Question

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布圖為

 

；
（2）把HCl氣體、NaCl固體、蔗糖分別溶于水，其中化學(xué)鍵發(fā)生變化的是

 

；
（3）常溫下把HCl氣體溶于水制得0.1mol/L鹽酸，該溶液中由水電離出的氫離子濃度為

 

mol/L；
（4）常溫下把FeCl₃固體溶于水，溶液的pH

 

7（填“大于”“小于”或“等于”），用離子方程式解釋原因：

 

；把該溶液蒸干并灼燒，所得物質(zhì)的化學(xué)式為

 

；
（5）水既有氧化性又有還原性，請(qǐng)寫出一個(gè)表現(xiàn)水的氧化性的化學(xué)方程式：

 

（6）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子，此配合離子的化學(xué)式是

 

；向該藍(lán)色溶液中加入少量氨水，現(xiàn)象為

 

，繼續(xù)加入過量氨水會(huì)產(chǎn)生

 

現(xiàn)象，原因是

 

（用化學(xué)方程式或離子方程式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：配合物的成鍵情況,原子核外電子排布,化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別,鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）水分子中氧原子的核外電子數(shù)為8，根據(jù)構(gòu)造原理寫出電子排布式；
（2）HCl氣體、NaCl固體溶于水分別破壞共價(jià)鍵和離子鍵；
（3）根據(jù)水的離子積常數(shù)分析解答；
（4）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；氯化鐵蒸干促進(jìn)水解，氯化氫的揮發(fā)，氫氧化鐵分解生成氧化鐵；
（5）鈉與水反應(yīng)中水表現(xiàn)氧化性；
（5）硫酸銅溶于水，銅離子與水生成了呈藍(lán)色的配合離子[Cu（H₂O）₄]²⁺，結(jié)合沉淀溶解平衡綜合分析．

解答： 解：（1）水分子中氧原子的核外電子數(shù)為8，1s能級(jí)上有2個(gè)電子，2s能級(jí)上有2個(gè)電子，2p能級(jí)上有4個(gè)電子，其電子排布式為1s²2s²2p⁴，
故答案為：1s²2s²2p⁴；
（2）HCl氣體、NaCl固體溶于水分別破壞共價(jià)鍵和離子鍵，故答案為：HCl、NaCl；
（3）氫離子濃度為

1×10-14

0.1

=1x10^-13，故答案為：1x10^-13；
（4）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；氯化鐵蒸干促進(jìn)水解，氯化氫的揮發(fā)，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，故答案為：小于，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，F(xiàn)e₂O₃；
（5）鈉與水反應(yīng)中水表現(xiàn)氧化性，方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（6）將白色的無水CuSO₄溶解于H₂O中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子，生成此配合離子的離子方程式：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺，
向該藍(lán)色溶液中加入少量氨水，發(fā)生Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+4H₂O，故答案為：【Cu（H₂O）₄】²⁺；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；沉淀溶解，溶液為深藍(lán)色
Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子排布式的書寫、化學(xué)鍵、水的離子積的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是絡(luò)合物的形成，難度較大．