【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.常溫下，由水電離的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I— 2H+ H2O2=I2 2H2O

C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32— CO2 H2O=2HCO3—

【答案】B

【解析】

A、由水電離的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+與OH-能夠發(fā)生反應(yīng)，HCO3-與H+和OH-均能反應(yīng)，因此不能大量共存，故A錯誤；

B、I-具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-2H+H2O2＝I2 2H2O，故B正確；

C、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式為：，故C錯誤；

D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應(yīng)后生成的碳酸氫鈉會析出，因此其離子反應(yīng)方程式為：，故D不正確；

故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4mol A 氣體和2mol B 氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) B(g) 2C(g) 。若經(jīng) 2s 后測得C 的濃度為 0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A 表示的反應(yīng)平均速率為 0.3mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol·L-1·s-1

③2s 時物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率為 70%

④2s 時物質(zhì)B 的濃度為 0.7mol·L-1

其中正確的是（ ）

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基礎(chǔ)知識與技能考查

（1）Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式）：___；

（2）泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，寫出相關(guān)離子方程式：___；

（3）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是___。（填寫化學(xué)式，只填一種即可）

（4）碳酸氫鈉溶液中：比較c(H2CO3)___c(CO32-)（答>，<，=）

（5）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L的NaOH按體積比11：9混合后，溶液的pH為___；

（6）寫出碳酸鈉溶液的物料守恒___；在2mol/L的氨水中，加入等體積1mol/L的鹽酸，寫出質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：___；

（7）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負(fù)極是___（填“a”或“b”）極，該極的電極反應(yīng)式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置中能形成原電池的是(　　)

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。NaHA溶液中存在_______個平衡。

②某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中，下列關(guān)系中一定正確的是________。

A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C．c(Na+)<c(K+)

D．c(Na+)+c(K+)=0.1mol·L-1

③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體

(2)已知：常溫時CH3COOHCH3COO-+H+，Ka=2×10-5則反應(yīng)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常數(shù)Kh=________。

(3)常溫下，若在0.10mol·L-1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c(Cu2+)＝________mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是

A. 硝酸銀 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯誤的是

A. CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量

B. 中間體①的能量大于中間體②的能量

C. 室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－4.76

D. 升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。

I.化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇，回答下列問題:

（1）對甲烷而言，有如下兩個主要反應(yīng):

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，年生產(chǎn)lmolCO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________________。

（2）甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛，制備過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。

②反應(yīng)熱大小比較:過程I________過程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)城的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，刪得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因為_____________________________________，

在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在_______K左右。

（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

物質(zhì)

溫度℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________；

②若T1<T2ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”)；

③上述反應(yīng)T1℃時達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1mol NO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g) △H =a kJ mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時間段內(nèi)，υ(W) =0.02 molL-1s-1

B.a、b兩時刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)

C.用W濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率：υ(ab)>υ(bc) =0

D.其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間少于60 s

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