1．用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0．lmol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①取相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸裝入兩個試管，
②同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在甲方案的第①步中，要用到的定量儀器是100mL的容量瓶、量筒、天平．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=），乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H22的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述．

分析 （1）配制一定濃度的溶液必須使用的儀器是容量瓶；
（2）弱電解質(zhì)的電離是可逆的，不能完全電離，等pH的一元強酸和一元弱酸中，弱酸的濃度大于強酸；
（3）弱酸的強堿鹽可以水解，水解顯示堿性．

解答 解：（1）在方案的第①步中，稱取一定質(zhì)量的HA配制0．lmol/L的溶液100mL，根據(jù)配制一定濃度的溶液必須使用容量瓶，故答案為：100mL的容量瓶、量筒、天平；
（2）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，不能完全電離，用pH試紙測出該溶液的pH值，如果是pH＞1即為弱酸，pH=1即為強酸，各取相同體積、pH=1的兩種酸溶液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，裝HA溶液的試管中入出H2的速率快，故答案為：＞；b；
（3）弱酸的強堿鹽可以水解，水解顯示堿性，可以配制NaA溶液，如果測定其pH＞7，即可以證明HA是弱電解質(zhì)，
答：配制NaA溶液，測定pH＞7，即可以證明HA是弱電解質(zhì)．

點評 本題是一道有關(guān)電解質(zhì)的電離知識的綜合應用題，考查學生分析和解決問題的能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　　）
A．Na與H2O反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．工業(yè)制備氯氣：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑
C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　�。�
A．NaCl溶液中滴入AgNO3溶液B．氫氣還原氧化銅
C．鐵片置于CuSO4溶液中D．一氧化碳的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．信息、能源和材料被譽為當代文明的三大支柱，請回答下列問題：
（1）人類最早使用的合金材料是C（填字母，下同），目前使用量最大的合金是A．
A．鐵合金  
B．鋁合金    
C．銅合金
（2）通常所說的三大材料是指金屬材料、無機非金屬材料和有機高分子材料．下述材料中全部屬于金屬材料的有C（填字母，下同），全部屬于有機高分子材料的有D．
A．玻璃、陶瓷、水泥  
B．玻璃鋼、聚乙烯、超導陶瓷
C．青銅、碳素鋼、硬鋁  
D．塑料、合成纖維、橡膠
（3）下列物質(zhì)中不是制玻璃所需要的原料是B（填字母）．
A．純堿       
B．黏土        
C．石灰石        
D．石英．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應實現(xiàn)
①Si（固）+3HCl（氣）$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$ SiHCl3（氣）+H2（氣）  
②SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$Si+3HCl
對上述兩個反應的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．兩個反應都是置換反應B．據(jù)反應條件無法判斷反應是否吸熱
C．兩個反應互為可逆反應D．兩個反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一定條件下2L的密閉容器中，反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達到平衡．
（1）若起始時A為l mol，反應2min達到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應速率為0.15 mo1/（L•min）
（2）在其他條件不變的情況下，擴大容器體積，若平衡向逆反應方向移動，則a+b＞c+d（選填“＞”、“＜”或“=”），v逆減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示，則導致t1時刻速率發(fā)生變化的原因可能是b．（選填編號）
a．增大A的濃度   b．縮小容器體積   c．加入催化劑   d．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（　　）
A．黃砷的熔點高于白磷B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷
C．黃砷分子極性大于白磷D．分子中共價鍵鍵角均為109°28′

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01mol．L-1．min-1．計算：
（1）n的值為1
（2）前5min內(nèi)用X表示的反應速率0.03mol•（L•min）-1
（3）5min末Y的濃度0.15mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．【題文】某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表．
實驗方案實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的H 2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應C．反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2molL -1的鹽酸反應D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
⑤鋁條與2molL -1的鹽酸反應E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律．
（2）實驗儀器：試管、酒精燈、鑷子、小刀、玻璃片、膠頭滴管等；
（3）實驗內(nèi)容：請將實驗方案與實驗現(xiàn)象一一對應（*填寫題給信息表中的序號），寫出化學方程式
實驗方案*實驗現(xiàn)象*有關(guān)化學方程式
（4）實驗結(jié)論：金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S．
（5）請用結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因．
（6）請你補充一組事實，說明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律．

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