【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
①等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液:NaHA溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。NaHA溶液中存在_______個(gè)平衡。
②某溫度下,若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中,下列關(guān)系中一定正確的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)<c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.1mol·L-1
③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有________。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
(2)已知:常溫時(shí)CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=2×10-5則反應(yīng)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常數(shù)Kh=________。
(3)常溫下,若在0.10mol·L-1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=________mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。
【答案】小于 1 B B D 5×10-10 2.2×10-8
【解析】
根據(jù)電離程度與水解程度相對(duì)大小比較溶液的酸堿性;根據(jù)電荷守恒比較溶液中相關(guān)離子的濃度大;根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
(1)①H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA,HAH++A2,第一步完全電離,HA離子只存在電離不發(fā)生水解,溶液顯酸性,Na2A溶液中A2離子水解顯堿性,所以NaHA溶液的pH小于Na2A溶液的pH;HA離子只存在電離不發(fā)生水解,所以NaHA溶液中存在1個(gè)平衡;
②A.水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān),溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,溫度未知,所以水的離子積常數(shù)未知,故A錯(cuò)誤;
B.溶液呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,溶液呈中性,氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-),故B正確;
C.NaHA溶液呈酸性,NaKA溶液呈堿性,向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性時(shí),NaHA的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量,所以同一混合溶液中c(Na+)>c(K+),故C錯(cuò)誤;
D.NaHA溶液呈酸性,向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性時(shí),NaHA的體積應(yīng)大于氫氧化鉀的體積,所以c(Na+)+c(K+)>0.1mol·L-1,故D錯(cuò)誤;
故答案為:B;
③CaA(s)Ca2+(aq)+A2(aq)△H>0,降溫平衡逆向移動(dòng),c(Ca2+)減小,加入NH4Cl晶體,銨根離子與A離子水解相互促進(jìn),鈣離子濃度增大,加入Na2A固體,A離子濃度增大,平衡逆向移動(dòng),c(Ca2+)減小,故答案為:BD;
(2)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式得:,;
(3)根據(jù)題給Cu(OH)2的溶度積即可確定pH=8時(shí),c(OH)=10-6mol·L-1,Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH)=2.2×10-20,則:c(Cu2+)=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組表述中,兩種微粒不屬于同種元素原子的是
A.M層全充滿而N層為的原子和位于第四周期第IB族的原子
B.2p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的原子
C.價(jià)電子排布為的原子和原子序數(shù)為20的原子
D.3p能級(jí)有兩個(gè)空軌道的基態(tài)原子和M層電子數(shù)為1的原子
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【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):
CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10
常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,下列敘述正確的是( )
A.對(duì)混合溶液進(jìn)行加熱,K1增大、K2減小
B.混合溶液的pH>7
C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D.溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請(qǐng)回答以下問題。
(1)A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________,Cu板上的現(xiàn)象是_________,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。
(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看,A、B中反應(yīng)物的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。
(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點(diǎn)正確的是_________(填字母序號(hào))。
A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B.原電池裝置需要2個(gè)電極
C.電極一定不能參加反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.N2、H2、NH3 在容器中共存
B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C.單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2,同時(shí)生成 3n mol H2
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2,同時(shí)消耗 n mol NH3
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【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.常溫下,由水電離的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2I— 2H+ H2O2=I2 2H2O
C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2++SO42—=BaSO4
D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:CO32— CO2 H2O=2HCO3—
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【題目】1,4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出):
(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:
④__________________________________;
⑦__________________________________。
(2)上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號(hào)),A中所含有的官能團(tuán)名稱為____________。
(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
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【題目】常溫下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是
A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1
C.常溫下將HA稀釋10倍,氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>
D.上述溶液加NaA晶體,溶液的c(OH-)增大
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【題目】下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒
B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率,又可以加快反應(yīng)速率
C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率
D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外,還可用作制冷劑
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