【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應,實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高,B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉,請回答以下問題。

(1)A燒杯中反應的離子方程式為_________。

(2)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應是_________,Cu板上的現(xiàn)象是_________,發(fā)生的電極反應是_________。

(3)從能量轉化的角度來看,A、B中反應物的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學能轉變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學能轉變?yōu)?/span>_________。

(4)該小組同學反思原電池的原理,其中觀點正確的是_________(填字母序號)。

A.原電池反應的過程中一定有電子轉移

B.原電池裝置需要2個電極

C.電極一定不能參加反應

D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

【答案】 Zn + 2H+ === Zn2+ + H2 Zn - 2e- === Zn2+ 有大量無色氣泡產(chǎn)生 2H+ + 2e- === H2 大于 熱能 電能 ABD

【解析】(1)A燒杯中鋅與稀硫酸反應的離子方程式為Zn + 2H+ === Zn2+ + H2,故答案為:Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑;

(2)B中鋅比銅活潑,Zn板是負極,發(fā)生的電極反應是Zn - 2e- === Zn2+,Cu板上氫離子放電生成氫氣,電極反應為2H+ + 2e- === H2↑,現(xiàn)象為有大量無色氣泡產(chǎn)生,故答案為:負;Zn - 2e- === Zn2+;有大量無色氣泡產(chǎn)生;2H+ + 2e- === H2↑;

(3)從能量轉化的角度來看,鋅與稀硫酸的反應屬于放熱反應,反應物的總能量大于生成物總能量,A中是將化學能轉變?yōu)闊崮?/span>,B中主要是將化學能轉變?yōu)殡娔,故答案為:大?/span>;熱能;電能;

(4)A.原電池反應是一個氧化還原反應,一定有電子轉移,故A正確;B.根據(jù)原電池的構成條件,原電池裝置需要2個電極,故B正確;C.根據(jù)題意,鋅被逐漸溶解,參加了反應,故C錯誤;D.根據(jù)原電池原理,氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生,從而產(chǎn)生電流,故D正確;故選ABD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中正確的是( )

A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體

B. 稱量氫氧化鈉固體的質量時,將稱量物放在濾紙上,并置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤

C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質

D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分靜置后紫紅色液體在上層

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究碳和硫的化合物的性質,有助于合理控制溫室效應、環(huán)境污染,并能進行資源化利用,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

I. (1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關熱化學方程式如下:

6FeO(s) +CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1

①上述反應的還原產(chǎn)物為 ,每生成1 mol Fe3O4,轉移電子的物質的量為________mol;

②已知:C(s) +2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=+113.4 kJ·mol-1,則反應:

3FeO(s) +H2O(g)===Fe3O4(s)+H2(g)的 ΔH=________。

(2)在一定條件下,二氧化碳轉化為甲烷的反應如下:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應,達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 mol·L-1,H2 0.8 mol·L-1,CH4 0.8 mol·L-1,H2O 1.6 mol·L-1。則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=________。200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應的ΔH________(填“>”或“<”)0。

Ⅱ. SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:

(1)活性炭還原法

反應原理:恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。

反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖:

①0~20 min反應速率表示為v(SO2)=________;

②30 min時,改變某一條件平衡發(fā)生移動,則改變的條件最有可能是________;

③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

a. SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b. 混合氣體的密度不變

c. S2的濃度不變 d. SO2 與S2的物質的量之比為2:1

(2)亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________;

②常溫下,當吸收至NaHSO3時,吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。

a.c(Na)+c(H)>c(SO)+c(HSO)+c(OH)

b.c(Na)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

c.c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)

d.水電離出c(H)=1×10-8 mol/L

(3)電化學處理法

①如圖所示,Pt(Ⅰ)電極的電極反應式為__________________;

②當電路中轉移0.02 mol e時(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側溶液中約增加________mol離子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:

(1) NaClO2的化學名稱為_______。

(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/(mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實驗結果可知,脫硫反應速率______脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。

②已知下列反應:

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分:

請參照元素①一⑨在周期表表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)寫出元素⑥在周期表中的位置是____________。

(2)元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為______________。

(3)元素①④⑨形成原子個數(shù)比1:1:1化合物的電子式為_________;寫出元素⑤和⑧形成原子個數(shù)比2:1化合物的形成過程:_________________

(4)元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應的離子方程式為_______________。

(5)②的單質與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應的化學方程式為______________________,若反應中有6.02×1023個電子發(fā)生轉移,則生成的氣體標準狀況下的體積為______L。

(6)寫出一個方程式,證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱:____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持、加熱儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程;

I.打開彈簧夾,打開活塞a,清加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r,關閉活塞a。

Ⅳ……

(1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體,其離子方程式為_________________,在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了____性。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________。

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是____;離子方程式為____________________。

(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____,得電子能力逐漸減弱。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是:(

Cl的結構示意圖

羥基的電子式:

HClO的結構式H—Cl—O

NaHCO3在水中的電離方程式NaHCO3=NaHCO32-

Na2O的水溶液能導電,這不能說明Na2O是電解質

SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應,故SiO2是兩性氧化物;

分餾、干餾、裂化都是化學變化(

A①②⑤ B①④⑥⑦ C②③④⑥ D②③⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為01 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol),丙瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系(溶液體積變化忽略不計)( )

A.甲=>B.甲>>C.丙>=D.乙>>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是

A. 的化學性質與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)

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