【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):
CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10
常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,下列敘述正確的是( )
A.對(duì)混合溶液進(jìn)行加熱,K1增大、K2減小
B.混合溶液的pH>7
C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D.溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4-溴環(huán)己烯()可與下列4種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):①HBr、②酸性高錳酸鉀溶液、③氫氧化鈉的水溶液、④氫氧化鈉的乙醇溶液。下列有關(guān)這些反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( )
A.與①反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物只有一種
B.與②的反應(yīng)原理類似于烯烴使溴水褪色
C.與③反應(yīng)后得到的有機(jī)產(chǎn)物可被氧化為醛
D.與④反應(yīng)后得到的有機(jī)產(chǎn)物只有一種官能團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各電離方程式中,書寫正確的是( )
A.CH3COOHH++CH3COO-
B.KHSO4K++H++ SO42-
C.Al(OH)3Al3++3OH-
D.H2CO32H++ CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近全國(guó)各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣,其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m,1納米=10-9m),主要來(lái)源為工業(yè)廢氣、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此對(duì)PM2.5、SO2、NOx進(jìn)行研究、處理意義重大。
(1) 下列關(guān)于PM2.5說(shuō)法正確的是_______
a.PM2.5在空氣中形成了膠體;
b.PM2.5表面積大,能吸附大量有毒、有害物質(zhì);
c.少開(kāi)私家車,盡量選擇公交、地鐵出行,某種程度可以減少PM2.5污染
(2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣,若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子及其平均
濃度如下表
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/ mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為_______,其pH=______。
(3)對(duì)汽車尾氣中的NOx進(jìn)行研究
①NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式___________。
②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器,可將NOx還原成N2排出,已知下列熱化學(xué)方程式:
ⅰ N2(g) +O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1
ⅲ C(s)+ O2(g)CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1
溫度升高,反應(yīng)ⅲ化學(xué)平衡常數(shù)_________。(填“增大”或“減小”或“不變”)
寫出NO(g)和CO(g) 反應(yīng)生成N2(g) CO2(g)的熱化學(xué)方程式_______________。
(4)將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列流程,可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:________________。
②生產(chǎn)中,向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等物質(zhì),目的是___________。
③檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí),某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:
請(qǐng)回答:
(1)B 轉(zhuǎn)置有兩種功能:①干燥混合氣體;②_____。
(2)D 轉(zhuǎn)置的石棉中含有均勻混合了 KI 的淀粉糊,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后其現(xiàn)象是_____。
(3)在 C 裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色固體小顆粒產(chǎn)生,你猜測(cè)生成黑色小顆粒的化學(xué)方程式可能是:_____。
(4)E 裝置除吸收了 HCl 外,還含有有機(jī)物,從 E 中分離出鹽酸的最佳方法為_____。該裝還有缺陷, 原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為_____(填序號(hào))。
a.CH3Cl b.CH2Cl2 c.CHCl3 d.CCl4 e.CH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】基礎(chǔ)知識(shí)與技能考查
(1)Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)(化學(xué)方程式):___;
(2)泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng),寫出相關(guān)離子方程式:___;
(3)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過(guò)濾后,再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸,這種試劑是___。(填寫化學(xué)式,只填一種即可)
(4)碳酸氫鈉溶液中:比較c(H2CO3)___c(CO32-)(答>,<,=)
(5)常溫下,將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L的NaOH按體積比11:9混合后,溶液的pH為___;
(6)寫出碳酸鈉溶液的物料守恒___;在2mol/L的氨水中,加入等體積1mol/L的鹽酸,寫出質(zhì)子守恒(水的電離守恒):___;
(7)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:電池的負(fù)極是___(填“a”或“b”)極,該極的電極反應(yīng)式是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物X的分子式為C5H12Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z。Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷.則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為( )
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
①等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液:NaHA溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。NaHA溶液中存在_______個(gè)平衡。
②某溫度下,若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中,下列關(guān)系中一定正確的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)<c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.1mol·L-1
③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有________。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
(2)已知:常溫時(shí)CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=2×10-5則反應(yīng)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常數(shù)Kh=________。
(3)常溫下,若在0.10mol·L-1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=________mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)請(qǐng)寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式____________。
(2)金屬A的原子只有3個(gè)電子層,其第一至第四電離能如下:
電離能/(kJ·mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15 390 | 21 771 |
則A原子的價(jià)電子排布式為______________。
(3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO(Ac—代表CH3COO—),其反應(yīng)是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)] ΔH<0。
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為____________。
③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為________;1 mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為________。
(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點(diǎn)為801.3 ℃,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800 ℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是____________________________________。
(5)(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構(gòu)型是____________(用文字描述),與NO互為等電子體的分子是____________(填化學(xué)式)。
(6)銅的化合物種類很多,如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)(黑色球表示Cu+,白色球表示Cl-),已知晶胞的棱長(zhǎng)為a cm,則氯化亞銅密度的計(jì)算式為ρ=________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
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