【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3 達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.N2、H2、NH3 在容器中共存

B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C.單位時間內(nèi)生成 n mol N2，同時生成 3n mol H2

D.單位時間內(nèi)消耗 n mol N2，同時消耗 n mol NH3

【答案】B

【解析】

N2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則N2、H2、NH3在容器中始終共存，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時，說明此時正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．單位時間內(nèi)生成nmolN2，同時生成3nmolH2，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．單位時間內(nèi)消耗nmolN2，表示正反應(yīng)速率，同時消耗nmolNH3，表示逆反應(yīng)速率，但兩者速率之比與計量數(shù)之比不等，說明反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑

B.鈉與 CuSO4 溶液反應(yīng)： 2Na + Cu2+ = Cu 2Na

C.足量Na2CO3溶液中清入幾滴稀H2SO4 ：+ 2H+ = H2O + CO2

D.向 FeCl3 溶液中加入銅粉： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實，某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

請回答：

（1）B 轉(zhuǎn)置有兩種功能：①干燥混合氣體；②_____。

（2）D 轉(zhuǎn)置的石棉中含有均勻混合了 KI 的淀粉糊，反應(yīng)進行一段時間后其現(xiàn)象是_____。

（3）在 C 裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色固體小顆粒產(chǎn)生，你猜測生成黑色小顆粒的化學(xué)方程式可能是：_____。

（4）E 裝置除吸收了 HCl 外，還含有有機物，從 E 中分離出鹽酸的最佳方法為_____。該裝還有缺陷， 原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____（填序號）。

a.CH3Cl b.CH2Cl2 c.CHCl3 d.CCl4 e.CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物X的分子式為C5H12Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z。Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷.則X的結(jié)構(gòu)簡式可能為( )

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.驗證乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng)

B.驗證淀粉水解產(chǎn)物具有還原性

C.驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯

D.驗證碳酸的酸性強于苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。NaHA溶液中存在_______個平衡。

②某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中，下列關(guān)系中一定正確的是________。

A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C．c(Na+)<c(K+)

D．c(Na+)+c(K+)=0.1mol·L-1

③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體

(2)已知：常溫時CH3COOHCH3COO-+H+，Ka=2×10-5則反應(yīng)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常數(shù)Kh=________。

(3)常溫下，若在0.10mol·L-1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c(Cu2+)＝________mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。

(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。

①實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。

②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式________。

③步驟②涉及到的離子方程式是: _______。

④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學(xué)方程式: _______。

⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO，將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該電解池的陽極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

B. 該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率

C. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進行

D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A為HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO是大氣污染氣體，可利用化學(xué)反應(yīng)進行治理或轉(zhuǎn)化。

（1）甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0

①T℃時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段時間后達到平衡，此時H2與CH3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為2∶5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____；此時若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，則平衡將____移動。（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”）

②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H2，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。a、b、c三點平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系是____。b、d兩點的正反應(yīng)速率vb(CO)____vd(CO)。

（2）瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應(yīng)相同的時間，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

①a、b、c、d四點中表示平衡狀態(tài)的是____；

②相同條件下，____型瀝青混凝土催化效果更佳；

③e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是____。

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