時(shí)，0.5mol固體X與58g固體A恰好完全反應(yīng)生成Y和無毒氣體B，寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C5H12O的醇與分子式為C5H10O2的羧酸形成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．24種B．28種C．32種D．40種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源，如圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a電極為該電池負(fù)極
B．O2在b電極上得電子，被氧化
C．電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極
D．電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molCO和6.0molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/s0361224
n（CO2）/mol00.60.961.51.5
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v（H2O）=0.12mol•L-1•s-1
B．24s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c（CO2）=0.76mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．在T溫度下，若起始時(shí)向容器中充入4.0molH2O和2.0molCO2、2.0molH2，與原平衡相比，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
D．在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率等于25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．A、B兩容器極易導(dǎo)熱，A容器的容積不變，B容器有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的活塞，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下，將等量的NO2分別壓入容積相同的A、B兩容器中，反應(yīng)為：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列敘述不正確的是（　　）
A．反應(yīng)起始時(shí)，兩容器中生成N2O4的速率關(guān)系是v（A）=v（B）
B．反應(yīng)達(dá)到平衡前，兩容器中生成N2O4的速率關(guān)系是v（A）＜v（B）
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是v（A）＜v（B）
D．兩容器均達(dá)到平衡后，再分別充入等量的氮?dú)�，發(fā)生平衡移動(dòng)的是B容器，且平衡移動(dòng)后，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡(jiǎn)單離子都含有10個(gè)電子，且對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．
（1）將A、E兩種元素的元素符號(hào)填入下表中正確的位置上．
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一 ----------------- 
二        
三        
（2）A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)），B、D量元素可以組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：，AB、兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是H2O＞NH3（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出D、F兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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