12．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　�。�
A．NaCl溶液中滴入AgNO3溶液B．氫氣還原氧化銅
C．鐵片置于CuSO4溶液中D．一氧化碳的燃燒

分析 離子反應，應能在溶液中進行，且有離子參加反應，氧化還原反應的特征是有化合價的升降，以此解答該題．

解答 解：A．NaCl溶液中滴入AgNO3溶液中生成氯化銀和硝酸鈉和水，屬于離子反應，但元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．氫氣還原氧化銅不是離子反應，但屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．鐵片放入CuSO4溶液中，反應的實質為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，既是離子反應又是氧化還原反應，故C正確；
D．一氧化碳的燃燒不是離子反應，但屬于氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握離子反應以及氧化還原反應的實質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．V L Al2（SO4）3溶液中含a gSO42-取此溶液$\frac{V}{2}$L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c（Al3+）（單位為mol/L）（　�。�
A．$\frac{a}{576V}$B．$\frac{125a}{36}$VC．$\frac{250}{36}$VD．$\frac{250a}{48}$V

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．環(huán)境保護是當下人類最重要的課題，下列說法中不正確的是（　　）
A．垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，是垃圾處理的發(fā)展方向
B．人類活動排入大氣的氟氯代烷和含溴的鹵代烴能使臭氧層受到破壞
C．防止水體污染和改善水質最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放
D．目前常用的垃圾處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒，這些方法對環(huán)境無污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列材料中，不屬于通常所說的三大合成材料的是（　�。�
A．塑料B．合成纖維C．蛋白質D．合成橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列氧化還原反應中，水做還原劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O═NO+2HNO3
C．CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+H2D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．決定化學反應速率的主要因素是（　�。�
A．反應溫度B．使用催化劑C．壓強D．反應物性質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯在560℃時的脫氫反應：
C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）
（乙苯） （苯乙烯）
針對上述反應，有人提出如下觀點，其中合理的是（　　）
A．在保持體積不變的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率
B．在保持壓強不變的條件下，充入不參加反應的氣體，可以提高乙苯的轉化率
C．在反應達到平衡過程中，體系的平均相對分子質量在不斷增大
D．僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒容條件優(yōu)于恒壓條件

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0．lmol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質．
乙：①取相同體積、相同物質的量濃度的HA溶液、鹽酸裝入兩個試管，
②同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在甲方案的第①步中，要用到的定量儀器是100mL的容量瓶、量筒、天平．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=），乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是b（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H22的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca（IO3）2，其具體生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Ca（IO3）2微溶于水，可溶于硝酸；
②Ksp（CuI）=1.1×10-12，Ksp（Cu2S）=2.5×10-48；
③氧化性強弱順序為：HNO3＞IO3-＞H2O2．
（1）“還原”過程中發(fā)生的主要反應化學方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則此反應中還原劑的名稱為硫代硫酸鈉．
（2）在還原過程通常伴隨有CuI生成，可加入足量的Na2S除去，其化學反應方程式為2CuI+Na2S=Cu2S+2NaI；充分反應后再過濾并將所得濾渣與足量的濃硝酸混合加熱，此時反應的離子方程式為Cu2S+12H++10NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++SO42-+10NO2↑+6H2O．
（3）在氧化過程中通常應先加入一定量的H2O2再加入少量的濃硝酸，而不直接加入足量的濃硝酸的目的是可以減少生成污染空氣的氮的氧化物．
（4）加入的石灰乳在溶液中發(fā)生反應可得到Ca（IO3）2，此時需要調(diào)節(jié)溶液pH至中性而不是酸性或堿性的原因是在酸性溶液中，Ca（IO3）2部分溶解在硝酸；在堿性溶液中，可能會混有少量微溶的Ca（OH）2 造成產(chǎn)品不純．
（5）Ca（IO3）2也可用電化學氧化法制�。合瘸浞蛛娊釱I溶液，然后在電解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液，最后過濾得到Ca（IO3）2．寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應式3H2O+I--6e-=IO3-+6H+．
用該方法制取Ca（IO3）2，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為88.8%Ca（IO3）2的質量為1.32 kg（計算結果保留3位有效數(shù)字）．

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