Question

碳是一種極其重要的元素，工業(yè)上，生活中到處可見．
（1）碳原子核外有

 

種能量不同的電子，這些電子占據(jù)了

 

個紡錘形軌道．
（2）下列方法可以比較碳與硫的非金屬性強弱的是

 

a．比較原子最外層電子數(shù)多少        
b．比較其最高價氧化物對應水化物的酸性
c．比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          
d．比較單質的熔沸點高低
（3）煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中建立下列化學平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）-Q，可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

 

（選填序號）．
a．體系的壓強不再發(fā)生變化            
b．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
c．生成n molCO的同時生成n mol H₂　　　
d．1mol H-H鍵斷裂同時斷裂2mol H-O鍵
若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小體積），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量將

 

（填寫不變、變小、變大、無法確定）．
若工業(yè)上以此方法生產(chǎn)水煤氣，提高產(chǎn)率的措施為

 

．（寫出兩條措施）
（4）空氣中的CO₂濃度增大，會導致溫室效應，有人提出將CO₂通過管道輸送到海底，這可減緩空氣中CO₂濃度的增加．但長期下去，海水的酸性也將增強，破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)．請你結合CO₂的性質，從平衡角度分析酸性增強原因

 

．

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,原子核外電子排布,化學平衡的影響因素

專題：

分析：（1）碳的電子排布式為1s²2s²2p²，所以有3種能量不同的電子，紡錘形軌道p上有2個電子；
（2）通過比較C、S元素的最高價氧化物對應的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性強弱來證明硫與碳的非金屬性的強弱；
（3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變；平衡移動的原理來分析解答；
（4）運用平衡移動的原理來分析解答．

解答： 解：（1）碳的電子排布式為1s²2s²2p²，所以有3種能量不同的電子，紡錘形軌道p上有2個電子，所以有2個紡錘形軌道，故答案為：3；2；
（2）根據(jù)硫酸可以和可溶性的碳酸鹽反應可以知道硫酸酸性強于碳酸，而元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強說明該元素的非金屬性越強，故選：b；（3）a．體系的壓強一直不發(fā)生變化，故錯誤；            
b．v_正（CO）=v_正（H₂O）=v_逆（H₂O），故正確；
c．生成n molCO的同時生成n mol H₂，未體現(xiàn)正與逆的關系，故錯誤；　　　
d．1mol H-H鍵斷裂等效于，形成2mol H-O鍵，同時斷裂2mol H-O鍵，故正確；故選：bd；
若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小體積），所以我們可以看從開始反應向右反應過程中平均相對分子質量是一個水分解為一個CO和H₂是減少的，則加壓是從右向左反應，顯然是增大，故答案為：變大；
正反應是吸熱反應，可采取適當提高反應溫度，或及時移走產(chǎn)物，故答案為：可采取適當提高反應溫度、及時移走產(chǎn)物；
（4）海底壓強大，CO₂的溶解度將大大增加，且可以液體的形式存在，根據(jù)反應：CO₂+H₂O?H₂CO₃，與水反應程度增大，平衡往右移動，生成碳酸增多，根據(jù)H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，H₂CO₃電離平衡向右移動，所以酸性增強，故答案為：根據(jù)反應：CO₂+H₂O?H₂CO₃，與水反應程度增大，平衡往右移動，生成碳酸增多，根據(jù)H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，H₂CO₃電離平衡向右移動，所以酸性增強．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷和化學平衡的移動，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．