下列離子方程式書寫正確的是（　　）

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．請回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布圖為；
（2）把HCl氣體、NaCl固體、蔗糖分別溶于水，其中化學(xué)鍵發(fā)生變化的是；
（3）常溫下把HCl氣體溶于水制得0.1mol/L鹽酸，該溶液中由水電離出的氫離子濃度為mol/L；
（4）常溫下把FeCl₃固體溶于水，溶液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”），用離子方程式解釋原因：；把該溶液蒸干并灼燒，所得物質(zhì)的化學(xué)式為；
（5）水既有氧化性又有還原性，請寫出一個(gè)表現(xiàn)水的氧化性的化學(xué)方程式：
（6）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子，此配合離子的化學(xué)式是；向該藍(lán)色溶液中加入少量氨水，現(xiàn)象為，繼續(xù)加入過量氨水會產(chǎn)生現(xiàn)象，原因是（用化學(xué)方程式或離子方程式表示）．

下列說法正確的是（　�。�

工業(yè)上制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H，
已知：C（石墨）+1/2 O₂（g）=CO（g）△H₁
H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（g）△H₂
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
則下列說法正確的是（　　）

碳是一種極其重要的元素，工業(yè)上，生活中到處可見．
（1）碳原子核外有種能量不同的電子，這些電子占據(jù)了個(gè)紡錘形軌道．
（2）下列方法可以比較碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱的是
a．比較原子最外層電子數(shù)多少        
b．比較其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          
d．比較單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低
（3）煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）-Q，可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填序號）．
a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            
b．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
c．生成n molCO的同時(shí)生成n mol H₂　　　
d．1mol H-H鍵斷裂同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小體積），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將（填寫不變、變小、變大、無法確定）．
若工業(yè)上以此方法生產(chǎn)水煤氣，提高產(chǎn)率的措施為．（寫出兩條措施）
（4）空氣中的CO₂濃度增大，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，有人提出將CO₂通過管道輸送到海底，這可減緩空氣中CO₂濃度的增加．但長期下去，海水的酸性也將增強(qiáng)，破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)．請你結(jié)合CO₂的性質(zhì)，從平衡角度分析酸性增強(qiáng)原因．

一定溫度下容積為10L的密閉容器中加入一定量的SO₂、O₂并發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），經(jīng)過10分鐘測得容器中三種物質(zhì)SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、2mol，再經(jīng)過t分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，且已知平衡狀態(tài)時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%（提示：SO₂的轉(zhuǎn)化率是指反應(yīng)掉的SO₂占原來SO₂總量的百分?jǐn)?shù)），回答下列問題：
（1）前10分鐘SO₂的平均反應(yīng)速率為，10分鐘時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
（填“是”、“否”、“不一定”），開始時(shí)加入容器中的O₂的物質(zhì)的量為；
（2）平衡狀態(tài)時(shí)容器中O₂的濃度為，關(guān)于t分鐘的下列說法正確的是；
A．t肯定大于10             
B．t肯定小于10
C．t一定等于10             
D．t可能大于10、也可能等于或小于10
（3）改變溫度化學(xué)平衡發(fā)生移動，最后重新達(dá)到新的平衡狀態(tài)，在新平衡狀態(tài)下測得各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下，其中合理的是；
A．c（SO₂）=0.2mol/L，c（O₂）=0.8mol/L，c（SO₃）=0.3mol/L
B．c（SO₂）=0.2mol/L，c（O₂）=0.85mol/L，c（SO₃）=0.3mol/L
C．c（SO₂）=0.2mol/L，c（O₂）=0.8mol/L，c（SO₃）=0.4mol/L
D．c（SO₂）=0.05mol/L，c（O₂）=0.775mol/L，c（SO₃）=0.35mol/L．

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　�。�

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如表，若混合溶液中Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺的濃度均為1.0×10^-4mol?L^-1 ，c（AsO₄^3-）最大的是（　�。�

難溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	5.7×10-21

下列說法正確的是（　　）