【題目】下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯誤的是

A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑

【答案】C

【解析】

應(yīng)用催化劑知識、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，分析判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率問題。

A項：合成氨使用含鐵催化劑，為防止催化劑中毒，須將原料“凈化”處理，A項正確；

B項：步驟②中“加壓”，可增大氮氣、氫氣濃度，加快合成氨反應(yīng)速率又能使平衡右移，提高原料轉(zhuǎn)化率，B項正確；

C項：合成氨反應(yīng)放熱，步驟③使用較高溫度不利于提高原料轉(zhuǎn)化率，同時使用催化劑也不能使平衡移動，步驟④、⑤能有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C項錯誤；

D項：產(chǎn)品液氨可用酸吸收生成銨態(tài)氮肥。液氨汽化時會吸收大量熱，可用作制冷劑，D項正確。

本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反應(yīng)為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列說法不正確的是

A. Ca電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 負極的電極反應(yīng)：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)

C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl﹣KCl

D. 當無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后電池才能工作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題：

（1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣3412.0kJmol﹣1

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣25.0 kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0 kJmol﹣1

則2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）═2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝_____kJmol﹣1。

（2）堿性NaClO2溶液脫硫法

SO2與堿性NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO2﹣+4OH﹣2SO42﹣+C1﹣+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在剛性容器中，將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中，測得pc與溫度的關(guān)系如圖所示。

由圖分析可知，該脫硫反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；若溫度不變，增大壓強，該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）燃料細菌脫硫法

①含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）、氧化亞鐵微螺菌（L．f）、氧化硫硫桿菌（T．t）進行脫硫，其脫硫過程如圖所示：

已知：脫硫總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+，

Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+；

寫出Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②在上述脫硫反應(yīng)中，氧化亞鐵硫桿菌（T．f）與Fe3+的形成過程可視為下圖所示的原電池：

該細胞膜為_____（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。該電池的正極電極反應(yīng)式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeSO4是一種補血劑，常溫下久置易變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。

（1）已知：①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol

②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol

則FeSO4在酸性溶液中變質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____ 。

常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同 pH 對Fe2+ 氧化的影響，結(jié)果如下圖所示，（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

（2）在pH=5.5的環(huán)境下，該反應(yīng)在0～15min的平均速率v（Fe2+）=_______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______（填“增大”、“減小”或“無影響”）。

（3）在平衡常數(shù)的計算中氣態(tài)物質(zhì)常以壓強代替其濃度，Fe2+在酸性環(huán)境下氧化的平衡常數(shù)K的計算表達式是______；常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，為2.5×1032L4 /(atmmol4)，下列說法正確的是_______。

a. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢大 b. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率大

c. 反應(yīng)進行得較為徹底 d. 酸性條件下Fe2+不會被氧化

（4）在pH=13的環(huán)境下，Fe2+的氧化變質(zhì)可以理解為：

第一步： Fe2++2OH-= Fe(OH)2，第二步_____________ （用化學(xué)方程式回答）；當氧化達到平衡時，c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022（填“>”“<”或“=”）。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。

（5）根據(jù)上述分析，配制FeSO4溶液的正確方法是加入適量的鐵粉和_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案，回答下列問題：(圖中所加試劑均為過量，流程圖中無需填寫)

(1)操作f的名稱為____________,物質(zhì)c的成分_________________

(2)試劑a的化學(xué)式為_____，加入該試劑所發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。

(3)請寫出c→h+k的化學(xué)方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)制取H2，同時生成CO2。某學(xué)習(xí)小組在實 驗室中模擬H2的工業(yè)生產(chǎn)過程并測定其產(chǎn)率，實驗裝置如下所示。

（1）儀器a的名稱為_______________。儀器b的作用為____________________________。

（2）實驗步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性；______________________（按順序填入下列步驟的序號）。

①向裝置A、B、C、D中分別加入相應(yīng)試劑，打開活塞K，通入一段時間N2。

②加熱裝置B處硬質(zhì)玻璃管。

③關(guān)閉活塞K，連接盛有適量水的量氣管。

④點燃裝置A處酒精燈。

⑤待裝置B處木炭粉完全反應(yīng)后，停止加熱。

（3）裝置B處硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（4）讀取B氣管讀數(shù)時，應(yīng)注意的事項為冷卻至室溫、___________、視線與凹液面最低點相切；若仰視讀取初始讀數(shù)，則導(dǎo)致所測氣體的體積___________（填“偏大”或“偏小”）。

（5）實驗后所域取的氣體體積為V2 mL標準狀況）；取裝置C中液體，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，以甲基橙為指示劑，用0.1000molL-1的鹽酸標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為V3mL。

①達到滴定終點時的現(xiàn)象為____________________________________________。

②H2的產(chǎn)率為______________________（列出代數(shù)式即可）。

③還可通過___________，得出裝置C中所吸收產(chǎn)物的物質(zhì)的量。

（6）從安全角度考慮，該實驗裝置的缺陷為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)2p軌道上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是__________________。

(2)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個，第三周期中有兩個成單電子的元素符號________(填一種即可)，M層上有2對成對電子的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子。

(3)1～36號元素原子中未成對電子數(shù)為2的元素符號及價電子排布式________________。

(4)X元素的價電子排布式是4s24p5，X元素的符號是________。

(5)某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價電子排布式為________，該元素原子核外有________個電子層，________個能級，________個原子軌道。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是

A. C的體積分數(shù)增加 B. A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. m+n＞p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體是日常生活中的一種混合物。

(1)下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（___________）

A. 膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小

B. “鹵水點豆腐”、“黃河入�？谔幍纳持�”都與膠體的聚沉有關(guān)

C. 向1 mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

D. 可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

(2)在水泥和冶金工業(yè)常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法應(yīng)用的原理是______。

(3)某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

①寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:________。

②取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量飽和氯化鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象____，這種現(xiàn)象稱為膠體的____。

③膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是____________。

A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒帶正電荷 C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙

(4)有關(guān)制備Fe（OH）3膠體實驗方案評價。某同學(xué)在制備Fe（OH）3膠體時將蒸餾水改為自來水煮沸后進行實驗，該同學(xué)是否能得到膠體？______，（能或不能）理由_______。

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同步練習(xí)冊答案