Question

工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H，
已知：C（石墨）+1/2 O₂（g）=CO（g）△H₁
H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（g）△H₂
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
則下列說法正確的是（　�。�

• A、△H＜△H₃
• B、△H₁＜△H₃
• C、△H=△H₃-△H₂-△H₁
• D、△H=△H₁+△H₂-△H₃

Answer 1

考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：A．由題意無法判斷△H和△H₃相對大��；
B．完全燃燒放出的熱量多；
C、D．根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知方程式來構(gòu)建目標(biāo)方程式，然后計算反應(yīng)熱．

解答： 解：A．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）和C（石墨）+1/2 O₂（g）=CO（g）均為放熱反應(yīng)，由題意無法判斷△H和△H₃相對大小，故A錯誤；
B．完全燃燒放出的熱量多，則生成二氧化碳放出的熱量多，由于△H均為負(fù)值，則△H₁＞△H₃；故B錯誤；
C、D．已知：C（石墨）+1/2 O₂（g）=CO（g）△H₁
H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（g）△H₂
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃，
由蓋斯定律得：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=△H₃-△H₂-△H₁，故C正確，D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應(yīng)熱的大小比較和蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，放熱越多，△H越�。�